2022-2023学年山东省聊城市肖庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市肖庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略2. 可逆反应A(g) + BC(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C. 若B是气体，增大A的浓度

2、会使B的转化率增大D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应参考答案：BD略3. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 参考答案：A略4. 下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C5. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物

3、代替水作溶剂参考答案：D略6. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A7. 下列有关物质性质的描述

4、和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：氧族元素；氮族元素分析：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化； D根据铜能与浓硝酸发生反应解答：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2

5、+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正确；D根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累8. 、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%参考答案

6、：B略9. 分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：A略10. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式：BH2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO参考答案：C11. 锌空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn4NaOHO2=2Na2ZnO2 2H2O。下列有关锌空气电池说法正确的是A碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH- 4e

7、= O22H2OB碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同C该电池工作时，Na移向负极D每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA参考答案：D略12. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ DR、T、Q的最高正价相同参考答案：B略13. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+

8、 + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H参考答案：C略14. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. B. C. D.参考答案：A略15. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答

9、问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶

10、B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2NaH22NaH）。生成物氢化钠的电子式为 ，含有的化学键类型为 键（填“离子”、“共价”或“金属”）。 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

11、_。 a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 c氢化物稳定性：PH3H2SHCl d与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgAl （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是 。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_ a常温下S比Cl2单质的熔点高 bCl2与S的氢化物发生反应，产生S单质cS与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5） HF比HCl沸点高，原因是 。 （6）下表为部

12、分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。参考答案：略18. （14分）（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的

13、反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为： 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)66H，过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。参考答案：1）负极（2）还原剂 调节溶液的pH至89 之间。(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O碳酸氢根离子。MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OK= 。略19. （15分）下图表示有关物质（均由短周期元素

14、形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO