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1、Word文档,下载后可任意编辑 华师大中考二轮专题复习:溶解度 溶液 练习(解析)中小学教育资源及组卷应用平台参考答案与试题解析一选择题(共5小题)1如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()A50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 20后溶质质量分数大小顺序为BACC50时,把 50gA 放入 50g 水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为 1:3D20时,可以配置质量分数相等的 A、B、C 溶液【解答】解:A、观察溶解度曲线可知:50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC,正

2、确;B、将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时,AB析出晶体,仍然是饱和溶液,C溶解度变大,溶质、溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数不变,与降温前相等,饱和溶液中质量分数100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50时C的溶解度,所以溶质的质量分数关系是:BAC,故错误;C、50时A的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的A,则50g水最多溶解25gA,得到饱和溶液75g,则其中溶质与溶液质量比为25g:75g1:3,正确;D、观察溶解度曲线可知:AC的溶解度相同,则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液,或等质量分数的AC的饱和溶液、

3、B的不饱和溶液,正确;故选:B。2甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温,得晶体2.4克。若两人实验结果都正确,则原50克某溶液中溶质的质量分数为()A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%【解答】解:根据题意可知,可以将乙同学蒸发的过程表示为:50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体,说明原溶液中多了5g水,若蒸发掉这5g水,则剩余的45g溶液应为饱和溶液,有图示不难看出,1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液,则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量

4、为x,则 x8.7g则原溶液中溶质的质量分数为:100%17.4%故选:B。3t时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为()Aca+bBc2baCca+2bDc2ab【解答】解:第一份溶液蒸发溶剂5g,析出a g晶体后,得到饱和溶液,设为A。第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步:先蒸发溶剂5g,析出a g晶体,得到A(同于甲的析晶过程);第二步:对饱和溶液A继续处理,再蒸发溶剂5g,再析出晶体(ba)g,仍得到饱和溶液,设为B由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与

5、溶剂的比为 ;第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步:先蒸发溶剂10g,析出bg晶体,得到B(同于乙的析晶过程);第二步:对饱和溶液B继续处理,再蒸发溶剂5g,再析出晶体(cb)g,仍得到饱和溶液;由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值,则有 则c2ba,(或利用10g水中所含溶质的量作为相等关系得:ca2(ba),整理可得c2ba)故选:B。4t时,将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水,降温至t,分别析出ag和bg食盐,则下列判断正确的是()AabBabCabD无法确定【解答】解:饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是:被蒸发的水

6、中原来溶解的溶质不能继续被溶解,会以晶体的形式析出,所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关,与原来溶液质量的大小无关,因为t时,将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水,蒸发水的质量相等,所以析出晶体的质量也相等。故选:B。5下列因素中,与固体物质的溶解度无关的是()A溶质的种类B溶剂的种类C温度的高低D溶质、溶剂量的多少【解答】解:固体的溶解度指一定温度下,100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量,所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关;和溶质、溶剂量的多少无关。故选:D。6将某物质溶液蒸发50克水后,温度降到t,析出晶体8克,再蒸发50克水,温度降到t又析出晶体10克,那

7、么原溶液欲变成t饱和溶液,至少应()A蒸发10克水B加入3克溶质C蒸发15克水D加入8克溶质【解答】解:析出晶体8克,再蒸发50克水,属于饱和溶液的蒸发,析出晶体10克,说明50克水中最多溶解了10g溶质,根据将某物质溶液蒸发50克水后,温度降到t,析出晶体8克,说明原溶液中还缺少2克溶质,所以再加入2克溶质,还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂,由50克水中最多溶解了10g溶质,可推出10克水中能溶解2克溶质,所以蒸发10克水也能达到饱和。故选:A。二填空题(共8小题)7课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。(1)用托盘天平称量5g氢氧化钠固体;(2)溶

8、解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。(3)下列操作中,正确的是C。A在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签【解答】解:(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为:50g10%5g;故填:5;(2)溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;故填:加速溶解;(3)A氢氧化钠具有腐蚀性,且易潮解,应放在小烧杯中称量,故错误;B将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中加水溶解,故错误;C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。故填:C。8如图所示是a、

