精品解析2019年浙江省杭州市萧山区戴村片中考科学（化学部分）仿真试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析2019年浙江省杭州市萧山区戴村片中考科学（化学部分）仿真试卷(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧2016年浙江省杭州市萧山区戴村片中考科学（化学部分）仿真试卷一、选择题1.（2016萧山模拟）下列有关实验装置或操作正确的是（ ）A. 实验室制取二氧化碳B. 氢气还原氧化铜C. 用KMnO4制取氧气D. 往试管中加入锌粒【答案】 C【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常见实验操作，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断B、根据氢气还原氧化铜的注意事

2、项，进行分析判断C、根据用KMnO4制取氧气的注意事项，进行分析判断D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断【解答】解：A、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示装置错误B、氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；导管应通入氧化铜粉末的上方；但试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，图中所示装置错误C、用KMnO4制取氧气，属于固体加热型，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示装置正确D、往试管中加入锌粒，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选：C2.（201

3、6萧山模拟）科学知识中有很多的“相等”，请你判别下列方法中不正确的是（ ）A. 某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后所得溶液的溶质质量分数与升温前相等B. 化学反应前后原子总个数相等C. 化学反应前后元素个数也相等D. 硫酸溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等【答案】 C【考点】溶质的质量分数及相关计算，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】A、根据某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断B、根据质量守恒定律，进行分析判断C、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析

4、判断D、根据溶液不显电性的原因，进行分析判断【解答】解：A、某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液的溶质质量分数与升温前相等，故选项说法正确B、由质量守恒定律，化学反应前后原子总个数相等，故选项说法正确C、化学反应前后元素的种类不变，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误D、硫酸溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故选项说法正确故选：C3.（2016萧山模拟）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制

5、品更容易锈蚀C. 因为O3和O2的组成元素相同，所以两者的化学性质完全相同D. 碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7【答案】 D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，金属的化学性质【解析】【分析】A、根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气或空气，达到燃烧所需的最低温度即着火点），灭火时只要消除其中一个条件即可灭火解答本题；B、根据铝的自我保护、铝的化学性质进行分析；C、根据O3和O2的组成元素相同，但性质不同解答；D、根据碱溶液显碱性，pH大于7进行分析；【解答】解：A、燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点灭火时只要消除其中一个条件即可

6、灭火，故说法错误；B、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故说法错误；C、O3和O2的组成元素相同，但由于分子构成不同不同，故化学性质不同，故说法错误；D、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，所以碱溶液pH一定大于7，故说法正确；答案：D4.（2016萧山模拟）在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）A. CuO、Fe、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3C. CaO、

7、C、BaCO3、HNO3 D. SO2、S、NaNO3【答案】 B【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物【解答】解：MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质故选B5.（2016萧山模拟）向Fe

8、SO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA. B. C. D. 【答案】 D【考点】金属的化学性质【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌铁铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁

9、的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，正确，错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，正确，错误；可能含有锌，错误，正确故选：D6.（2016萧山模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项 物质 杂质 试剂和方法A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡B KCl K2SO4 滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】 D【考点】物质除

10、杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采

11、取的方法错误D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D二、填空题（本大题共10分）7.（2016萧山模拟）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_种，从化学性质的角度看，_与水的化学性质有较大的差异【答案】 2；双氧水【考点】物质的结构与性质的关系【解析】【分析】根据化学式进行分析其元素组成；物质的结构决定物质的性质【解答】解：根据水（H2O）、双氧水（H2

12、O2）、重水（D2O）的化学式可知都有氢、氧两种元素组成；物质的结构决定物质的性质，从化学性质的角度看，双氧水 与水的化学性质有较大的差异；8.（2016萧山模拟）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_（2）写出沉淀质量减少的化学方程式：_（3）在C点时，所得溶液中的溶质一定有_【答案】 （1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）H

13、Cl、NaCl、BaCl2【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析【解答】解：（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和

14、氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化钡、氯化氢三、实验探究题（本大题共26分）9.（2016萧山模拟）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验（1）B中发生的氧化还原反应中，该反应的还原剂是_（2）实验过程中D处点燃的目的是_（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_（4）若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，则实验中通入的一氧化

15、碳的质量_2.8克（大于、等于、小于）（相对原子质量：C 12；O 16）【答案】 （1）CO（2）燃烧CO，防止污染（3）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO（4）大于【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可【解答】解：（1）在B中，一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应是CO+CuO Cu+CO2 ， 该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧生成了二氧化碳，

