9年级上册 第1章 物质及其变化 解答题 专项突破

1、Word文档，下载后可任意编辑 年级上册 第1章 物质及其变化 解答题 专项突破中小学教育资源及组卷应用平台第一章 物质及其变化 解答题一、基础题1.最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是_不同。（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_（选填“物理”或“化学”）性质。（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。2.海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%对海水进行科学的处理，

2、能为人类提供许多有益的产品（1）海水属于_（选填“纯净物”或“混合物”）（2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_（选填“物理”或“化学”）变化（3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？3.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 _

3、（填化学式）。（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 _（填化学式）反应。（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为 _。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。4.碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量96”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。（1）你检

4、测的原理是什么？（用化学方程式表示）_（2）你需要测量的数据是_（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量96”是真实可信的。5.苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示请你帮助苗苗分析回答：（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为_g。（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少?（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：二、提高题6.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实

5、验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到_kg 时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。?（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10%-20%之间)?请通过计算回答。7.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐

6、滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。（2）计算原滤液中氯化钙的质量。（3）通过计算求出图中m的大小。8.如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈_色。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中 溶液的 pH 逐渐_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图 2 所示，说明该反应是_反应（填 “吸热”或“放热”）。（3）请计算原烧杯中氢氧化钠的溶质质量。（稀盐酸的密度为

7、 1.095 克/毫升）9.为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 23 滴。把 12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。（1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？（2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量

8、分数是 多少？10.图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： （1）A 溶液中溶质的化学式为_；（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）11.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶

9、液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是_(填“PA”或“AB”)段。（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?（3）原溶液中HCl的质量是多少克?（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)12. 实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再

10、次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是_。（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数_（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_ (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示）_。13.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）完全反应时产生

11、二氧化碳的质量为_g。（2）NaHCO3中碳元素的质量分数是_（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少?（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质_克。14.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气

12、体完全逸出）。实验数据记录如下：已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。（2）表中的m值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀

13、硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因16.面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。面粉酸度与面粉品质的关系表面粉酸度224.54.5面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉请回答：（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液_ ， 就说明该面粉中含有

14、淀粉；（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。17.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。 （1）做该实验时环境温度为_左右。（2）实验过程中溶液温度升高的原因是_。（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是_。（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？18.用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢

15、氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶 液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验是将_（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；（2）当加入溶液的质量为 b 时，溶液中的溶质有_；（3）当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.419.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充

16、分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？三、拓展题20.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。0150200稀盐酸量g（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.

17、1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有? （可多选）。A.?B.?C.?D.?21.某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_色，说明该废水显酸性。（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba(NO3)2 ， 有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_。（3）同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示

18、，请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。22.实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：? ?步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；? 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；? 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体05克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有_；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?23.甲、乙、丙三位

19、同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 (g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量 (g)试回答下列问题：（1）上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。24.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质

20、质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则 （1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_?。（2）图中m=_?g。（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？25.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：反应时间(s)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

21、温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在_s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_。（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O）26.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100gBaCl2溶液。不断加入MgSO4溶液

22、，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:（1）P点时溶液中的离子有_。（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。27.酸、碱、盐是初中科学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究，请回答下列问题： （1）本实验通过碱石灰增加的重量来测定 CO2 的质量，要称量的装置是_。（填“D”“E”或“D、E”）（2）如果不用装置 C，会导致实验结果_。（3）小金同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你写出反应的化学方程式：_。（4）工业上常用纯碱和石灰石作为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰

23、石制成熟石灰。现工厂要制得 7.4 t 的熟石灰，需要含 80%的碳酸钙的石灰石多少吨？ 28.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ?_；（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2?体积与反应时间的关系如图丙，本

24、实验条件下 CO2?的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 . 精品试卷第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK http:/(.) (.)中小学教育资源及组卷应用平台答案解析部分一、基础题1.【答案】 （1）质子数（或核电荷数）（2）物理（3）C%= 100%= 100%=40%答：碳元素的质量分数为40%。2.【答案】（1）混合物（2）物理（3）解：设消耗食盐的质量为x，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl211780 x400t= ，x=585t，答：若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食

25、盐585t3.【答案】 （1）HCl（2）CaCO3（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（4）304.【答案】 （1）略（2）略（3）略5.【答案】（1）1.1（2）解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XgYg1.1gX=2.5g? Y=1.825gHCl%=1.825/50=3.65%一片中含有碳酸钙1.25g，钙元素为1.25g40/100=0.5g（3）1.25|0.5二、提高题6.【答案】 （1）15kg（2）14.04%，可以作为生物兴趣小组的选种液7.【答案】 （1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应（2）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

