精品解析浙江省2019年丽水市缙云中学招生科学试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省2019年丽水市缙云中学招生科学试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省2016年丽水市缙云中学招生科学试卷一、选择题（本题共20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意)（共20题；共59分）1.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是（?）A.?一个青蒿素分子中含有42个原子B.?青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90:11:40C.?青蒿素的含碳量为

2、63.8%D.?青蒿素的相对分子质量为282g2.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示)，过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明（?）A.?蜡烛燃烧后遇冷会生成炭黑?B.?挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C.?蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑?D.?蜡烛内部本来就存在炭黑3.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（?）A.?滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C.?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D.?滤纸上有Ag、

3、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+4.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（?）A.?中A的质量分数最大?B.?中A的质量分数相等C.?的溶液为饱和溶液?D.?中没有固体存在5.18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在物质变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的硫酸铜粉末（其中SO42-中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（?）A.?固体质量不变，溶液中找不到带标记18O的SO42-B.?固体质量不变，溶液中可以找到带标记18O的SO42-C.?固体质量增加，溶液中找不到带标记18O的S

4、O42-D.?固体质量增加，溶液中可以找到带标记18O的SO42-6.将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（?）A.?加入稀硫酸后，有气泡生成B.?加入稀硫酸后，没有气泡生成C.?加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质D.?插入溶液中的铁片表面有红色物质析出7.根据绿色化学的思想(其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物)，化学家设计了下列化

5、学反应步骤（?）CaBr2+H2OCaO+2HBr?2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2该方案的目的是为了制备（?）A.?H2?B.?CaO?C.?Hg?D.?HBr8.有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O)，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO3沉淀。那么下列关于b

6、与c的大小关系正确的是（?）A.?b=c?B.?bc?C.?b铁铜银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+；铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+；铜也能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A可能存在，不符合题意。B、当滤纸上含有Ag和Cu，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，故B不可能存在，符合题意。C、当加入的铁恰好与硝酸银、硝酸铜置反应，此时铁粉无剩余，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2

7、+、Fe2+，故C可能存在，不符合题意。D、铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+，故D可能存在，不符合题意。故答案为：B?4.【答案】D【考点】饱和溶液与不饱和溶液，固体溶解度的概念【解析】【分析】当温度为20时，该物质的溶解度为37.2g，所以当温度为25时，100g水中加入37.2克固体，肯定是不饱和溶液；30时，该物质的溶解度为41.4g，所以当温度为25时，100g水中加入至第步共加入了41.4g固体时，肯定是饱和溶液且容器中有未溶解的固体存在；当温度升高到60时，该物质的溶解度为55.2g，此时所加的41.

8、4g固体会全部溶解且为不饱和溶液；在60时在加入9g该物质，合计为50.4g，此时仍旧为不饱和溶液；当降温至50时，该物质的溶解度为50.4g，此时所加的50.4g固体恰好全部溶解，是饱和溶液，但没有晶体析出。【解答】A、由分析可得的质量分数仅仅比大，比时都要小，故说法错误。B、中溶质的质量为41.4g，中溶质的质量是50.4g，水的质量都为100g，所以中A的质量分数小于中A的质量分数，故说法错误。C、由分析可得的溶液为饱和溶液，的溶液为不饱和溶液，故说法错误。D、由分析可得中固体都溶解了，中固体有剩余，故说法正确。故答案为：D5.【答案】D【考点】结晶的概念与方法【解析】【分析】（1）无水

9、硫酸铜的特性是极易吸水，生成硫酸铜结晶水合物。（2）晶体处于该物质的饱和溶液中时，处于一种溶解平衡状态，即单位时间内溶解的量和析出的量相等。【解答】无水硫酸铜的特性是极易吸水生成硫酸铜结晶水合物，所以将硫酸铜粉末放入后会吸收原硫酸铜饱和溶液中的水分，使原来饱和的溶液中溶剂减少，溶质析出且溶质会带出结晶水，所以固体的质量会增加；又因为晶体处于该物质的饱和溶液中时，处于一种溶解平衡状态，溶质的溶解与结晶是同时发生且单位时间内溶解的量和析出的量相等，所以原来硫酸铜粉末中的原子灰进入溶液中，溶液中可以找到带标记18O的SO4?2-。故答案为：D6.【答案】D【考点】金属的化学性质，酸的化学性质【解析】

10、【分析】（1）两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应?。（2）要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜：加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出。【解答】A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意。B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符

