2021-2022学年江西省赣州市宽田中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市宽田中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是()A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【详解】A. 无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

2、，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3+H+H2O+CO2，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无色，故D不正确；故答案选D。2. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是（） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z参考答案：A略3. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A常温下，在空

3、气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：AMg比Fe活泼；BFe比Cu活泼；C金属越活泼，与盐酸反应越剧烈；DCu比Ag活泼解答：解：AMg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，故A正确；BFe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，故B正确；C金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C正确；DCu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，故D错误；故选D点评：本题考查金属

4、活泼性及应用，为基础性习题，把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4. 下列说法正确的是 ()A石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C氢氟酸能够雕刻玻璃D硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红参考答案：C解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HFSiO2=SiF42H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能

5、与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。5. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用分析：周期表中共有7个横行（7个周期）前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周

6、期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为102=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为1828=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为3618=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为5436=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为8654=32，故选B点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，

7、也可根据核外电子排布进行推断6. 下列有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与

8、盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYWC. a定由W、X两种元素组成D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂参考答案：D由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为CO，故A错误；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去电子，阴离子的还原性：YW，故B

9、错误；Ca燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；DNa2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为

10、C，Y为O，Z为Na，以此来解答。9. 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B少量金属钠应保存在煤油中C氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D漂白粉应密封保存参考答案：C【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；C氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D漂白粉有效成分为次氯酸钙，易和水、二氧化碳反应变质【解答】解：A在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应

11、立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；B钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B正确；C二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水见光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因浓硝酸、氯水具有强氧化性，需放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C错误；D漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故D正确；故选C10. 下列操作中不正确的是 （ ）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D.

12、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。参考答案：C略11. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略12. 下列金属化合物在空气中不会因化学反应而变质的一组是 （ ）A. CuO、Na2O2 B. NaOH、Na2CO3C. NaCl、NaNO3 D. CaCl2、Na2O参考答案：C略13. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ,下

13、列叙述不正确的是 AH2通入负极区 BO2通入正极区 C电解液中的OH-向正极移动 D负极反应式为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O参考答案：C略14. 下列说法中正确的是 A 处于最低能量的原子叫做基态原子B 3 P2表示3 P能级有两个轨道C 同一原子中， 1S .2S. 3S电子的能量逐渐减小D 同一原子中， 2P .3P. 4P能级的轨道数依次增多参考答案：A15. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰 BO2与O3C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几

14、瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：第一组为氢氧化钠 ； 第二和第三组为一水合氢氧化钠 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置

15、正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应离子方程式为:A ；E 。（4）若有17.4 gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为 _ 。相对原子质量：Mn-55 O-16参考答案：(1) a f h b c e d g (2) 除去HCl 吸收多余的Cl2 (3) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O略18. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化

16、钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为 。 现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ，有关反应的离子方程式为 。 现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 ；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显 。参考答案：（1）紫色石蕊试液（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+=CaCO3 （3）CO32-+2H+=H2O+CO2 ；红色（每空2分）19. 在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（

17、1）该反应的化学方程式是_（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正_v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是_（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是_，X的转化率是_。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：(1) 2X?3Y+Z (不是可逆符号扣1分) (2)等于 0.2mol/(Lmin) (3)0.8mol/L 33.3%(或1/3) 增大分析：本题考查的是化学反应方程式的确定和反应速率的计算以及平衡的移动等，掌握基础知识是关键。详解：(1)根据图像分析，在0-t时间段内X减少量为2.4-1.6=0.8mol，Y增加量为1.2-0=1.2mol，Z的增加量为0.4-0=0.4mol，所以X为反应物，Y、Z为生成物，且在t时刻后物质的量不变说明为可逆反应，方程式为： 2X?3Y+Z；(2) 当反应到 t分钟后 ，各