高一化学-人教版-物质的量专题整理最新

1、. 本周教学内容：专题 物质的量 二 . 教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、 物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题 往往考查学生多种能力。三 . 知识分析：考查学生的记忆能力，如MCES90 第 3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是()A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克 /摩分析： 本题考查了学生的记忆能力。 “物质的量”是 1971 年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们

2、的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。 对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。考查学生的应用能力，如MCEN92 第 31 题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强

3、增加了75%， 则 A 单质的一个分子中有个 A 原子， AH 3分解的化学方程式是。分析： 本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为1: 1.75 ，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为1: 1.75，即4 : 7，则 4AH3(g) Ax(g) 6H2(g) ，x 4 ， A 单质分子里有4 个 A 原子，该反应的化学方程式是：4AH 3 A4 6H 2 。3x也可以先写出反应的化学方程式为：xAH 3 Axx H 2

4、 ， 根据阿伏加德罗定律推出，3 x223在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则1 3 x x(1 75%) ， x 4。2该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：2AH 3A2之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：3H 2，从而错误地认为A 单质分子里含有2个 A 原子。考查学生的创造能力，如MCE96 第 17 题：用 10mL 的 0.1mol L 1BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为

5、硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A. 3: 2:2 B. 1: 2:3 C. 1:3:3 D. 3:1 :1分析： 此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：使定量的BaCl 2中的Ba2 完全沉淀；三种盐溶液的体积相同；三种盐溶液中所含SO42 的物质的量相同。 TOC o 1-5 h z 解法一： 假设Fe2（SO4）3、 ZnSO4、 K2SO4三种盐溶液的物质的量浓度分别为x、 y、z。由SO42 的物质的量相等得3x y z，则 x : y : z x: 3x :3x 1: 3 :3，答案为C。解法二： 在解法一中得到3x y

6、z后将试题里各选项中的三个数据分别看成x、 y、z 代入上述方程，只有答案C 符合。解法三：由题意可知，所需ZnSO4、 K2SO4溶液的物质的量浓度一定相等，ZnSO4、K2SO4的浓度要大于Fe2（SO4）3的浓度，符合上述两点的只有C 选项。考查学生理解、鉴别能力，如MCE89 第 27 题：体积为 VmL ，密度为dg / cm3的溶液，含有式量为M 的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol /L ，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（W 1000 dW 1000 dCMCMC. W%1000dWm Vd1001000 mD. CVM本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、

7、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据C 1000 d W% 可知 A 错误。上式经变换得W% CM ，由此可判 TOC o 1-5 h z M1000d断 C 也错误。B 答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量质量分数，故正确。D 答m/M案可由 C变换得到，故正确答案为B、 D。V/1000考查学生的分析能力，如MCE93 第 39 题：硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解0.836g。25时，在烧杯中放入6.24g 硫酸银固体加200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液200mL，计算溶液中Ag 的物质的量

8、浓度是多少？12）在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol L 1 BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag 的物质的量浓度是多少？（ 3） 在 （ 1） 题烧杯中需加入多少升0.0268mol L 1BaCl2溶液， 才能使原来溶液中Ag浓度降至0.0200mol L 1？分析： 此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。由于25时，200gH2O最多只能溶解1.672g Ag2SO4固体，所以，Ag2SO4过量， 溶液饱和，Ag 0.836g312g/mol0.1L量， 溶液饱和，Ag 0.836g312g/mol0.1L10.0536mol L 1 。 或者

9、Ag 1.672g312g /mol0.2L10.0536mol L 1，但如果不认真分析，认为所加的6.24g Ag2SO4固体全部溶解，从而求得 Ag 6.24g312g /mol求得 Ag 6.24g312g /mol0.2L0.2mol1L 1 ，那就错了。（ 2）因Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl 2的浓度相等，但体积比为4: 1 ，因而参加反1应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的1 ，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及4硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故Ag 不变，仍为0.0536mol L 1。（ 3）通

10、过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余， Ag 就不会改变，现在1要使 Ag 降至 0.0200mol L 1， Ag2SO4固体一定没有剩余。6.24g10.0268mol L 1 x12 0.0200mol L ，得 12 0.0200mol L ，得 x 0.489 L 。 如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的0.200L x真分析，只考虑到溶液中存在的Ag 与 Cl 反应，而考虑不到随着Ag 被消耗，Ag2SO4还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6. 考查学生的自学能力。如MCE87 第 28 题：CS2（液）能在O2中完全燃烧，生成