9、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答:(1)t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba(2)t2时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是不饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(3)P点的含义是t1a和c溶解度相等,都是20g(4)a、b、c三种物质的饱和溶液由t1升高到t2时(不考虑水分蒸发),发现其中一个烧杯中固体质量增加,则此烧杯溶液中的溶质是c此时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是D(填写选项序号)Acab Babc Cabc Dbac【解答】解:(1)从t2向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t2时a、b

10、、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba;(2)t2时 a物质的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g,所以t2时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是不饱和溶液;(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以P点的含义是t1a和c溶解度相等,都是20g;(4)a、b、c三种物质的饱和溶液由t1升高到t2时(不考虑水分蒸发),发现其中一个烧杯中固体质量增加,说明升温后溶解度变小,所以烧杯溶液中溶质是c;由于t1b的溶解度大于a的溶解度,a的溶解度等于c的溶解度,所以t1三种物质的饱和溶液的质量分数是:bac,升温后,ab的溶解度变大,变为不饱和溶液,溶质

11、质量分数不变,所以升温后饱和溶液的质量分数还是:ba,因为c的溶解度升温后减小,析出晶体,溶解度变小了,所以升温后饱和溶液的质量分数是:bac故答案为:(1)cba;(2)不饱和溶液;(3)t1a和c溶解度相等,都是20g;(4)c;D9将一种盐溶于水时,会使水的冰点(凝固点)降低,冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关如果将此盐溶液降温,则在零度以下某温度会析出冰但当盐在溶液中的质量分数比较大时,在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体如图所示,横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数,纵坐标为温度试填空或简答(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂,当无水氯化钙与水混合的质量比为3:7 时,冷却效

12、果最好(填写最简整数比)(2)将10时38%的氯化钙溶液降温到40时,下列有关说法正确的是CD(填序号)A此时溶液处于不饱和状态B溶液中已经有冰析出C溶液中析出了氯化钙晶体D此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存【解答】解:(1)用氯化钙溶液作冷冻剂,冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的,由图可知,当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小,所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好,此时无水氯化钙与水混合的质量比30%:70%3:7(2)由图示可知,将10时38%的氯化钙溶液降温到40时,氯化钙溶液的溶质的质量分数减小,说明溶液中有氯化钙晶体析出,

13、此时溶液处于饱和状态,此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存;由图可知,55时,才有冰析出,故此时溶液中没有冰析出;故CD正确故答案为:(1)3:7;(2)CD10下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110(1)30时,向l00g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂(3)从表中数据看,40时,氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小(填“无法确定”“更大”“更小”)(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述

14、(1)中所得的硝酸钾溶液若将少量的下列物质,分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC(填字母)A冰B浓硫酸C硝酸铵D氢氧化钠【解答】解:(1)30时,硝酸钾的溶解度是45.8g,所以30时,向l00g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到饱和溶液;(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,结晶析出的方法是蒸发溶剂;(3)由溶解度表可知50时氯化钠的溶解度才37.0g,而硝酸钾30时,溶解度已经是45.8g,所以40时,氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小;(4)使硝酸钾的饱和溶液析出晶体,需要降低温度,所以冰、硝酸铵溶于水,都能使溶液温度降低,故选AC故答案为

15、:(1)饱和;(2)蒸发溶剂;(3)更小;(4)AC11氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如表所示:010203040100KNO3/g13.320.931.645.863.9246NaCl/g35.735.836.036.336.639.8(1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是加入硝酸钾(或降温、蒸发水)(2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化不大(3)30时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如图所示加入的甲物质是氯化钠有关两种溶液的下列说法中,正确的是CA升高温度一定能