26、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111100 x10g111/x=100/10gx=11.1g（3）解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100y10g106/y=100/10g? y=10.6g与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量为10.6/20%=53g由图可知与HCl反应的Na2CO3溶液质量为10g,所以图中m的数值为53g+10g=63g8.【答案】 （1）红（2）减少；放热（3）解：根据图2可知，参加反应的稀盐酸的质量为：1.095g/mL10mL=10.95g；参加反应的HCl的质量为：10.95g10

27、%=1.095g；设原烧杯中氢氧化钠的溶质质量为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O? ?40? ? ? ? ? 36.5? ?x? ? ? ? ? ? ?1.095g解得：1.2g。9.【答案】（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg，所用盐酸的质量 n1=n2 ， 则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是2.73g/25.0g100%=10.9%（2）据题意 n1n2 ， 可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠设?NaOH 的质量为 x，Na2CO3 的质量 为 (2.73-x) ， 根 据 方 程 式 得 x=2.16g则 待 测 氢 氧 化 钠 溶

28、液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为2.16g/25.0g100%=8.64%10.【答案】（1）H2SO4（2）20%（3）35.5 克11.【答案】（1）PA（2）先增大后不变再增大（3）设HCl的质量为：Xg；? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 106? 7310610%? X? X=7.3g；（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg;产生的二氧化碳的质量为zg;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 106? 117? 4410610%? ? ? ? ? y? zy=11.7g? z=4.4g设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg;产

29、生的NaCl的质量为ng;Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106? 100? 117(212-106)10%? m? nm=10g? n=11.7g;m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；NaCl%=7.9%；12.【答案】 （1）0.2g（2）7.3%（3）偏小；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】本题考查了根据化学方程式计算。（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g130.8g=0.2g，设：稀盐酸中溶质的质量为x，Fe+2HClFeCl2+H2?732?x0.2g = ? x=7.3

30、g， 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 100%=7.3%，如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。， 13.【答案】（1）4.4（2）14.29%（3）设参加反应的HCl有xgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO236.544x4.4g ? 解得x=3.65gHCl%= 100%=5%答：稀盐酸中溶质的质量分数是5%（4）7.4514.【答案】 （1）因为实验三产生的气体质量为150

31、+12?158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8?155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2）152.9（3）解：该样品中Na2CO3的质量分数为66.2515.【答案】（1）酸（2）2.2（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2克106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810克y15%80：

32、10克=98：(y15%)y=81.7克100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069810克z15106：10克=98：(z15%)?z=61.6克100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。16.【答案】（1）变蓝（2）解法一22毫升（0.4%/0.004%）（100克/5克）=4.4毫升 介于2与4.5之间，故面粉为陈年面粉解法二100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克5克22毫升440毫升 0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化

33、钠溶液体积数（即酸度数）为：0.004%0.4%440毫升4.4毫升介于2与4.5之间，故面粉为陈年面粉17.【答案】（1）21（2）酸碱反应是放热反应（3）NaOH? NaCl（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.NaOH HCl = NaCl H2O4036.5(50g30g)x30g7.3%x=12%18.【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）NaCl、NaOH（3）解：设溶液中溶质的质量为xHCl+NaOH =NaCl+H2O4058.52010%x402=58.5x?x=2.925g19.【答案】（1）2.2（2）解：第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧

34、化碳的质量5.4g3100g60g169.6g6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO32HCl2NaClH2OCO21067344xy6.6gx15.9gy10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数 100%98.1%（3）解：所用稀盐酸的质量分数 100%10.95%三、拓展题20.【答案】 （1）22；NaCI、NaOH、Na2CO3（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344aX2.2ga=5.3g? X=3.65gHCl2%=3.65/50=7.3%设氢氧化钠的质量为bNa

35、OH+HCl=NaCl+H2O4036.5b10.95gb=12g故W=12g+5.3g=173g，NaOH%=69.4%（3）C,D21.【答案】（1）红（2）硫酸根离子（3）解：设废水中硫酸的质量为x。H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3982 33x23.3克x9.8克废水中硫酸的质量分数 100%4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。22.【答案】（1）HCl（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：32g100%=40g；答：原样品中氧化铜的质量为40g。（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g2=16gFe+2HClFeCl2+H2? Fe+CuCl2FeCl2+Cu56? ?2? ?56?64x?0.5g? ? ?y?16g=? =解得：x=14g? 解得：y=14g所以生成铁的质量为：14g+14g=