高一专题复习 氧化还原反应(5.30公开课)

1、 专题复习第1讲氧化还原反应【基础再现】考点一氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的判断：的反应属于氧化还原反应TOC o 1-5 h z2、氧化还原反应的本质：（包括电子的和）3、氧化还原反应的相关概念反应物反应过程生成物还原剂（性）氧化剂（性）TOC o 1-5 h z【例1】、被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H0=NaB0+4Hf,下列44222说法中正确的是（NaBH中H为一1价）4A.NaBH既是氧化剂又是还原剂B.NaBH是氧化剂，H0是还原剂442C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点二电子转移表示法及转移电子数

2、的计算1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2Na0H=NaClNaCl0H022Cl2Na0H=NaClNaCl0H0224HCl(浓)+MnO=MnCl+Clf+2H0222Cu4HN0(浓)=Cu(N0)2N0f2H03222Cl2Na0H=NaClNaCl0H0224HCl(浓)+MnO=MnCl+Clf+2H0222Cu+4HN0(浓)=Cu(NO)+2N0f+2H032222、氧化还原中电子转移数目的计算氧化还原反应中，还原齐电子总数=氧化剂电子总数=转移的电子总数。（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量

3、、组成和化学价变化计算（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS+0=CuS+2FeS+S0下列说法不正确的是222A.02只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物D.若有1mol02参加反应，则反应中转移4mol电子【例4】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：4CuS0+5FeS+12H0=7CuSTOC o 1-5 h z222+5FeS0+12HS0，下列说法中正确的是24CuS0是氧化剂，FeS是还原剂B.产物中的SO

4、2-有一部分是氧化产物424C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5molFeS2发生反应，有10mole-转移考点三守恒规律及运用1、强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。（1）.氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。【例5】已知C203在酸性溶液中易被还原成S,CO2O3、Cl2、FeJ、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是B.Cl+FeI=FeCl+I2222B.Cl+FeI=FeCl+I2222D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2TOC o 1-5 h z233C.Co0+6HCl=2CoCl+Clf+3H03222【例6】化学方程式可简

5、明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl；2Co(0H)+6HCl=2CoCl+Clf+6H02232222Fe(0H)+I+2K0H=2Fe(0H)+2KI；3I+6K0H=5KI+KI0+3H023232复分解反应：2HSCN+KC0=2KSCN+C0f+H0；KCN+C0+H0=HCN+KHC02322223热分解反应：4NaCl0蛰=3NaCl+NaCl0；NaCl0NaCl+20f42下列说法不正确是：A.氧化性(酸性溶液)：FeClCo(0H)IB.还原性(碱性溶液)：Fe(0H)I3222KI03C.热稳定性：NaClNaCl

6、0NaCl0D.酸性(水溶液)：HSCNHC0HCN232.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。【例7】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl=Br+2Cl-222C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl=Br+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl=2Br+2

7、Fe3+6Cl-22223价态规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象。【例8】关于反应：6HC1+KC1O3=3C12f+KC1+3H2O的说法正确的是()KC1为还原产物氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6若生成3molCl2，则转移电子的物质的量为6mol氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:14得失电子守恒规律简单计算【例9】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+，贝y与1molCr3+反应227TOC o 1-5 h z所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1

8、.0molD.0.75mol考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法1、氧化还原反应配平原则。2、配平的步骤：标好价：(2)列变化：(3)求总数：(4)配系数：(5)细检查：【例10】配平下列化学反应的方程式。(1)HCl(浓)MnO=ClfMnClHO2222FeSO=FeOSO22232CuHNO(稀)=Cu(NO)NOfHO322KIKIOHSO=IKSOHO242242PKOHHO=KPOPH2343ClOFe(OH)=ClFeO234MnOHO=Mn2Of222例11】信息型氧化还原反应方程式的书写，按要求书写方程式：(1)写出在酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体的反应的离子方程式:写

9、出在酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液的反应的离子方程式:+6价铬的毒性很强，制取红矶钠后的废水中含有的Cr2O2-,可以用绿矶除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KC1、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO亍反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式。KMnO

10、4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式。体验高考】1、下列说法正确的是A.FeCl3溶液中能大量存在：K、NH4+、I、SCN【2012高考】B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为:Ag+2H+NO3-=Ag+NOf+H2O【2012高考】C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【2013高考】D.反应11P4+60CuSO4+96H2O=2

11、0Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol【2013高考】E.Cu溶于稀硝酸HNO3的离子方程式为：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2f+H2O【2014高考】F.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O【2014高考】G与A】反应能放出电的溶液中能大量共存Fe2+、K+、NO3-、SO42-【2015高考】2、按要求写出相应的离子方程式:碱性条件下MnO4-被H2O2还原为MnO2的离子方程式为：【2012高考】酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO,对应的离子方程式为：【2012高考】淡黄色固

12、体单质与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，该反应的离子方程式为：【2013高考】(4)Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为：【2014高考】(5)pH约为8的溶液中SO32-将N02转化为N02-的其离子方程式为：【2015高考】(6)加入HO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为：【2016高考】3、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图一2所示。题巧|-2在图示的转化中，化合价不变的元素题巧|-2TOC o 1-5 h z是。反应中当有lmolH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗02的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有4、（1）配平氧化还原反应方程式：C2O?-+MnO-+H+=CC2T+Mn2+H2O称取6.0g含H2C2C42H2CKHC2C4和K2SC4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL-1NaCH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液