2022-2023学年山西省临汾市天坛中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市天坛中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl

2、参考答案：D略2. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAl3+Al(OH)3Al(OH)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3+HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2H2SSO2SO3O2A、 只有 B、 C、 D、 参考答案：A略3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO3参考答案：C略4. 已知：是碳酸

3、甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为3：1BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C5. 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强

4、之比为14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略6. (08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B 23892U和 23592U互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期D铀元素属于过渡元素参考答案：答案：D7. 下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸

5、溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD参考答案：D A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3+H2OB铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OC向氨水中滴入盐酸：H+OH-=H2OD碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O参考答案：D略9. (08上海12校

6、联考)工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体只一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案;D 10. 下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BN2的电子式：CS2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略11. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的

7、是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液参考答案：D略12. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+B用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=4H+O22CuC氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O参考答案：B

8、略13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14. 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：B略15. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合

9、后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是和,滤渣是。(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。(5)结

10、晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。参考答案：(1) CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2(每个2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每个1分，共3分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2（2分）100%=94.5%（3分）（1）根据流程图知，200、2MPa

11、条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2。（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4。（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染。（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于

12、溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4。（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O5mol 2molx0.0500mol?L-10.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-10.015L解得x=0.001875mol，故其纯度=100%=94.5%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修结构化学基础（13分）有A、B

13、、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n npn+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个；D和E同主族且位置相邻。（1）上述元素中，D元素的离子结构示意图为 ；E的核外电子排布式为 ；（2）下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化、分子构型为四面体的是 （填写分子的化学式）； 在的分子中有 个 键和 个 键。（3）C的氢化

14、物水溶液与足量AgNO3 溶液反应生成配位数为2的配合物，（4）其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与（5）外界之间的成键情况： 。（6）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表B的的最高价氧化物是 参考答案：（13分）（1） （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2分）（2）CH4； 5； 1 （各1分）（3） Ag(NH3) 2OH ；（2分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合（1分），内界与外界之间以离子键相结合（1分）（4）B （2分）略18. （12分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205H20、Si02及少量

15、Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为 。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是 。H2O2的作用是(用离子方程式表示）。（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成NaB(OH)4

16、，试写出H3B03在溶液中的电离方程式： _。（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为 。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。参考答案：19. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJ?mol1412348612436计算上述反应的H= （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原

17、料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 控制反应温度为600的理由是 （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：CO2+H2CO+H2O，CO2+C2CO，据此可推知新工艺的特点有 （填编号）CO2与H2反应，使

18、乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用CO2资源利用参考答案：（1）+124kJ?mol1；（2）（3）正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动；600时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大；（4）【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）反应热=反应物总键能生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2总键能之差；（2）参加反应的乙苯为n mol，则：+H2

19、开始（mol）：n 0 0转化（mol）：n n n平衡（mol）：n（1） n n维持体系总压强p恒定，计算平衡时各组分分压，再根据Kp=计算；（3）保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；600时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600的理由；（4）CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移；由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少；由于会发生反应CO2+C2CO，有利于减少积炭；CO2代替水蒸气，有利用CO2资源利用【解答】解：（1）反应热=反应物总键能生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与CH=CH2、H2总键能之差，故H=（5412+3483412612436）kJ?mol1=+124kJ?mol1，故答案为：+124