2022-2023学年山东省青岛市莱西县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市莱西县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NAC标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NAD常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B标准状况，

2、四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol；D常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算解答：解：A46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7NA，若为甲醚含有极性键的数目为8NA，故A错误；B标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误；C标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L

3、水的体积一定大于1mol，所含分子数大于NA，故C正确；D常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象2. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化

4、反应参考答案：A略3. 有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A一定含有I-，不能确定是否有Cl-B一定含有NO-3C可能含有Fe3+D一定含有I-、NO-3和Cl-参考答案：A4. 25时，Kw =1.01014；100时，Kw =5.51013。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 m

5、ol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略5. 雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A可表示为3YO33FeOFe2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中钇、铁的化合价均为3价D其中钇、铁的化合价均有2、3价 参考答案：C6. 将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，C

6、O22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识7. 在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是()A.平衡中A的转化率等于B的转化率B.平衡中A的转化率小于B的转化率C.n(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的

7、小D.n(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大参考答案：C略8. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略9. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正

8、确的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2参考答案：A10. 下列各项中表达正确的是AF原子结构示意图： BCO2的分子模型：CHCl的电子式为： DNH3的结构式：参考答案：D11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 C标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 D足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

9、A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：答案：C13. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A. 图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B. 图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C. 图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油

10、状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D. 图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略14. 参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是A小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-

11、锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ；后者是 。参考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）

12、浓度过大会使部分Li+ 沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_(3)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程

13、如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列问题：操作I、的名称分别是_铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）_加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_有些同学认为滤液中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_。（夹持部分略去）（填字母序号） 参考答案：(1) 32（2分） (2

14、)FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2分）(3)过滤 洗涤（2分） 除去铁屑表面的油污（1分） Fc+2Fe3+ =3Fe2+（1分）4.4pH7. 5(2分) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（2分） b(2分)解析：(1)3 mol FeS2,参加反应，需消耗8 mol O2，l molO2需得到4 mol电子，因此3 molFeS2参加反应共转移32 mol电子。(2)高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，

15、达到净水的目的。(3)分离可溶物与不溶物用过滤。除去固体上可溶性的杂质用洗涤。用碳酸钠溶液除去铁屑表面的油污。过量铁屑可使溶液中的Fe3+转变成Fe2+，Fc+2Fe3+ =3Fe2+制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.47.5之间。在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳。因此反应方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，此时的滤液可能是酸性故用酸式滴定管合理，故答案为b。18. （7分）萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。胡萝卜素的结构为： （1）写出胡萝卜素的分子式_。 （2） l mol胡萝卜素最多能与_mol Br2反应。 （3）胡萝卜素与胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：_。参考答案：（1） C33H54 （2分） （2）11 （2分） （3分）本小题共7分略19. （15分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、