11、合题意。C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝，反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝，往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意。D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片会与硫酸铜发生置换反应，在铁表面会有红色物质生成，故符合题意。故答案为：D7.【答案】A【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所

12、以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用。可【解答】的两种生成物分别可为提供反应物，反应的生成物溴化汞可为提供反应物，氢气未被重新利用，反应的生成物可用于的反应物，反应中的生成物汞可用于反应，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气，结合所给的四个选项可得故可得该方案的重要目的是为了制备氢气。故答案为：A8.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】混合物中碳元素通过两条途径分别转化到碳酸钙沉淀中，其中一条途径是通过加热分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中，另一途径则是把分解后碳酸钙与碳酸钠中的碳转变为二氧

13、化碳后再与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中。【解答】根据Ca（HCO3）2?CaCO3+CO2+H2O，碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等，所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c。故答案为：A9.【答案】C【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会变质成碳酸钠。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水

14、；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。（3）根据数学图像可得，当一次函数的斜率较大时，说明纵坐标的值随着横坐标的值变化较快。【解答】因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，所以加入等量的稀盐酸，与氢氧化钠反应时溶液的质量增加较快，与碳酸钠反应时溶液质量增加较慢，当两者全部反应完后，溶液的质量的增加情况和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同。由图中可知，一开始AB段线段的斜率较大，BC段的斜率较小，说明AB段溶液的质量增加较快，BC段增加较慢，故可得稀盐酸先于氢氧化钠反应，在于碳酸钠反应，当进行到B点时，加入的盐酸恰好将氢氧化钠反应完，生成的溶质是氯化钠

15、；此时还没有与碳酸钠反应，所以溶液中还含有碳酸钠，故可得反应进行至B点时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3。故答案为：C?10.【答案】B【考点】观察结果的记录与分析，科学探究的基本环节【解析】【分析】稀盐酸中除了溶质HCl之外，还含有溶剂水，水的存在对金属与酸的反应的实验结果会产生干扰。【解答】由实验结果“乙试管中无明显现象”可得金属氧化物不仅不会和盐酸中的溶质反应，同时也不会和溶剂水反应，所以补充“金属氧化物与水反应的实验”完全没有必要，故C、D说法错误。由实验结果“甲试管中产生气泡”可得金属发生了反应，但这个反应到底是金属与盐酸中的溶质反应还是和溶剂水反应就无法判断，所以需要补充一个

16、该金属与水反应的实验，故A说法错误，B说法正确。?故答案为：B11.【答案】B【考点】力与运动的关系【解析】【分析】当物体受不平衡力作用时，物体的运动状态将发生改变。【解答】因为光滑水平面没有摩擦力，所以当此物体持续受到一个沿水平向右的力的作用时，物体的速度将增大；拉力逐渐减小，速度的增加值减小，所以小车的速度会继续增大，只不过速度增加得更慢了，故A说法正确。故答案为：B12.【答案】A【考点】二力平衡的条件及其应用，影响摩擦力大小的因素，定滑轮及其工作特点【解析】【分析】（1）当P向右运动时，对于P而言，它受到的向左的阻力是地面给它的摩擦力，Q给它的摩擦力、定滑轮的绳子给它的拉力这三个力的总

17、和。（2）要使P做匀速运动，它受到向右的拉力与向左的阻力相互平衡。【解答】以Q为研究对象，Q与P之间动摩擦因数是，物块的质量都是m，所以Q给P的摩擦力也为f1=mg；P做匀速运动，则Q也做匀速运动，由平衡条件可得绳子对Q的拉力为mg，所以同一条定滑轮上的绳子给P的拉力也为mg；P与桌面之间的动摩擦因数是，两物块的质量都是m，地面对P的滑动摩擦力大小f2=2mg。F=T+f1+f2=mg+mg+2mg=4mg，A正确。故答案为：A?13.【答案】C【考点】杠杆的平衡条件【解析】【分析】根据图片可知，这座桥是左右对称的。根据二力平衡的原理计算出顶层砖块对右侧中间层砖块的压力。当中间层的砖块要向左倾