11、CO2和 SO2，若用0.1 molCS2在 1molO 2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L分析： 本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：CS2 （l） 3O2（g） CO2（g） 2SO2（g） ，本题常规解法是先判断出O2过量，剩余O2的物质的量为0.7mol，生成的CO2、 SO2分别为 0.1mol、 0.2mol，则混合气体的总物质的量为1mol ，标准状况下所占的体积为22.4 L。 但如果认真分

12、析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的 TOC o 1-5 h z 物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L（标准状况），答案为D。【典型例题】例 1 在反应 x 2y R 2 M 中， 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 :9， 当 1.6gx与 y完全反应时，生成4.4gR，则此反应中y和 M 的质量之比为（）A. 16 : 9 B. 23: 9 C. 32: 9 D. 46: 9解析： 本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R 与 M 的摩尔质量之比为22 : 9推知，反应中生在的R 与 M 的质量比为22: 9 2 11: 9，则生成4.4

13、 gR 的同时生成 M 3.6g 根据质量守恒定律：y的质量为：4.4g 3.6g 1.6g6.4g ， y与 M 的质量 比为 6.4g : 3.6g 16: 9。例 2 在 SO2和 O2的混合气体中，O2占 25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（g / L ）？A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3解析： 本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。75 253 64 2 32方法一：n(SO2 ) : n(O2 ):3: 2 ，151.2g / mol ，51.2g/mol22.4L/mol方法二：51.2g/mol22.4L/mol方法二：

14、2.3g/L。设混合气体的总质量为100g，则O2为 25g， SO2为 75g。物质的量之和为： TOC o 1-5 h z 25g75g125125（） mol ，标准状况下的体积为：mol 22.4L /mol32g/mol64g/mol646443.75L ，密度为100g2.3g/L。43.75L方法三： 标态下SO2的密度为64g /mol 2.86g /L 。 O2的密度为SO2的一半，即22.4L/ mol1.43g /L 混合气体的密度应介于2.86和 1.43之间，符合要求的答案只有D。方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64 和 32 之间的只

15、有答案D 。例 3 化合物 E（含有两种元素）与NH3反应，生成化合物G 和 H2，化合物G 的相对分子质量约为81， G 分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：1）化合物G 的化学式为。2）反应消耗1mol NH 3可生成2mol H2，组成化合物E 的元素是。（ 3） 1mol E 和 2mol NH 3恰好完全反应，化合物E 的化学式为。解析： 本题主要考查了学生的推理运算能力。（ 1）由 E NH 3G（ B： 40%， H： 7.4%） +H2可知， G 分子中还有N 元素且质量526 40 74分数为52.6%， n（N）: n（

16、B）: n（H） . : .1 :1 :2，则 G的最简式为NBH 2，14 10.8 181式量为26.8，由3，则 G 的化学式为N3B3H 6。26.8（ 2） 由于 G 中有 B 元素， 可见 E 中肯定有B 元素， 又由于消耗1mol NH 3生成2mol H2，则可推知E 中还有氢元素，即E 的组成元素有B 、 H 两种。2（ 3）设E 的化学式为BxH y，由题意得，BxH y 2NH3N3B3H6 4H 2，得yy3x 2， y 6，则 E 的化学式为B2H6。例 4 氢氧化钙在20时，每100g 水仅能溶解0.17g。（ 1）求20将100g 水中加入7.4gCa（OH ）

17、2固体求溶液中OH 的物质的量浓度（密度为1g / cm3）（ 2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.1mol L 1 的 K2CO3溶液，才能使Ca2 的浓度降至0.010mol L 1 ？解析： 本题主要考查了学生的分析能力。20时，100g H 2O中只能溶解0.17mol0.17gCa(OH)2， Ca(OH)2100740.170.023mol L1，1000 LOH 0.046mol L 1。2）因0.010 0.023，则 Ca（OH ）2不可能有剩余随着反应的进行应全部溶解，设需7.4gx 0.1mol /L加入K2CO3加入K2CO3溶液的体积为x， 则0.1L x0.010