16、将剩余的甲物质全部溶解;B所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g;C得到的乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液;D将得到的乙溶液降温至10时,溶液中溶质质量分数保持不变【解答】解:(1)硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质或蒸发溶剂,因为硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,所以降温也能变为饱和溶液;(2)由图表中数据可知氯化钠的溶解度随着温度变化不大;(3)30时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,所以氯化钠溶解的少,所以有晶体析出的是氯化钠;A、由于氯化钠的溶解度随着温度变化不大,升高温度不一定能将剩余的甲物质全部溶解;B、因为氯化钠有不溶解的,所以所加入的质量一定大于36

17、.3g,但硝酸钾全部溶解,一定小于或等于45.8g;C、因为乙溶液没有不溶物,可能刚好饱和,也可能不饱和,故C正确;D、将得到的乙溶液降温至10时,会析出晶体,溶质质量分数会减少故答案为:(1)加入硝酸钾(或降温、蒸发水);(2)变化不大;(3)氯化钠;C12如图(1)为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线。t1时,甲的溶解度等于(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用冷却热饱和溶液方法。某同学在t1时开始进行如图(2)实验,在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是B(填编号),溶质质量分数最大的是C(填编号);烧杯C中再加入15g甲后,充分搅拌

18、,恢复到t2时,所得溶液的质量是140g。【解答】解:曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以t1时,甲的溶解度等于乙的溶解度;如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。甲的溶解度受温度影响较大,所以用冷却热的饱和溶液的方法得到甲固体;t1时甲物质的溶解度为20g,所以t1时100g水中溶解15g甲物质,为不饱和溶液;再加入15g甲物质,只能再溶解5g,所以溶液是饱和溶液;t2时甲物质的溶解度为40g,所以升温后变为不饱和溶液,由于A中溶解了15g溶质,B中溶解了20g溶质,C中溶解了30g溶质

19、,所以溶液溶质质量分数最大的是C。t2时甲物质的溶解度为40g,烧杯C中再加入15g甲后,溶质共45g,只能溶解40g,所以所得溶液质量为:40g+100g140g。故答案为:等于;冷却热饱和溶液;B;C;140。13如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)(1)20时,KNO3的溶解度是31.6g(2)小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验:x、y、z中为饱和溶液的是y,x的溶质质量分数为20%,若将此时溶液稀释到5%,则需加水37.5g(3)欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的方法为冷却热的饱和溶液(或降温结晶)(4)若将50时两种物质的饱和溶液冷却至20,

20、该过程中保持不变的是BA溶质的质量分数 B溶剂的质量 C溶质的质量 D物质的溶解度【解答】解:(1)从20向上作垂线与硝酸钾曲线的交点,再向纵坐标作垂线,正好对应31.6g,所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g;(2)因为20时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g,即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g,没有达到饱和,再加入2.5g,成了5g,所以已经饱和了,且没有全部溶解;升温到50,溶解度变为85.5g,即能溶解8.55g;加入的才5g,所以升温后不饱和,故饱和溶液只有y;100%20%;设加入水的质量为X则:100%5%解得X37.5g;(3)如果溶解度受温度影响较大的物质

21、从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大,所以要用冷却热饱和溶液,即先加水溶解,加热制成热的饱和溶液,再进行降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥,就可以得到硝酸钾了(4)由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而减小,所以若将50时两种物质的饱和溶液冷却至20,都会析出晶体,溶质减少了,溶剂不变,溶液质量减少,溶质质量分数减少,由于温度降低了,溶解度也减小了,所以只有B答案正确故答案为:(1)31.6g;(2)y;20%;37.5g;(3)冷却热的饱和溶液(或降温结晶);(4)B14现有某温度下的质量分数

22、相同的两份KNO3溶液100g,甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度,析出2g晶体;乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后,恢复 到原温度,析出4.5g晶体,该温度下KNO3的溶解度是100g【解答】解:甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度,析出2g晶体,乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后,恢复到原温度,析出4.5g晶体,可整理推得在蒸发5g2.5g2.5g水时为饱和溶液且析出晶体质量为4.5g2g2.5g设该温度时硝酸钾的溶解度为x x100g 故答案为:100g三实验探究题(共2小题)15小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化

