2022-2023学年山东省聊城市水城中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市水城中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na，无KD将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性参考答案：BA铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反

2、应的进一步发生，故A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。2. 科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是苯分子是高度对称的平面型分子 苯不与溴水反应 苯不与酸性KMnO4溶液发生反应 1mol苯在一定条件下可与3molH2进行加成反应A B

3、 C D全部 参考答案：A3. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A. v(N2)=0.1molL-1s-1B. v(H2)=0.1molL-1min-1C. v(NH3)=015molL-1min-1D. v(H2)=0.3molL-1min-1参考答案：A【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与

4、其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，则v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B. v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C. v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D. v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故反应速率ADCB，正确选项A。4. 下列说法正确的是（）A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中

5、通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2参考答案：AA. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl28NH3，选项B错误；C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt

6、1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D6. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略7. 下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素参考答案：CD略8. 下列实验方法不正确的是 A用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH

7、)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+参考答案：B9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略10. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸

8、二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A略11. 下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等解答：解：A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故

9、B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应12. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS参考答案：C略13. 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A闪电 BNO与O2化合生成NO2 C植物根瘤 D工业合成氨参考答案：D14. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末

10、并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D参考答案：C15. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液ks5uD只发生物理变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出

11、沉淀中所含物质的化学式： ，中加入的过量试剂为 （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 （3）操作、中均需使用的玻璃仪器是 ，该仪器在操作、中的作用分别是： ， 参考答案：（1）Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）除去溶液中过量的OH和CO32；（3）玻璃棒；引流；搅拌【考点】粗盐提纯【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯

12、化氢易挥发，加热可以除去，在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH和CO32，故答案为：除去溶液中过量的OH和CO32；（

13、3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀，故答案为：玻璃棒；引流；搅拌【点评】本题考查了粗盐提纯操作步骤及玻璃棒的作用，试题难度不大，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，提高学生分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图_；C2B2的电子式为_。(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含

14、有的化学键有_。(3)A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_。参考答案：(1) (2)离子键、共价键 (3)H3OOH=2H2O解析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，C2B2是Na2O2,它的电子式为: (2)由B、C、D三种元素组成的化合物是NaCl

15、O、 NaClO3等，既有金属元素，也有非金属元素，故其化合物中的化学键有离子键、共价键。(3)A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，则两种粒子我分别是H3O、OH，反应的离子方程式：H3OOH=2H2O。18. 在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。 （1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1 gcm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。参考答案： （1） 有白色沉淀产生 ； 小球下沉 。 Ba2+2HO-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O（2） 有气体生成 ， 小球上浮 。 Zn+2H+=Zn2+H2 略19. （14分）、“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5(质量分数)CaO。（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程： 。（3）配平用