2022-2023学年山西省忻州市黄龙池中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市黄龙池中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2 O3.6SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池参考答案：C考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电

2、池。2. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A. 分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团 C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol aspartame 最多能与3mol NaOH反应 参考答案：A略3. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO 下列关于核糖的叙述正确的是（） A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略4. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)

3、、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKSP(AgCl) KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN) Si参考答案：B10. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数

4、少6个。下列说法正确的是A.离子半径：DCB.EA2是光导纤维的主要成分 C.A和B可以形成原子个数比11的化合物D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略11. Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2参考答案：A略12. 在某体系内有反应物和生成物5种物质

5、：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl参考答案：A解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A13. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是 A无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)

6、2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略14. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8参考答案：B略15. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A9.0 B9.5 C10.5 D11.0参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

7、16. （1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取该溶液进行以下实验： a用pH试纸测得该溶液呈酸性； b取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色； c另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； d取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成， e将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 写出b所发生反应的离子方程式 ； 该溶液中肯定存在的离子是 ； 该溶液中肯定不存在的

8、离子是 。 （2）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。 已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 在标准状况下生成112LX时，有05mol 电子转移，共消耗025mol CaC2O4，X的化学式为 。参考答案：（1）2 I+Cl2I 2+2Cl NH4 Ba2 I Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3（2）KMnO4 CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着

9、力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。参考答案：CO32-水解程度大于NH4+水解程度 c(NH4+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) ZnCO3CO26H+6e-CH3OHH2OSO22H2O2eSO424H 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42略18. （选修3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广

10、泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；（4）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；（6）丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红

11、色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。 参考答案：（1）3d84s2 （2分）（2）N2 CN（或O22、C22、NO） （4分，每空各2分）（3） （2分） 平面三角 （2分）（4） （2分）（5）LaNi5或Ni5La （2分）（6）见右图（2分）略19. A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7

12、个能级中，且价层电子均为单电子（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （2）ED3分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 （3）四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是 （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是 a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型 cACA的键角 d微粒的电子数（5）EBC的等电子体中属于分子的有 ，EBC的电子式为 （6）G的价层电子排布式为 ，化合物F3的中心离子的配位数为 （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm图2为从层状结构中取出的晶胞试回答：在B的该种单质的片层结构中，B原子数、

13、BB键数、六元环数之比为 若B的该种单质中BB键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g?cm3参考答案：（1）NOC；（2）平面三角形；sp2；（3）；（4）ac；（5）CS2或CO2； ；（6）3d54s1；6；（7）2：3：1；【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb，B的最外层电子排布bsbbpb中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s22p2，则B为C元素，s轨道最多排两个电子，已知ab，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s1，即A为H元素；C元素对应

14、单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D的最外层电子数是内层电子数的3倍，则D含有8个电子，即D为O元素；E与D同主族，且位于D的下一周期，则E为S元素；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，则F位于第三周期第VIIA族，为Cl元素；基态G原子核外电子填充在7个能级，且价层电子均为单电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则G为Cr元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Cl，G为Cr，（1）电子排布为全满或半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能较大，所以元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOC；故答案

15、为：NOC；（2）SO3分子中S的价层电子对数为3+（623）=3，没有孤电子对，则空间构型为平面三角形，的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2；故答案为：平面三角形；sp2；（3）四种分子CH4为正四面体，键角为10928；SO3为平面三角形，键角为120，H2O为V形，键角为105；NH3为三角锥形，键角为107；所以键角由大到小排列的顺序是；故答案为：；（4）NH3分子为三角锥形，键角为107，NH4+离子为正四面体，键角为10928，则这个过程中发生改变的是微粒的空间构型和ACA的键角；故答案为：ac；（5）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN互为等电子体的分子为CS2或CO2，SCN中各原子的连接顺序为SCN，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN得到的一个电子给了S，故SCN的电子式；故答案为：CS2或CO2； ；（6）Cr的电子排布式为电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式为3d54s1；化合物Cl3的中心离子的配位数为6；