23、学变化且温度没有变化),请回答下列问题:(1)在1040时,该物质的溶解度随温度的升高而增大(填“増大”或“减小”)。(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有溶液b(填溶液编号)(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有溶液a和溶液b、溶液d和溶液e(均填溶液编号)。(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水)20g。(5)操作M的名称是过滤。【解答】解:(1)由实验的过程可知将溶液C由40降温到10时有晶体析出,说明了在1040时,该物质的溶解度随温度的升高而增大。(2)由上述分析可知,该物质的溶解度随温度的升高而增大,溶液b是由是由溶液a升高温度得到的,溶液b中肯定是不饱和

24、的溶液;(3)由上述分析可知,该物质的溶解度随温度的升高而增大,溶液b是由是由溶液a升高温度得到的,溶液a、b中溶质质量分数相同;溶液d、e都是10该物质的饱和溶液,溶质质量分数相同。(4)由溶液的形成过程可知,当100g的水中溶解10g 的该物质形成溶液是饱和溶液时,溶液c到溶液d的转化过程中,析出晶体最多,最多可能析出晶体(不带结晶水)是20g。(5)操作M能将固液分开,名称是过滤。故答为:(1)增大;(2)溶液b;(3)溶液a和溶液b,溶液d和溶液e;(4)20g;(5)过滤。16泡菜口感生脆,色泽鲜亮,开胃提神,是居家常备的小菜。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里,经发酵而成。(

25、1)现欲配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,实验用品如图所示,其中还缺少的一种仪器是胶头滴管。(2)实验步骤如下:计算:理论上需要NaCl 固体的质量为2.5 g称量:若将物品和砝码放反了,则实际称得NaCl 的质量将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。量取:用50 (填“10“、“50“或“100”)mL量筒量取水。溶解:玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解的速率。(3)下列操作可能导致所配氯化钠溶液的溶质质量的分数偏小的是(填序号)。称量时,天平指针向左偏溶解时,未用玻璃棒搅拌量取水时仰视读数装瓶时,有部分溶液洒出【解答】解;(1)配制 50 克5%的氯化钠溶液,应用到托盘天平、药匙、量

26、筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等,还缺少的仪器是胶头滴管;(2)计算:理论上需要NaCl 固体的质量为:50g5%2.5 g称量:若将物品和砝码放反了,则实际称得NaCl 的质量是1.5g,将偏小。量取:取用水的质量是:50g2.5g47.5g,体积是:47.5mL,应用50mL量筒量取水。溶解:玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解的速率。(3)称量时,天平指针左偏,导致称取的溶质的质量偏大,溶质的质量分数偏大,故不选;溶解时未用玻璃棒搅拌,会影响溶解的速率,而不会影响溶质的质量分数,故不选;量取水时仰视读数,导致量取的溶剂数的体积偏大,溶液质量偏大,溶液的质量分数偏小,故选;溶液具有均一性,所以装瓶时,

27、有部分溶液洒出,溶质的质量分数不变,故不选;故答为:(1)胶头滴管;(2)2.5;偏小;50;搅拌、加快溶解的速率。(3)。四计算题(共5小题)17医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液如图为葡萄糖注射液的部分标签图,(葡萄糖注射液密度近似水的密度)根据右图回答下列问题(1)从该溶液中取出100mL,则取出溶液中溶质的质量分数5%;(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL此病人这一天共补充葡萄50g(3)如果从瓶中取出200g,将它变成2%的葡萄糖注射液,需要加入水多少克?(写出计算过程)【解答】解:(1)由标签图可知,溶质的质量分数为5%,因溶液具有均一性,任意取出一定量时,溶质的质量分

28、数与原来溶液中的溶质质量分数相同,则从该溶液中取出100mL,其溶质的质量分数也是5%,故答案为:5%;(2)由规格中可知500mL含葡萄糖25g,则1000mL中的葡萄糖为50g,故答案为:50;(3)设加入水的质量为x,则200g5%(200g+x)2%解得x300g,故答案为:300g18某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求:浓硫酸(H2SO4)500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性,阴冷,密封储藏(1)这50毫升浓硫酸的质量是92克,其中含溶质硫酸90.16g。(2)若将这100毫