16、是还原剂；（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境；（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO（4）若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，由方程式可知，参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，由于反应前需要通入一氧化碳，反应后还要通入一氧化碳，所以实验中通入的一氧化碳的质量大于2.8克10.（2016萧山模拟）为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘

17、盐”的国家标准市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）_mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有 ；A.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担B.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+

18、3H2O这一反应中碘元素化合价最高是_价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是_【答案】 （1）42.8（2）C（3）+5；淀粉【考点】元素化合价的规则与计算【解析】【分析】（1）根据碘盐中碘的含量以及碘酸钾中碘元素的质量分数来分析；（2）根据物质的性质可以判断物质的用途；【解答】解：（1）每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）的质量为：25.4mg =42.8mg；故填：42.8；（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是：碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐生产操作，食用时无异味，易吸收；碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐的生

19、产贮放、使用过程中减少碘的损失故填：BC；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x，碘酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）+x+（2）3=0，x=+5；KI中，钾元素显+1价，设其中碘元素的化合价为y，则（+1）+y=0，y=1，单质碘中，碘元素显0价；检验反应的发生也就是检验碘的存在，淀粉遇碘变蓝色，所以可以加入淀粉进行检验反应是否发生；故填：+5；淀粉11.（2016萧山模拟）如图所示，水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出请分析并回答：（1）若在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度_（填“高于”、“等于”或“低于”）10

20、0（2）橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是_（3）如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物，那么撤去酒精灯，橡皮塞也一样能喷出，则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是_混合物产生气体的化学方程式是_（4）如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验，那么还会出现的现象是_【答案】 （1）高于（2）内能转化为机械能（或热能转化为动能）（3）出现白雾；Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）铁架台会向左运动【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据水沸腾时的温度与压强成正比进行分析；（2）根据木塞冲出过程也是水蒸气的内能转化为塞子机械能的过程，水蒸气的内能会减小，温度降低进行分析；

21、（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（4）根据力的作用是相互的进行分析【解答】解：（1）水沸腾时的温度与压强成正比，所以在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度高于100；（2）木塞冲出过程也是水蒸气的内能转化为塞子机械能的过程，水蒸气的内能会减小，温度降低，橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是：内能转化为机械能；（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以喷出瞬间试管内有可能出现的现象是出现白雾，混合物产生气体的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）力的作用是相互的，所以在木塞向右运动的同时，还会出现的现象是铁架台会向左运

22、动四、解答题（本大题共6分）12.（2016萧山模拟）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测验装置如图所示测验步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉

23、碘溶液反应）（1）.排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧；（2）.步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ；（3）.按步骤测验某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）【答案】 （1）化石燃料（2）6.35；蓝（3）解：设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 x 6.35mg x=1.6mg 所以废气中二氧化硫的含量为： =0.2mg/L，0.2mg/L0.4mg/L 排放达标【考点】根据化学反应方程式的

24、计算【解析】【分析】（1）根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；（2）根据称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；（3）根据题中的数据，结合化学方程式进行计算【解答】解：（1）煤（或煤和石油） 燃烧会产生二氧化硫；（2）5mL溶液中溶有碘单质为： 5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；（3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64 254x 6.35mg x=1.6mg 所以废气中二氧化硫的含量为： =0.2mg/L，0.

25、2mg/L0.4mg/L 排放达标1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧2016年浙江省杭州市萧山区戴村片中考科学（化学部分）仿真试卷一、选择题1.（2016萧山模拟）下列有关实验装置或操作正确的是（ ）A. 实验室制取二氧化碳B. 氢气还原氧化铜C. 用KMnO4制取氧气D. 往试管中加入锌粒2.（2016萧山模拟）科学知识中有很多的“相等”，请你判别下列方法中不正确的是（ ）A. 某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后所得溶液的溶质质量分数与升温前相等B. 化学反应前后原子总个数相等C. 化学反应前后元素个数也相等D. 硫

26、酸溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等3.（2016萧山模拟）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）A. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C. 因为O3和O2的组成元素相同，所以两者的化学性质完全相同D. 碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于74.（2016萧山模拟）在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）A. CuO、Fe、S、ZnCl2 B.