18、倒而未倒时相当于一个杠杆，支点就是最下层砖块的左上顶点，此时阻力就是中间层砖块的重力G，作用在它的中心；动力就是顶层砖块的压力，根据杠杆的平衡条件计算出右侧中间层砖块跨出的长度，最后根据桥的最大跨度=底层砖块长+中间层跨出长度2计算即可。【解答】如图，顶层砖对两侧砖的压力F为砖重力的一半，即F=G/2。以中间层右侧的砖为研究对象，以最下层砖块的左上顶点为支点，假设砖块的右侧离与下层砖块的左上顶点（支点）的距离为x，则顶层右侧砖给予中间层右侧的砖块压力的力臂为x，中间层右侧的砖受到的阻力（即为其自身的重力）的力臂为（12cm-x），根据应用杠杄平衡条件有：G/2x=G（12cm-x），解得x=8

19、cm，可推知此时该砖恰好能平衡砖的最大跨度=24cm+28cm=40cm。故答案为：C14.【答案】C【考点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用【解析】【分析】从图可知，两灯串联；闭合开关，两只灯泡都不亮，前后两次电流表示数均为零，说明电路某处有断路，不能是短路（这样有一灯会亮）；第一次电压表无示数，说明从a、b到电源的正负极之间有断路，电压表不能接到电源的两极上；将L1和L2两灯泡的位置对调后，电压表有示数，说明从ab到电源的正负极之间是通路，电压表ab之间有断路。【解答】A、从a点经电流表到开关这段电路中出现开路，无论是否对调灯的位置，电压表始终不能接在电源上，示数为0，故A错，不符合题

20、意B、灯泡L1的灯丝断了，灯L2、电压表、电流表形成一个通路，第一次电压表就会有电示数，故B错，不符合题意。C、灯泡L2的灯丝断了，第一次电压表接不到电源上，无示数；第二次虽然灯L1、电压表、电流表形成一个通路，但由于电压表直接串联在电路中，电阻过大，使得电路中电流很小很小，电流表指针不偏，无示数，而电压表测的是电源电压，有示数，故C正确，符合题意。D、电流表和两个灯泡都坏了，无论电灯怎么调换位置，电表都不会有示数，故D错，不符合题意。故答案为：C15.【答案】B【考点】光的折射现象及应用【解析】【分析】根据光的折射规律分析，【解答】图为筷子竖直插入盛水玻璃杯内的俯视图，A处为筷子，ABP表示

21、由筷子发出的穿过玻璃杯壁B射向观察者P处的一条光线ON为过B点沿半径方向的直线，即在B处和空气的分界面的法线，上述光线则相当于在B处由水中射入空气中，图中的角i和角r分别为此光线的入射角和折射角，根据光的折射规律可知，应有ri所以观察者在P处看到的筷子A的像A的位置不是在A的实际位置，而是由其实际位置偏离杯中心的方向向杯壁靠拢一些。从侧面看时玻璃杯相当于一个凸透镜具有放大作用。故选B16.【答案】D【考点】弹力【解析】【分析】（1）由图像可知，AB在弹性限度范围内，弹簧受到的弹力F和弹簧伸长量x成正比；当直线变为向上弯曲时，说明此时超出了弹性限度。（2）弹簧的劲度系数（K）值越小，精确度越高。

22、【解答】A、由直线A可知弹簧受到的弹力和弹簧伸长量成正比。当弹簧受到的弹力为4牛时，和弹簧伸长量12厘米，故有4牛=K12厘米，得K=牛/厘米，故用A弹簧制作弹簧秤，其受到的拉力大小与伸长量之间的关系可表达为F=x，故说法错误。B、当伸长量为18厘米时，从A图像可以看出此时已经超出了A的弹性限度，故此时拉力与伸长量已经不成正比，故说法错误。C、由直线B可知弹簧受到的弹力和弹簧伸长量成正比。当弹簧受到的弹力8牛时，弹簧伸长量小于12厘米，故其劲度系数一定比弹簧A的大，所以精确度较高的是A，故说法错误。D、由图像可知，在弹性限度范围内，A达到的最大值为4牛，而B可以达到8牛，所以B的量程更大，故说

23、法正确。故答案为：D?17.【答案】B【考点】欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】电阻大小不变，已知电阻两端电压的变化和电流的变化，根据公式可求电阻的大小，根据公式可知该电阻的电功率，再相减即可求出功率的变化值。【解答】假设定值电阻阻值为R，根据欧姆定律可得当电阻两端的电压为6V时，通过电阻的电流为当电阻两端的电压为8V时，通过电阻的电流因为电流的变化量I=I2-I1=0.1A，所以联立，可解得R=40根据，可得，所以该电阻的电功率变化值=P2-P1=2.5W-0.9W=1.6W。故答案为：B?18.【答案】C【考点】功的计算公式的应用，机械效率的计算【解析】【分析】拉小球上