29、升浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少?(保留2位小数)(3)他将一个密度为1.14103kg/m3,体积为20cm3耐酸小球放在浓硫酸中静止时受到的浮力。(g取10牛/千克)【解答】解:(1)5mL50厘米3,mV,这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米350厘米392g,其中含溶质的质量为92g98%90.16g;故填:92;90.16g;(2)溶液稀释前后溶质的质量不变,若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是100%26.4%故填:26.4%;(3)硫酸的密度大于1.14g?cm3,小球在溶液中是漂浮状态,所以小球受到的浮力等于小球的重力,

30、F浮Gmg1.14103kg/m310牛/千克0.228N故填:0.228N19现有100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,欲使其溶质质量分数提高到30%,试计算,当分别采取下列措施时:(1)需向此溶液中加入多少克硝酸钾?(2)需蒸发掉多少克水?(3)需向此溶液中加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液多少克?【解答】解:(1)设加入硝酸钾的质量为x则:,解得x21.4g;(2)设蒸发水的质量为y则:解得y50g;(3)设加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液质量为k则:,解得k75g故答案为:(1)21.4g;(2)50g;(3)75g20电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被

31、分解现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液的质量分数为10%计算:被电解的水的质量【解答】解:设被电解的水的质量为x45g8%(45gx)10%x9g答:被电解的水的质量是9g21某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质,把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如表:温度()10406575剩余固体(g)2611758282硝酸钾的溶解度见表:温度()1040505560657580溶解度(g)20.963.985.595110126150169求:(1)所加水的质量(2)该固体混合物中硝酸钾的质量【解答】解:(1)根据40剩余物质175g,再升温到65,剩余物质又

32、少了,说明升温到40时,固体中还含有硝酸钾;该物质由10升温到40,又溶解了261g175g86g,由10升温到40硝酸钾的溶解度增加了63.9g20.9g43g,即100g水中能多溶解43g,又因为升温后溶解了86g,所以加入水的质量200g;(2)40升温到75时的溶解度增加了150g63.9g86.1g,所以200g水中还能溶解286.1g172.2g,但实际溶解了175g82g93g,说明硝酸钾已经全部溶解完,所以82g全部是杂质,由10升温到75,共溶解硝酸钾质量为261g82g179g,10溶解硝酸钾质量为220.9g41.8g;所以原固体混合物中含有硝酸钾的总质量为:179g+4

33、1.8g220.8g故答案为:(1)200g;(2)220.8g六解答题(共6小题)22某件刚用洗涤剂洗过的衣服,每次用手拧干后的湿衣服残留溶液为200克,其中含洗涤剂的质量分数为1%,试分析计算下列问题:(1)这件湿衣服上含洗涤剂质量有多少克?(2)现用5800克清水对这件衣服进行漂洗,那么漂洗后溶液中溶质的质量分数是多少?【解答】解:(1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数,配制0.9%的医用生理盐水500g,这件湿衣服上含洗涤剂质量200g1%2g。(2)现用5800克清水对这件衣服进行漂洗,那么漂洗后溶液中溶质的质量分数是100%0.033%。答:(1)这件湿衣服上含洗涤剂质量有2g;(2

34、)漂洗后溶液中溶质的质量分数是0.033%。2320时,对100g5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液溶质的质量分数(假设每次增加的溶质都完全溶解,列式计算,结果保留一位小数)(1)蒸发20g水后,溶质的质量分数为多少?(2)增加10gNaCl后,溶质的质量分数为多少?【解答】解:20时,对100g5%的食盐溶液中溶质质量为5g;(1)蒸发水20g时溶质质量不变,溶质的质量分数100%6.25%;(2)增加10g氯化钠后,则溶质的质量分数100%13.6%;答:(1)蒸发20克水后,所得溶液的溶质质量分数6.25%;(2)增加10克食盐后,所得溶液的质量分数是13.6%24根据如图所示的KNO

