2022-2023学年山东省菏泽市郓城第一中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市郓城第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极参考答案：B略2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A氧16（16O）和氧18（18O） B石墨和足球烯（C60）C乙酸和甲酸甲酯 D淀粉和纤维素参考答案：B3. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元

2、素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2个键，2个键参考答案：B略4. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p参考答案：B略5. 常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（

3、）AH+OH乘积不变BpH增大了CH+降低了D水电离出的H+增加了参考答案：AD考点：离子积常数；水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，酸或碱抑制水电离，据此分析解答解答：解：A在蒸馏水中加入NaOH后，NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中OH增大、H+减小，H+OH乘积为溶液中离子积常数不变，故A正确；B常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；C常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度减小

4、，故C正确；D酸或碱抑制水电离，所以NaOH抑制水电离，则水电离出的H+减少了，故D错误；故选AD点评：本题考查离子积常数、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确离子积常数与溶液中H+OH乘积关系是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点6. 下列各组物质中，具有相同最简式的一组是A甲醛和甲酸 B甲酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙醛和甲醇 参考答案：C略7. 下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）AC2H2 B C2H4 C NH3 D C6H6参考答案：C略8. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解

5、Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略9. 钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()A.反应生成2 mol Fe(OH)2与反应有4 mol Fe(OH)2参加反应时,二者电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A

6、解析：B项,反应氧化剂为O2,不包含H2O;C项,两种金属形成原电池,加快钢质水管的腐蚀;D项,钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。10. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是：（ ）（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂 参考答案：D略11. 体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ()参考答案：A略12. 下列叙述正确的是()A化合物中一定含有

7、键，可能含键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子里D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案：B略13. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是ACH4 BNH3 CHCHO DSO2参考答案：C14. 关于下列各种说法中正确的是（）A氯水是混合物，漂白粉是纯净物BSiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水CH2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥DNO2与水发生化合反应生成硝酸参考答案：B考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；气体的净化和干燥分析：A、漂白粉是氯化

8、钙和次氯酸钙的混合物；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应；D、二氧化氮 和水反应生成硝酸 和一氧化氮解答：解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气的水溶液，故A错误；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，二氧化硅 和 强碱反应生成硅酸钠和水，故B正确；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不是化合反应，故D错误；故选B点评：本题考查了物质分类 方法，物质性质理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单15. 碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2

9、)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，碘滴定法应该在A.强酸性溶液中进行 B.强碱性溶液中进行C.接近中性溶液中进行 D.上述三种溶液的环境中均可以参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙

10、酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产品中的水；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）在B中观察到的现象是 。（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。参考答案：18. （3分）pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。（1）反应生成正盐的化学式为_。（2）该盐中_离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为_。参考答案：略19. 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：HH键能为436 kJmol1，NN键能为946 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式： (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205min内，消耗H2的平均反应速率为_ _N2的平衡转化率 此条件下该反应的化学平衡常数K=_。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入