24、升时，根据W有用=Gh计算有用功，根据W总=Fs计算总功，根据计算机械效率。【解答】由题细管缠绕在圆体上后相当于一个斜面，由图a到b点的高度h=50.12m=0.6m，拉小球上升时，有用功W有用=Gh=1N0.6m=0.6J；总功W总=Fs=0.8N1m=0.8J，所以缠绕在圆柱体上的细管的机械效率：，C正确。故答案为：C19.【答案】D【考点】欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用，焦耳定律的计算公式及其应用【解析】【分析】接通电路，电动机不转时，由可得电动机线圈电阻；电动正常工作时消耗的电能转化为机械能和内能，先计算此时电动机的电流，再计算线圈上的发热功率,两者之差即为线圈上消耗的机械功率

25、。【解答】由题意可知，接通电路，电动机不转时只将电能转化为内能，此时电动机为纯电阻，由可得，电动机线圈电阻；电动正常工作时消耗的电能转化为机械能和内能，此时电动机为非纯电阻，由P=UI可得，此时电动机的电流，所以，此时线圈上发热功率，由能量守恒定律可得，此时消耗的机械功率P机械=P2-P热=P2-P22/P1。故答案为：D20.【答案】C【考点】热量的计算【解析】【分析】先判断出在达到热平衡时，A、B两物体哪个物体温度变化大，再判断物体比热的大小。【解答】在室温下A、B两物体温度与室温相等，则物体A、B的初始温度相等，设为t1，设开始时水温为t0，A在水中达到热平衡后温度变化了?tA=t0-5

26、-t1；B在水中达到热平衡后温度变化了?tB=t0-5-5-t1=t0-10-t1，所以tAtB。在这两种情况下，水释放出的热量QA=QB=m水c水?t水=5m水c水相等，而QA=mAcA?tA，QB=mBcB?tB，又因为mA=mB，?tA?tB，所以cAcB。故答案为：C二、填空题（5小题，每空2分，共22分）21.【答案】CuSO4；CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4；CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【考点】书写化学方程式、文字表达式，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据三种物质中特殊离子的鉴别方法选择合适的试剂，三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别。【

27、解答】硫酸铜溶液与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钾溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，与氯化镁溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故答案为CuSO4（合理即可）。硫酸铜溶液与BaCl2反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4硫酸铜与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl222.【答案】（1）C（2）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物【考点】常见物质的分类【解析】【分析】（1）根据能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物考虑。（2）紧紧抓住题目所给的信息分析。【解答】（1）二氧化硫能与碱反应生成亚

28、硫酸盐和水，所以二氧化硫属于碱性氧化物，水、一氧化碳、氧化铁都不能与碱反应，故选C。（2）由题目信息可知Al2O3是一种两性氧化物，它既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以两性氧化物下的定义可以为：两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。故答案为：（1）C；（2）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物?23.【答案】【考点】速度公式及其应用，平均速度的计算及测量，动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】（1）由于为光滑弧形槽，运动过程中只有动能和势能的转化，故机械能守恒。（2）由于两个物体的运动路程是相同的，由速度公式可知，要比较物体的运动

29、时间，只要比较出两物体的运动速度的关系，就可以比较出时间的关系。【解答】在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度，故其整个运动过程的平均速度要小于初速度。在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度，故其整个运动过程的平均速度要大于初速度。因为在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t大于通过B滑

30、道用的时间为t/。故答案为：tt24.【答案】（1）电阻率小，价格便宜（2）22.7m【考点】影响电阻大小的因素【解析】【分析】（1）从电能的损耗率和经济成本角度考虑。（2）利用公式R=L/S，代入相关数值就可求出L的值。【解答】（1）家庭电路选择输电线时，综合考虑各种因素，往往选用铜作为导电材料，这里的“各种因素”主要是电阻率小，这样在传输过程中损耗的电能就比较少；价格便宜，这样可以节约成本。（2）由R=L/S可得，代入数值得故答案为：（1）电阻率小，价格便宜；（2）22.7m?25.【答案】（1）a（2）；0.5J?kg/（C2?T2?m2）【考点】观察结果的记录与分析，控制变量法，磁场和