35、3的溶解度曲线回答(1)A、B、C三点中属于饱和溶液的是B、C点;(2)一杯30时的KNO3溶液,要将其由A点移动到B点可采用的方法是加KNO3固体(选填:“加水”或“加KNO3固体”);(3)一杯30时的KNO3溶液,要将其由A点移动到C点,一定发生改变的是溶解度(选填:“溶质的质量”或“溶解度”)【解答】解:(1)A、B、C三点中属于饱和溶液的是B、C点,这两点在硝酸钾的溶解度曲线上;(2)A、B点是同一温度下的不饱和溶液、饱和溶液,要将A点移动到B点,即将不饱和溶液变为饱和溶液,可采取加入溶质的方法;(3)A、C点是不同温度下的硝酸钾溶液,由A点移动到C点,溶液中溶质、溶剂的质量不变,温

36、度降低,溶解度减小;故答案为:(1)B、C;(2)加KNO3固体;(3)溶解度25t某溶液200克,若蒸发掉10克水后,有4克晶体析出;若蒸发掉20克水,析出晶体10克,求t时该物质的溶解度【解答】解:设t时该物质的溶解度为x,根据题意有:10g:6g100g:x,x60g,答:t时该物质的溶解度是60克26若把100克60时的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份,一份蒸发掉10克水,仍保持60,恰好达到饱和状态,另一份在60时加入11克硝酸钾固体也恰好饱和,求60时硝酸钾的溶解度【解答】解:一份蒸发掉10克水,仍保持60,恰好达到饱和状态,另一份在60时加入11克硝酸钾固体也恰好饱和,说明10克

37、水溶解11克硝酸钾恰好达到饱和,设溶解度是x则:10克:11克100克:x,解得x110克所以60时硝酸钾的溶解度是110克2760时,硝酸钾的溶解度是110克/100克水,20时,硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水若在20时,在50克水中加入10克硝酸钾固体,充分溶解后,所得溶液不是(是、不是)饱和溶液,若再加5克硝酸钾,充分溶解后,所得的是不饱和(饱和、不饱和)溶液,若继续再加3克硝酸钾固体,则充分溶解后的溶液是饱和(饱和、不饱和)溶液,溶液质量是65.8克若将上述溶液升温到60,则所得溶液是不饱和(饱和,不饱和)溶液它最多还能溶解37克硝酸钾【解答】解:20时,硝酸钾的溶解度是31.

38、6克/100克水,所以该温度下100克水中最多溶解31.6克硝酸钾,50克水中最多溶解15.8克硝酸钾,在20时,在50克水中加入10克硝酸钾固体,充分溶解后,所得溶液是不饱和溶液;若继续再加5克硝酸钾固体溶质是15克,还是小于15.8克,溶液还是不饱和溶液;若继续再加3克硝酸钾固体,溶质变成了18克,大于15.8克,所以溶液属于饱和溶液了,且有18克15.8克2.2克没溶解,所以溶液质量为:50克+15.8克65.8克;由60时,硝酸钾的溶解度是110克/100克水可知,60时,100克水中最多溶解110克硝酸钾,所以该温度下,50克水中最多溶解55克,上述溶液升温到60时,含有溶质只有18

39、克,所以所得溶液属于不饱和溶液,他最多还能溶解溶质质量为:55克18克37克故答案为:不是;不饱和;饱和;65.8;不饱和;37声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2019/3/23 18:38:26;用户:fyy6789;邮箱:;学号:8205396 . 精品试卷第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK http:/(.) (.)中小学教育资源及组卷应用平台科学练习一、选择题1如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()A50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 2

40、0后溶质质量分数大小顺序为BACC50时,把 50gA 放入 50g 水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为 1:3D20时,可以配置质量分数相等的 A、B、C 溶液2甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温,得晶体2.4克。若两人实验结果都正确,则原50克某溶液中溶质的质量分数为()A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%3t时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c

