2022-2023学年山西省太原市东大学校高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市东大学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）A苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略2. 2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.

2、4。 下列做法可以减缓全球气温升高的是（ ）大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路A B 参考答案：C略3. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A. B. C. D. 参考答案：C【详解】选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可

3、完成，故正确；白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有，故选C。2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol 参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB氢

4、氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C碳酸钙不溶于水，写成化学式；D石灰乳写成化学式【解答】解：A电荷不守恒，应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C

5、正确；D石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故D错误故选C6. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率：LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离

6、子核外电子数相等参考答案：B略8. 如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略9. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能大量

7、共存，故B错误；CFe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是：A. 甲与乙的单质一定都不能与水反应 B. 甲与乙处于同一主族 C. 甲与乙的原子序数之和一定为18 D. 甲与乙处于同一周期 参考答案：C11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为

8、2FeO42- +10H+6e- =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移参考答案：D12. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略13. 下列关于化学键的说法正确的是（）(A) 构成单质分子的微粒一定含有共价键(B) 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(C) 非极性键只存在于双原子分子中(D) 只含有离子键的化合物才是离

9、子化合物参考答案：B略14. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾参考答案：A15. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强 ABCD参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用98%的浓H2SO4(=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需浓H2SO4

10、，体积为(保留一位小数)需要浓H2SO4体积为_ mL。（2）量取浓H2SO4用_ mL量简量取所需浓H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。（4）将烧杯中的溶液转移至_中(填实验仪器);玻璃棒的作用是：_。（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)没有进行操作步骤（5）_ ；定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线_；容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水_；在定容观察

11、液面时，俯视刻度线_；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下12cm时，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。参考答案：(1)5.4 (2)10 (4)500mL 引流 (7)胶头滴管 凹液面与刻度线相切 偏低 偏低 无影响 偏高解析：（1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的浓硫酸为5.4mL ，选用10mL的量筒；（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500

12、mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容时,继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 未洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，因此答案是偏低；定容摇匀后又加水，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低；容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该溶液

13、中NaOH的质量分数为_； （2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_； （3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。参考答案：（1）6.1mol/L, 20%（2）6.1mol/L, 20%, 1.22g/mL，2.44g，0.061mol （3）0.61mol/L略18. （10分）已知A、B、C、D是118号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的

14、盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。 （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子结构示意图为 。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。 （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_。参考答案：19. （1）aH

15、2 O2bO3= cO2dH2O中，a:b: c:d为_。（2）3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为_。（3）5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。参考答案：(1)1:1:2:1 (2)12 (3)53 (4)62 g/mol 16 (5)3:

16、3:1解析：(1) H2O2O3O2H2O 反应中H2O2中O由-1价变为-2价，由-1价变成0价，臭氧中元素的化合价没有变化，若a=1，则d=a= 1；根据臭氧的分解原理：O3= O2O，双氧水转化生成的1个O与臭氧分解的O结合氧气分子，则b=1，c=2，因此a:b: c:d=1:1:2:1，故答案为：1:1:2:1；(2)该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故答案为：1：2；(3)只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；(4)12.4g Na2R含Na+