31、磁感线【解析】【分析】（1）磁感线的疏密程度形象地表示磁感应强度的大小。磁感应强度大的地方，磁感线密；磁感应强度小的地方，磁感线。（2）先结合控制变量法，对表格中的1和2、1和3、2和4、1和5的数据进行对比，分别得出动能与m、q、B、R之间的关系，从而得出表达式，在此基础上代入数据计算就可求出k值。【解答】（1）由图a、b两点中a点的磁感线相对较密，磁感应强度较大。（2）比较次数1和2，在q、B、R相同时，m变为原来的两倍，Ek变为原来的1/2，可知动能Ek与质量m成反比；比较次数1和3，在m、B、R相同时，q变为原来的3倍，Ek变为原来的9倍，可知动能Ek与q2成正比比较次数2和4，在q、

32、m、R相同时，B变为原来的两倍，Ek变为原来的4倍，可知动能Ek与B2成正比比较次数1和5，在q、B相同时，m变为原来的两倍，R变为原来的3倍，Ek变为原来的18倍，可知动能Ek与R2成正比。综上所述，?可得带电粒子的最大动能Ek=将第一一组使用数据代入，得，解得k=0.5Jkg/（C2T2m2）故答案为：（1）a；（2）；0.5Jkg/（C2T2m2）三、实验探究题(本题共4小题，32分)26.【答案】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色（3）防止空气中的水分进入试管干扰试验（4）试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色【考点

33、】实验步骤的探究，实验方案设计与评价，酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】无色酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红色，在中性或酸性溶液中成无色（不变色）。【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成成中性的氯化钠和水，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色。（2）因为该实验要通过变色硅胶吸水后由蓝色变红色来证明酸和碱反应有水，所以原来有的水分会对实验结果产生干扰，?故实验、的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中都不含水，?不能使硅胶变色。（3）因为空气中也含有水蒸气，也会使无色硅胶变色而干扰实验，所以要迅速塞紧橡胶塞，防止空气中的水分进入试管干扰试验。（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管中

34、的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色。故答案为：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；（3）防止空气中的水分进入试管干扰试验；（4）试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色27.【答案】（1）乙Cu甲（2）干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变；充满干燥管；铜片表面有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气；1.2g【考点】实验方案设计与评价，常见实验操作，根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属活动性由强到弱的顺序为：KCaNa

35、MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（2）该装置的气密性检查是利用了气压进行的。【解答】（1）乙表面析出红色固体说明乙的金属活动性大于铜；甲没有明显现象，说明甲的金属活动性小于铜，故甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为乙Cu甲。（2）该装置的气密性检查是利用了气压进行的。关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，此时干燥管内的水位要低于外面的水面且干燥管内的气压大于外界大气压，如果装置的气密性良好，则干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间

36、后干燥管内的液(水)面保持不变；如果装置的气密性不好，则干燥管内的液(水)面会慢慢的升高，并最终于烧杯内的液(水)面相平。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管再停止抽拉注射器，此目的是将干燥管中的空气全部排走，防止生成的一氧化氮被氧化。此时铜和稀硝酸反应生成了一氧化氮气体、硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以会看到溶液变为蓝色；一氧化氮气体难溶于水，所以会看到气泡和干燥管重点液面下降。注射器内一氧化氮会和氧气反应生成有毒的二氧化氮气体，所以用将注射器内的气体压入足量NaOH溶液中的目的是除去二氧化氮气体，防止污染空气。设x生成NO的质量为?3Cu+

37、8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O?192?60?3.84g?x?192:3.84g=60:x?解得x=1.2g故答案为：（1）乙Cu甲；（2）干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变?；充满干燥管；铜片表面有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气；1.2g?28.【答案】（1）“50，1A”（2）（3）0.625（4）0.6【考点】实物的电路连接，滑动变阻器的原理及其使用，欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）通过小灯泡的额定电压来求得滑动变阻器电阻所需的最小值，再做选择。（2）额定功率是在额

38、定电压下工作时的功率；小灯泡的电阻会随着温度的变化而变化没所以计算所需的数据要以实验为基础。【解答】（1）因为小灯泡的额定功率为2.5V，电阻约为10，此时通过的电流，滑动变阻器与灯泡串联，所以其分得的电压至少要为3.5V，此时所需的电阻最小值，故应该选择滑动变阻器的规格为“50，1A”。（2）小灯泡的额定功率为2.5V，所以电压表选择的量程为“0-3V”，求得小灯泡正常工作时的电流为0.25A，所以电流表选择的量程为“00.6A”，故电路图如下：（3）额定功率是在额定电压下工作时的功率，故选用第三组数据，P=UI=2.5V0.25A=0.625W。（4）两只小灯泡串联后直接接在3V电源的两端

