2021-2022学年江西省吉安市华忆高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市华忆高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度参考答案：C2. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.

2、1 mol/L参考答案：D略3. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B【知识点】元素化合物【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为

3、固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。4. 以下化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2C.明矾的化学式KAlSO412H2OD.氯化钠的电子式参考答案：B略5. （2006四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应

4、速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：XYZ物质的量变化/mol浓度变化/mol/L反应速率/mol/(Ls)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下

5、，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略7. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（ ）A该有机物既能与碱反应又能与酸反应B该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C该有机物属于芳香烃D1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略8. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)F

6、e(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略9. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡

7、状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C11. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B先加HNO3酸化，再加Ba（

8、NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液参考答案：C考点：硫酸根离子的检验分析：检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答解答：解：A加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C先加入盐酸酸化，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响，

9、再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，故C正确；D先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大12. 一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体 减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于 水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的

10、体积比为A 5812 B151421 C101421 D302823参考答案：B13. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O参考答案：B 14. 下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱

11、硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI参考答案：C解析：A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，错误；B.普通玻璃属于传统无机非金属材料，错误；D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，错误；选C。15. 下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

12、（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7） B（4）（6）（9）（10） C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物；化学应用分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3

13、）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸

14、钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正

15、确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入Ba

16、Cl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0

17、.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00ml步骤2中发生反应的离子方程式为： 。步骤3中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。产品中Mg(ClO3)26H2O 的质量分数 。参考答案：1）漏斗、玻璃棒、烧杯 (2分，答对2个给1分) （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 （2分）BaSO4和Fe(OH)3 （2分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）

18、（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O （2分）偏低 （1分）0.783 （2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_参考答案：N2O5略18. （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），

19、这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上） _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 = _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数点后二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下

20、平衡常数K= 。（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=28109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。参考答案：（14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4 = _5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2）013mol/Lmin,放,017（3）O2 + 2H2O + 4e- =4OH-2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（4） 5610-5mol/L略19. 甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g