18、 mol L ， x 0.9L =0.1L x900 mL 。 此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g Ca（OH ）2全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的2Ca 2 参加反应，结果肯定也是错误。个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的1例 5 欲配制 100mL 、 0.2mol L 的氢氧化钠溶液，回答下列问题： TOC o 1-5 h z （ 1）所需的仪器有。（ 2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为g，氢氧化钠固体应放在中称量。（ 3）下列操作会使所配氢氧化钠溶

19、液浓度偏低的是。氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去容量瓶水洗后未干燥定容时视线偏低解析： 此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。（ 1）托盘天平及砝码，小烧杯、100mL 容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。（ 2） 0.8g ，小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）（ 3）依据C n ，看你的操作对n 和 V 有何影响来进行判断。若NaOH 固体直接放V在纸上，称量又出现潮解，则会导致NaOH 不足且损失，则配得溶液的浓度偏低，若氢氧化钠溶液未等冷却就转移到

20、容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，则恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；若容量瓶水洗后未经干燥，对实验结果无影响，若定容时视线偏低，则溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故 TOC o 1-5 h z 答案为A、 D。【模拟试题】标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g ，则该气体的化学式可能是（）A. NH 3 B. CO C. CO2 D. N 2如果 4g NH 3由 x个分子组成，那么8g H 2S所含的分子数为（） 。xA. B. x C. 2x D. 4x2有 N2、 CO、 CO2三种气体的质量比为1 : 1: 2 ，则它们的体

21、积比是（）A. 1 :1:2 B. 2: 2:1 C. 11: 11: 14 D. 7 : 7: 11设 N A表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（）18gNH 4含有的电子数为10NANA个 H2SO4分子和NA个 H3PO4分子的质量比为1: 13.98g K 变为K+时，失去的电子数为0.1NA常温常压下，11.2L O2所含的氧原子数为NA将 ag CuO 通入H 2后加热，全部还原得bg Cu ，若已知O 的相对原子质量为c，则用代数式表示Cu 的相对原子质量为（bca bA.B. ab C.a bbcD.c(a b)b)A. 1gH 2和 11.2LO2D.c(a b)b)A.

22、 1gH 2和 11.2LO2B.22.4LSO3和 64gSO2C. 1molHCl 和 22.4LHClD.28gCO 和 44gCO2等质量的Mg 3N 2和 CaCO3相比较，都含有：相同的物质的量密度质子数中子数体积其中正确的是（）A. 全部B. C. D. 已知某饱和溶液的： 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A. B. C. D. 数之比为（9. 在体积为VL通入 amolN 2和 bmolO2数之比为（9. 在体积为VL通入 amolN 2和 bmolO2， 反应后容器内氮原子和

23、氧原子a A.bB.a2bC.aa 2baD.2(a b) TOC o 1-5 h z 露置的苛性钾经分析含H2O ： 7.62%， K2CO3： 2.38%， KOH ： 90%， 将此样品1g放入 1mol L 1 盐酸46mL中，过量的酸用1.070mol L 1KOH 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（）A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算如果 1g H 2O 中有 m 个 H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为。把 NaHCO 3 和 Na2CO3 10H2O 的混合物6.56g 溶于水制成100mL 溶液，其中Na 0.5mol L 1，若把 6.5

24、6g 这种混合物加热至恒重时，其质量应减少g。现有质量分数分别为40%和 50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数45%。 （填 、 =、）由 N2、 O2、 CH4组成的混合气体中，三种气体的质量比为35: 16: 4，则三种气体的分子数之比为。31同 98%的密度为1.84g/cm3的浓H 2SO4配制成3mol L 1 的稀H2SO41000mL 。（ 1）计算所需浓H 2SO4的体积为mL。（ 2）如何将H 2 SO4稀释：。（ 3）所需的仪器有。（ 4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（用偏高、偏低、无影响来回答）将浓H 2 SO4稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中容量瓶水洗后没有干燥定容时视线偏高摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。mg皓矾（ZnSO4 7H 2O ）溶于VL H 2O 中，溶液恰好饱和，所得溶液密度为3g / cm3， 该溶液的物质的量浓度为溶质的质量分数为， 此温度下ZnSO4 TOC o 1-5 h z 的溶解度为。在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气收集HCl 后，测得瓶中的气体对H 2 的相对密度为 17.5，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进