39、，因为灯泡是相同的，所以分得的电压为1.5V，由丙可得此时的电流为0.2A，故P总=UI=3V0.2A=0.6W。故答案为：（1）；（2）略；（3）0.625；（4）0.629.【答案】（1）大（2）将八个风力板的迎风面朝南放置（3）每天结束时，以倾倒风力板中记录风力最大的作当天最强风力【考点】杠杆的应用，风【解析】【分析】此时的风力板构成了一个杠杆，动力时风力，阻力是重力。【解析】（1）风力板受风力和重力作用，所以，当风力为动力时，重力则为阻力，风力板越重越不容易倾倒。所以压重板上的铁板越重，风力板倾倒时记录的风力越大。（2）在开阔的水平地面放置风力探测仪时，要使风力探测仪面向风吹来的方向，

40、因为在南风盛行的地方，所以小明应将八个风力板的迎风面朝南放置。（3）每天结束时，以倾倒风力板中记录风力最大的作当天最强风力。故答案为：（1）大；（2）将八个风力板的迎风面朝南放置；（3）每天结束时，以倾倒风力板中记录风力最大的作当天最强风力四、解答计算题(本题共4小题，46分)30.【答案】解：设没有变质的Na2SO3的质量为xg，则变质后生成Na2SO4的质量为（10 x）g。设生成的沉淀BaSO4的质量为yg,则BaSO3的质量为(16.8y)g。Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl126?217Xg?(16.8-y)g126/xg=217/(16.8-y)gNa2SO4+Ba

41、Cl2=BaSO4+2NaCl142?233(10-x)g?yg142/233=(10-x)g/yg解方程组，得x=4.7克设变质的Na2SO3质量为z2Na2SO3+O2=2Na2SO42126?2142Z?(10-4.7)g252/284=z/5.3g解得z=4.7克样品的变质程度变质的Na2SO3质量/变质前Na2SO3质量4.7克/（4.7克4.7克）50%。答：Na2SO3样品的变质程度为50%。【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】没有变质的Na2SO3的质量为xg，则变质后生成Na2SO4的质量为（10 x）g，生成的沉淀BaSO4

42、的质量为yg,则BaSO3的质量为(16.8y)g，根据亚硫酸钠与氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应的两个化学方程式可以建立一个与x、y有关的二元一次方程组，在此基础上求出x的值；用因为此题是要求该Na2SO3样品的变质程度，所以还需要求出变质为硫酸钠的亚硫酸钠的质量，在此基础上求出Na2SO3样品的变质程度。31.【答案】（1）不能，不闭合S1，锅内食物温度不超过80，电饭锅只能处在保温状态（2）因为在1个标准大气压下水的沸点是100，所以S1自动断电功能不起作用（3）（4）在一个标准大气压下将水烧开需要热量：需要消耗电能：所需【解析】【分析】（1）根据能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物

43、考虑。（2）紧紧抓住题目所给的信息分析。【解答】（1）二氧化硫能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以二氧化硫属于碱性氧化物，水、一氧化碳、氧化铁都不能与碱反应，故选C。（2）由题目信息可知Al2O3是一种两性氧化物，它既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以两性氧化物下的定义可以为：两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。故答案为：（1）C；（2）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物?23.如图，两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形ACB，一个为凹形ACB，两个小球进入两个弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，小球通过凸形槽的时间为t，通

44、过凹形槽的时间为t，这两个时间的大小关系是t_t（填“”、“”或“”）【答案】【考点】速度公式及其应用，平均速度的计算及测量，动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】（1）由于为光滑弧形槽，运动过程中只有动能和势能的转化，故机械能守恒。（2）由于两个物体的运动路程是相同的，由速度公式可知，要比较物体的运动时间，只要比较出两物体的运动速度的关系，就可以比较出时间的关系。【解答】在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度，故其整个运动过程的平均速度要小于初速度。在凹形滑道运

45、动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度，故其整个运动过程的平均速度要大于初速度。因为在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t大于通过B滑道用的时间为t/。故答案为：tt24.电阻是导体本身的一种属性，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积。实验证明：在温度不变时，导体的电阻跟它的长度成正比，跟它的横截面积成反比。长1m、横截面积为1mm2的导线的电阻值叫做材料的电阻率。如果用R表示导线的电阻，L表示导线的长度，S表示导线的横截

