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1、课题3 溶质的质量分数国华纪念中学 余风达你能说出A、B、C、D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？哪两杯相等？为什么？你能说出判断的依据吗？一.溶液的组成二.溶液组成的表示方法-溶质的质量分数溶质的质量100质量分数=溶液的质量条件状态相对关系计算公式单位溶解度一定温度饱和溶质/溶剂S=(m质/ m剂）100克克溶质的质量分数常温不一定溶质/溶液c= (m质/ m液） 100 无三.溶解度与溶质的质量分数的比较思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20 (2)20 KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其含义四.溶质的质量分数的运用(1) 配制溶质质量分数一定的溶液步骤:1.

2、计算所需的溶剂和溶质（计算）2.称取一定量的溶质（称量）3.量取一定的溶剂4.溶解配制（溶解）5.装瓶和贴标签（装瓶和贴标签）思考：配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？五.有关质量分数的计算用质量分数为10的酒精和质量分数为60的酒精溶液相混合,配制质量分数为30的酒精溶液100g,需取10的酒精溶液,60的酒精溶液各多少g(1)有关溶液的稀释实质:是稀释前后溶质的质量不变(2)溶质的质量分数在有关化学方程式 计算中的应用例1.32.5gZn的与280gH2SO4溶液恰好反应.问：(1)生成H2多少?(2)所用H2SO4溶液的质量分数为多少?(3)生成物的溶质的质量分数为多少?例2.含杂质的24.5gZn粒恰好与150g稀H2SO4完全反应(杂质不与稀H2SO4溶液反应也不生成物反应),生成0.6gH2， 问：H2SO4溶液的质量分数为多少?(2)生成物的溶质分数为多少?(3)Zn粒的纯度为多少?溶解度的计算公式：公式能解决的问题：如已知溶质和溶剂的质量，求溶解度。想一想

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