化学计量在实验中应用(选用)

1、节化学计量在实验中的应用章从实验学化学化繁为简，意义不变。情景一：生活中的计量集体计量购买单个计量购买单个计量使用啤 酒大头针大 米情景一：生活中的计量1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便）2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？学生讨论：3、外观越小的物质，用集体来计量较方便。（迁移）问题的提出：C + O2 = CO2宏观 12g 32g 44g微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 那么,可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用

2、一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。 当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集合体为单位对其进行计算。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 参考资料（1）含义：表示含有一定数目的集合体， 是一

3、个基本的物理量。（2）用途：衡量微粒集体（3）符号：n（4）单位：摩尔（mol）一、物质的量强调：1. 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的 “粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.71021个水分子。参 考 资 料 问题：大家预测化学中的微

4、观粒子，多少个作为一个集团合适呢？换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？情景三：化学实验中的计量 练习：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？答案：6.021023个0.012Kg 12C中所含的原子数 实践体验 1 摩尔的标准：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023 把6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA;也就是说，含有6.021023 个粒子的任何粒子集合体都称为1mol. 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。（1）如果把6.021023个

5、直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。感受阿伏加德罗常数所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子或粒子的集合体1、1 mol H2O中含有 个水分子。2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。4、1.2041024 个氢气分子的物质的量是 mol。 问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？实践检验3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。N(O2) = n(O2) NA = 0.5 mol 6.02 1023

6、mol-1 = 3.01 1023 有关物质的量的计算：例题 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？巩固 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？微粒数(N)NA NA物质的量(n) 2mol21 1.806 10243. 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3molHNO3 B. 3.6121023个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BC课堂练习：情景四：物质的量的应用 问题：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？请结合 C + O2 CO2加以说明。点燃C + O2 CO2点燃质量

7、比12g 32g 44g粒子数比1 1 1物质的量比1mol 1mol 1molCO2CO2一个分子或原子的质量1.99310-23g5.31410-23g7.30710-23g微粒个数6.0210236.0210236.021023物质的量相对分子或原子质量1mol物质的质量1mol1mol1mol1212g3232g4444g完成下表： 问题：请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？情景五：物质的量的应用 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。总结规律摩尔质量（molar mass)（1）

8、定义：（2）定义式：（3）单位：（4）表示符号：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mng / mol 或 g mol 1M情景六：物质的量与质量的关系 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁小结:微粒数(N),物质的量(n),质量(m)之间的相互转化1. 写出下列物质的摩尔质量:H2SO4_, CO32-_, K+ _随堂练习2. 3.01 1022个OH- 的物质的量为( ) 质量为 ( )0.05mol0.85g第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积NnmNAMNAM联

9、系微观和宏观物质的桥梁微粒数(N),物质的量(n),质量(m)之间的相互转化C + O2 CO2点燃质量比12g 32g 44g粒子数比1 1 1物质的量比1mol 1mol 1mol气体摩尔体积1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7.86g/mlAl固体2.7g/mlH2O液体0.998g/mlH2SO4液体1.83g/ml科学探究17.12ml10ml 18.04ml53.55ml结论：相同条件下1mol不同的固态或液态物质,体积不同。科学探究2计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称状态密 度(g/L)质量(g)体积(L

10、)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25232442822.4022.3922.3922.40结论:相同状态下，1mol气体的体积基本相同 思考：不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？阅读教材并总结规律。 1、组成物质的微粒数的多少2、构成物质的微粒本身的大小3、微粒与微粒之间的间距一、影响物质体积的因素固体气体液体微粒的数目微粒的数目微粒间距离- 物质的量（n）- 物质的量（n）微粒自身大小外界条件与气体种类无关温度压强 不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。 结论：相同条件下，1mol气体的体积主

11、要决定于分子间的距离。二、气体摩尔体积（Vm）单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积1.定义：2.符号：Vm 单位：L/mol (Lmol -1)3.数值：当温度和压强相同的时候，气体摩尔体积相同。4. 气体体积与物质的量的换算VnVm5. 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。理解点：(1)条件：标准状况（0、1.01105Pa）(2)物质的量：1mol(3)对象：任何气体(4)“约”的含义(5)气体摩尔体积：22.4L/mol 可以是单一气体，也可是混合气体 例：64克氧气中含有多少个O2分子，其在标准状况下的体积为多少升？相同条件下与其

12、体积相同的H2的质量是多少？物 质物质的量mol质 量g 密度 g/L体 积LH2O2在20， 101KPa的条件下电解水一段时间后，收集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件下两种气体的密度,请填写空格:1.33270.083924.0148.04物 质物质的量mol质 量g 密度 g/L体 积LH2O2相同条件（同温同压）下，气体的体积比等于它们物质的量之比。结论：在20， 101KPa的条件下电解水一段时间后，收集到的H2、O2体积如下表,实验还测得该条件下两种气体的密度,请填写空格:1.0002.01631.9984.0311.33270.083924.0148.04三、阿伏加德罗

13、定律在同温同压下：V1V2=n1n2=N1N2在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。气体的体积（V）Vm Vm课堂小结物质的量（n）单位：摩尔（mol）质量（m）单位：克（g）微粒数（N）单位：（个） NA MMNA单位：升（L）气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N）之间的转化关系物质的量是联系的纽带，沟通的桥梁1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等（

14、E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约为22.4L答案 D、E 课堂练习：2. 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。n =VVm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量

15、越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大1. 在标准状况下， 6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有 mol的甲烷， 克的CO。拓展提高0.22.82.(多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2A B第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积 是1.12LB. 氨

16、气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值 上相等C. 常温常压下,32g氧气和34 g H2O分子个数比为 1:1D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LB课前知识巩固：课前知识巩固：2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF3. 下列物质中含原子数最多的是 ( )A. 0.4molO2 B. 10gNeC. 4时5.4mL水 D. 标准状况下5.6LCO2AC某矿泉水标签某酒标签某人的体检指标以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？一、物质的量浓度 (CB)以

17、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。3. 计算式:1. 含义：物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)2. 单位：mol/Lmol/L例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成10的溶液，计算:1）这10溶液中NaOH的物质的量是多少？2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？2mol10L0.2molLn(NaOH)VNaOH(aq)C=解: 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：n(NaOH)m(NaOH) / M(NaOH)80g40gmol2mol溶液中NaOH的物质的量浓度为：x xx 2. 填空题（1）0.2mol/L的

18、H2SO4溶液的含义是_;（2）在1L NaOH溶液中含有80g NaOH，其物质的量浓度为_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_。NnmNAMNAM V （气体）22.422.4（标准状况）aqC(B)C(B)小结:N、n、m、V、Vaq之间的相互转化22.40810241.20410242有关物质的量浓度的计算1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( ) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 2 mol/L的/NH4ClC. 150 mL 3 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2AB问题若改为:上述溶液中的氯离子的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )CCD2. 基本量的换算