46、面积，表示导线的电阻率，则R=L/S。下表列出了一些材料在20时的电阻率。（1）家庭电路选择输电线时，综合考虑各种因素，往往选用铜作为导电材料，这里的“各种因素”主要是（写出两点）_。（2）滑动变阻器的电阻线常用镍铬合金制作，若用横截面积为0.5mm2的镍铬合金线制作一个最大电阻值为50的滑动变阻器，需要的镍铬合金线的长度为_m。【答案】（1）电阻率小，价格便宜（2）22.7m【考点】影响电阻大小的因素【解析】【分析】（1）从电能的损耗率和经济成本角度考虑。（2）利用公式R=L/S，代入相关数值就可求出L的值。【解答】（1）家庭电路选择输电线时，综合考虑各种因素，往往选用铜作为导电材料，这里的

47、“各种因素”主要是电阻率小，这样在传输过程中损耗的电能就比较少；价格便宜，这样可以节约成本。（2）由R=L/S可得，代入数值得故答案为：（1）电阻率小，价格便宜；（2）22.7m?25.归纳式探究：研究带电粒子在回旋加速器中的运动：（1）磁体周围存在磁场，磁场的强弱用磁感应强度描述，用符号B表示，单位是特斯拉，符号是T。我们可以用磁感线的疏密程度形象地表示磁感应强度的大小。磁感应强度大的地方，磁感线密；磁感应强度小的地方，磁感线疏条形磁体外部的磁感线分布如图甲所示，则a、b两点磁感应强度较大的是_。磁感应强度的大小和方向处处相同的磁场叫做匀强磁场。（2）回旋加速器的原理如图乙所示，D1和D2是

48、两个中空的半径为R的半圆金属盒，被置于与盒面垂直的磁感应强度为B的匀强磁场中，它们接在电压一定的交流电源上，从D1的圆心O处释放不同的带电粒子（加速度可以忽略，重力不计），粒子在两金属盒之间被不断加速，最终离开回旋加速器时，获得一定的最大动能。改变带电粒子质量为m，电荷量为q，磁感应强度B，金属盒半径R，带电粒子的最大动能Ek随之改变。得到数据如表，分析表中数据可得：带电粒子的最大动能Ek=k_，其中k=_（填上数值和单位）。【答案】（1）a（2）；0.5J?kg/（C2?T2?m2）【考点】观察结果的记录与分析，控制变量法，磁场和磁感线【解析】【分析】（1）磁感线的疏密程度形象地表示磁感应强

49、度的大小。磁感应强度大的地方，磁感线密；磁感应强度小的地方，磁感线。（2）先结合控制变量法，对表格中的1和2、1和3、2和4、1和5的数据进行对比，分别得出动能与m、q、B、R之间的关系，从而得出表达式，在此基础上代入数据计算就可求出k值。【解答】（1）由图a、b两点中a点的磁感线相对较密，磁感应强度较大。（2）比较次数1和2，在q、B、R相同时，m变为原来的两倍，Ek变为原来的1/2，可知动能Ek与质量m成反比；比较次数1和3，在m、B、R相同时，q变为原来的3倍，Ek变为原来的9倍，可知动能Ek与q2成正比比较次数2和4，在q、m、R相同时，B变为原来的两倍，Ek变为原来的4倍，可知动能E

50、k与B2成正比比较次数1和5，在q、B相同时，m变为原来的两倍，R变为原来的3倍，Ek变为原来的18倍，可知动能Ek与R2成正比。综上所述，?可得带电粒子的最大动能Ek=将第一一组使用数据代入，得，解得k=0.5Jkg/（C2T2m2）故答案为：（1）a；（2）；0.5Jkg/（C2T2m2）三、实验探究题(本题共4小题，32分)（共4题；共32分）26.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：（1）实验1：证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是_（2）实验2：证明酸和碱反应有水生

51、成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验：实验、的实验目的是_。（3）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_。（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_。【答案】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色（3）防止空气中的水分进入试管干扰试验（4）试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色【考点】实验步骤的探究，实验方案设计与评价，酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】无色酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红色，在中性或酸性溶液中成无色（不变色）。【解答】（1）稀盐