27、 SO2、Fe、HNO3C. CaO、C、BaCO3、HNO3 D. SO2、S、NaNO35.（2016萧山模拟）向FeSO4、CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA. B. C. D. 6.（2016萧山模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项 物质 杂质 试剂和方法A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡B KCl K2SO4 滴入适量Ba（NO3）2溶液、过

28、滤C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A. A B. B C. C D. D二、填空题（本大题共10分）7.（2016萧山模拟）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有_种，从化学性质的角度看，_与水的化学性质有较大的差异8.（2016萧山模拟）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表

29、示气体变化）（1）由此推断原白色固体中一定含有的是_（2）写出沉淀质量减少的化学方程式：_（3）在C点时，所得溶液中的溶质一定有_三、实验探究题（本大题共26分）9.（2016萧山模拟）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验（1）B中发生的氧化还原反应中，该反应的还原剂是_（2）实验过程中D处点燃的目的是_（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_（4）若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，则实验中通入的一氧化碳的质量_2.8克（大于、等于、小于）

30、（相对原子质量：C 12；O 16）10.（2016萧山模拟）为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）_mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有 ；A.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担B.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产

31、、贮放、使用过程中减少碘的损失（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O这一反应中碘元素化合价最高是_价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是_11.（2016萧山模拟）如图所示，水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出请分析并回答：（1）若在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度_（填“高于”、“等于”或“低于”）100（2）橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是_（3）如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物，那么

32、撤去酒精灯，橡皮塞也一样能喷出，则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是_混合物产生气体的化学方程式是_（4）如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验，那么还会出现的现象是_四、解答题（本大题共6分）12.（2016萧山模拟）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测验装置如图所示测验步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液把100mL注射器的活塞推到底后，插入

33、试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）.排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧；（2）.步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ；（3）.按步骤测验某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）答案解析部分一、选择题1.【答案】 C【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，常见实验操作，还原反应与金属的冶炼【解析

34、】【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断B、根据氢气还原氧化铜的注意事项，进行分析判断C、根据用KMnO4制取氧气的注意事项，进行分析判断D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断【解答】解：A、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示装置错误B、氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；导管应通入氧化铜粉末的上方；但试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，图中所示装置错误C、用KMnO4制取氧气，属于固体加热型，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示装置正确D、往试管中加入锌粒，先将试

35、管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选：C2.【答案】 C【考点】溶质的质量分数及相关计算，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】A、根据某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断B、根据质量守恒定律，进行分析判断C、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断D、根据溶液不显电性的原因，进行分析判断【解答】解：A、某KNO3饱和溶液（无未溶解的KNO3晶体）升温后，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液的溶质质量分数与升温前相等，故选项说法正确B、由质量守

36、恒定律，化学反应前后原子总个数相等，故选项说法正确C、化学反应前后元素的种类不变，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误D、硫酸溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，故选项说法正确故选：C3.【答案】 D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，金属的化学性质【解析】【分析】A、根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气或空气，达到燃烧所需的最低温度即着火点），灭火时只要消除其中一个条件即可灭火解答本题；B、根据铝的自我保护、铝的化学性质进行分析；C、根据O3和O2的组成元素相同，但性质不同解答；D、根据碱溶液显碱性，pH大于7进行分析；【解答】解：A、燃烧的条件是物

37、质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点灭火时只要消除其中一个条件即可灭火，故说法错误；B、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故说法错误；C、O3和O2的组成元素相同，但由于分子构成不同不同，故化学性质不同，故说法错误；D、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，所以碱溶液pH一定大于7，故说法正确；答案：D4.【答案】 B【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属

38、单质化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物【解答】解：MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质故选B5.【答案】 D【考点】金属的化学性质【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌铁铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌

39、粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，正确，错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，正确，错误；可能含有锌，错误，正确故选：D6.【答案】 D【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3会和稀盐酸反应生

40、成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D二、填空题（本大题共10分）7.【答案】 2；双氧水【考点】物质的结构与性质的关系【解

41、析】【分析】根据化学式进行分析其元素组成；物质的结构决定物质的性质【解答】解：根据水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）的化学式可知都有氢、氧两种元素组成；物质的结构决定物质的性质，从化学性质的角度看，双氧水 与水的化学性质有较大的差异；8.【答案】 （1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）HCl、NaCl、BaCl2【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析【解答】解：（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫

42、酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化钡、氯化氢三、实验探究题（本大题共26分）9.【答案】 （1）CO（2）燃

43、烧CO，防止污染（3）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO（4）大于【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可【解答】解：（1）在B中，一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应是CO+CuO Cu+CO2 ， 该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧生成了二氧化碳，是还原剂；（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境；（3）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO（4）若试验中测得C装置增加的质量为4.4克，由方程式可知，参加反应的一氧