41、g,则a、b、c三者的关系为()Aca+bBc2baCca+2bDc2ab4t时,将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水,降温至t,分别析出ag和bg食盐,则下列判断正确的是()AabBabCabD无法确定5下列因素中,与固体物质的溶解度无关的是()A溶质的种类B溶剂的种类C温度的高低D溶质、溶剂量的多少6将某物质溶液蒸发50克水后,温度降到t,析出晶体8克,再蒸发50克水,温度降到t又析出晶体10克,那么原溶液欲变成t饱和溶液,至少应()A蒸发10克水B加入2克溶质C蒸发15克水D加入8克溶质二填空题(共8小题)7课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”

42、。(1)用托盘天平称量 g氢氧化钠固体;(2)溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。(3)下列操作中,正确的是 。A在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签8如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答:(1)t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (2)t2时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(3)P点的含义是 (4)a、b、c三种物质的饱和溶液由t1升高到t2时(不考虑水分

43、蒸发),发现其中一个烧杯中固体质量增加,则此烧杯溶液中的溶质是 此时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)Acab Babc Cabc Dbac9将一种盐溶于水时,会使水的冰点(凝固点)降低,冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关如果将此盐溶液降温,则在零度以下某温度会析出冰但当盐在溶液中的质量分数比较大时,在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体如图所示,横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数,纵坐标为温度试填空或简答(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂,当无水氯化钙与水混合的质量比为 时,冷却效果最好(填写最简整数比)(2)将10时38%的氯化钙溶液降温到40时,下列有关说法正

44、确的是 (填序号)A此时溶液处于不饱和状态B溶液中已经有冰析出C溶液中析出了氯化钙晶体D此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存10下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110(1)30时,向l00g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 (3)从表中数据看,40时,氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比 (填“无法确定”“更大”“更小”)(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(1

45、)中所得的硝酸钾溶液若将少量的下列物质,分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)A冰B浓硫酸C硝酸铵D氢氧化钠11氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如表所示:010203040100KNO3/g13.320.931.645.863.9246NaCl/g35.735.836.036.336.639.8(1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是 (2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法,这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 (3)30时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如图所示加

46、入的甲物质是 有关两种溶液的下列说法中,正确的是 A升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解;B所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g;C得到的乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液;D将得到的乙溶液降温至10时,溶液中溶质质量分数保持不变12如图(1)为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线。t1时,甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用 方法。某同学在t1时开始进行如图(2)实验,在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是 (填编号),溶质质量分数最大的是 (填编号);烧杯C中再加入15g甲后,充分搅拌,恢复到t2时,所得溶液

47、的质量是 g。13如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)(1)20时,KNO3的溶解度是 (2)小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验:x、y、z中为饱和溶液的是 ,x的溶质质量分数为 ,若将此时溶液稀释到5%,则需加水 (3)欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的方法为 (4)若将50时两种物质的饱和溶液冷却至20,该过程中保持不变的是 A溶质的质量分数 B溶剂的质量 C溶质的质量 D物质的溶解度14现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g,甲学生把其中 一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度,析出2g晶体;乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后,恢复 到原

48、温度,析出4.5g晶体,该温度下KNO3的溶解度是 三实验探究题(共2小题)15小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题:(1)在1040时,该物质的溶解度随温度的升高而 (填“増大”或“减小”)。(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有 (填溶液编号)(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有 和 、 和 (均填溶液编号)。(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水) g。(5)操作M的名称是 。16泡菜口感生脆,色泽鲜亮,开胃提神,是居家常备的小菜。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里,经发酵而成。(1)现欲配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,实验用品如图所示,其中还缺少的一种仪器是 。(2)实验步骤如下:计算:理论上需要NaCl 固体的质量为 g称量:若将物品和砝码放反了,则实际称得NaCl 的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。量取:用 (填“10“、“50“或“100”)mL量筒量取水。溶解:玻璃棒的作用是 。(3)下列操作可能导致所配氯化钠溶液的溶质质量的分数偏小的

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