52、酸和氢氧化钠反应生成成中性的氯化钠和水，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色。（2）因为该实验要通过变色硅胶吸水后由蓝色变红色来证明酸和碱反应有水，所以原来有的水分会对实验结果产生干扰，?故实验、的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中都不含水，?不能使硅胶变色。（3）因为空气中也含有水蒸气，也会使无色硅胶变色而干扰实验，所以要迅速塞紧橡胶塞，防止空气中的水分进入试管干扰试验。（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色。故答案为：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；（3）防止空气中的水

53、分进入试管干扰试验；（4）试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色27.小明对金属活动性顺序等知识进行了研究。（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜

54、与稀硝酸反应生成的气体是NO。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_，则表明该装置的气密性良好。按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到_，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：_。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。述实验完成后，将注射器内的气体压入足量NaOH溶液中，其目的是_。在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量为_。【答案】（1）乙Cu

55、甲（2）干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变；充满干燥管；铜片表面有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气；1.2g【考点】实验方案设计与评价，常见实验操作，根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属活动性由强到弱的顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（2）该装置的气密性检查是利用了气压进行的。【解答】（1）乙表面析出红色固体说明乙的金

56、属活动性大于铜；甲没有明显现象，说明甲的金属活动性小于铜，故甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为乙Cu甲。（2）该装置的气密性检查是利用了气压进行的。关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，此时干燥管内的水位要低于外面的水面且干燥管内的气压大于外界大气压，如果装置的气密性良好，则干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变；如果装置的气密性不好，则干燥管内的液(水)面会慢慢的升高，并最终于烧杯内的液(水)面相平。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满干燥管再停止抽拉注射器，此目的是将干燥管中的空气全部排走，防止生成的一

57、氧化氮被氧化。此时铜和稀硝酸反应生成了一氧化氮气体、硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以会看到溶液变为蓝色；一氧化氮气体难溶于水，所以会看到气泡和干燥管重点液面下降。注射器内一氧化氮会和氧气反应生成有毒的二氧化氮气体，所以用将注射器内的气体压入足量NaOH溶液中的目的是除去二氧化氮气体，防止污染空气。设x生成NO的质量为?3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O?192?60?3.84g?x?192:3.84g=60:x?解得x=1.2g故答案为：（1）乙Cu甲；（2）干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变?；充满干燥管；铜片表

58、面有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气；1.2g?28.小明在做“测量小灯泡的电功率”的实验，供选用的器材有：两只相同的小灯泡（额定电压为2.5V，阻值约为10），电流表、电压表、电源（电压约为6V），开关，滑动变阻器（“10、2A”、“501A”）两个，导线若干条。（1）实验中应该选择滑动变阻器的规格为_。（2）图甲是小明画出的实验电路图，请你根据电路图用笔画线代替导线，帮他在图乙中将未完成的电路连接好。要求：电流表、电压表选择合适的量程，导线不能交叉。（3）多次测量通过小灯泡的电流和它两端的电压，得到如图丙的数据记录，由此可得，小灯泡的额定功率为_?W。（4）若将两只小灯

59、泡串联后直接接在3V电源的两端，则两灯消耗的总功率为_?W。【答案】（1）“50，1A”（2）（3）0.625（4）0.6【考点】实物的电路连接，滑动变阻器的原理及其使用，欧姆定律及其应用，电功率计算公式的应用【解析】【分析】（1）通过小灯泡的额定电压来求得滑动变阻器电阻所需的最小值，再做选择。（2）额定功率是在额定电压下工作时的功率；小灯泡的电阻会随着温度的变化而变化没所以计算所需的数据要以实验为基础。【解答】（1）因为小灯泡的额定功率为2.5V，电阻约为10，此时通过的电流，滑动变阻器与灯泡串联，所以其分得的电压至少要为3.5V，此时所需的电阻最小值，故应该选择滑动变阻器的规格为“50，1

60、A”。（2）小灯泡的额定功率为2.5V，所以电压表选择的量程为“0-3V”，求得小灯泡正常工作时的电流为0.25A，所以电流表选择的量程为“00.6A”，故电路图如下：（3）额定功率是在额定电压下工作时的功率，故选用第三组数据，P=UI=2.5V0.25A=0.625W。（4）两只小灯泡串联后直接接在3V电源的两端，因为灯泡是相同的，所以分得的电压为1.5V，由丙可得此时的电流为0.2A，故P总=UI=3V0.2A=0.6W。故答案为：（1）；（2）略；（3）0.625；（4）0.629.如图所示为小明自制的风力板，a板为迎风板，其迎风面承受风力，b板为压重板，它水平放置，m为压重板上的铁板(