氧化还原反应的计算题

1、氧化还原反应的计算题文件排版存档编号：UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208有关氧化还原反应的计算题唐荣德化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2+8NH3= TOC o 1-5 h z 6NHC1+N,当生成g NHCl时，被氧化的氨水(含NH 30%，密度为g/cm3)的体 4243积为(B )mLB. mLC. mLD. mLm g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m : n=1 : 3，则起氧化 剂作用的HNO3的质量为( BC )m g B.西 g C. n g D. n g 442某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产

2、物。当参 加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 : 1时，还原产物是(C )NO2B. NO C. N2OD. N2在反应8NH+3C1=6NHC1+N中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是32423 : 11 3 : 11 : 31 : 13 : 8某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是(B )A. N2OB. NOC. NQD. N2O5在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为2(C )A. 3 : 1B. 1 : 3 C. 1 : 2 D. 2 : 1 在反应5NHNO

3、2HNO+4N+9H O中发生氧化反应的氮原子与发生还43322原反应的氮原子的物质的量之比(北师(B )A. 3 : 5 B. 5 : 3 C. 5 : 8D. 5 : 4单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH PO )，反应中22氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D )A. 1 : 15 : 33 : 1A. 1 : 15 : 33 : 11 : 3某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元 素R的原子个数为b,则mol该盐中K+的物质的量是(D )A. (ab) molB. (2ab) molC. (6a2b) molD.(a3b) mol向50

4、mL 18 molL-i H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应 后，被还原的H2SO4的物质的量(A )A.小于molB.等于molC.在 mol和 mol之间D.大于 mol24 mL浓度为mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(B )A. +6 B. +3 C. +2 D. 0将X10-4 mol XO4-在溶液中还原到较低价态，需用24 mL mol/L 的 H2O2 溶液，则X元素的化合价变为A. +1B. +2C. +3D. +4A. +1B. +2C. +3D. +4根据

5、3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O 反应，可推知每 3 molBrF 中被 323223水所还原的BrF3的物质的量是(B )A. 1 molB. molC. 2 molD. 3 mol解析：3 molBrF3解析：3 molBrF3中有2 BrF3作氧化剂1 BrF3作还原剂2 BrF3被水和1 BrF=4 = mol。3所还原，其中，被水还原的占2 , 3X 2 X 2 TOC o 1-5 h z 333有关3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O反应的叙述正确的是(32322CD )还原剂和氧化剂的物质的量之比为5 : 3HBrO3和HF是还原产物生成1 m

6、ol O2，转移了 6 mol电子O2的氧化性比BrF3弱已知：11P+6OCuSO+96HO = 2OCuP + 24HPO+6OHSO，若有 9 mol 的44233424CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有A. 3 molB. .9 molC. 旦 molD. _9 mol4202010解析：有 3 mol P 被 5 mol P 氧化，有 3 mol P 被 60 mol CuSO 氧化，_! X9 =444460mol。20白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A )A. 3 : 1 B. 15 : 11 C.

7、5 : 2 D. 1 : 3解析：其实，从CuP可知，Cu : P = 3 : 1。3 对反应：CuSO+Fe和HOCuS + FeSO+HSO，下列说法正确的是4222424( AB )氧化剂只有CuSO4FeS2既是氧化剂乂是还原剂被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:71 mol CuSO4可氧化5 mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS - S,在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(B )A. 2xB. 4C.切D. 22解析：xR2+ +ig mR3+, O -4exi k 202-, x=m=4

8、，应选 B。 *2*下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1的是( BC )A. Cl2A. Cl2+HBr B. NO2+H2O C. SO2C. SO2+H2S D. C12+SO2+H2O m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1 : 3，则起氧化 剂作用的HNO3的质量为( BC )A. m gB.亟 gC. - gD. n g442单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH PO ),反应 22中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D )A. 1 : 1B. 5 : 3 C. 3 : 1D. 1 : 3现有反应

9、的化学方程式为：aFeCl +bKNO +cHCl = dFeCl +eKCl + fX+gHO TOC o 1-5 h z 2332若b=1, d=3, X为生成物，其分子式应为(C )A. NH4ClB. NO2C. NOD. N2解析：a=d=3, 3FeCl2 & 3FeCl3, 1KNO3+阮 ，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。在反应3Cl +6KOH浓 4 5KCl + KClO+3H O中，氧化剂与还原剂的物质232的量之比为A 已知反应3S + 6KOH浓2K S+K SO+3H O,则反应中氧化剂和还原剂2232的质量比是(

10、C )A. 3 : 1B. 1 : 3 C. 2 : 1D. 1 : 2实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂 的质量比是BA 146 : 87 B 73 : 87 C 87 : 146 D 87 : 7324 mL浓度为005 mol / L的Na SO溶液恰好与20 mL浓度为002 mol23/ L的KCr O溶液完全反应。已知Na SO被K Cr O氧化为Na SO，则元素Cr在还原22 72322 724产物中的化合价为BA +2 B +3 C +4 D +5已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； MnO4 Mn2+； C

11、l2 2Cl； HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是BA Fea+B MnO4C Cl2D HNO2解析：MnO - Mn2+ ;失电子为5 mol,最多。 43.在含n mol FeBr的溶液中，通入关，有x mol Cl发生反应。2221当xWn时，反应的离子方程式2为：。2当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br +3Cl2 = 2Fea+2Br2+6Cl时，x与n 的关系为。3当和同时被氧化时，x与n的关系为。3 xn 或3 xn 或n VxW 3 n 4 3 n22223 1 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl2 xN 3 nmol 或 3

12、x mol 2解析：本题涉及的3个反应方程式是：1 6FeBr +3Cl =2FeCl +4FeBr ； 2 2FeBr +3Cl =2FeCl +2Br ； 3 6FeBr223322322+ 6Cl =4FeCl +2FeBr +3Br 或 FeBr +Cl = 2 4FeCl +1 FeBr + 1 Br ；23322233332212.已知反应：10AgF+5Cl+5HO = 9AgCl+AgClO+10HF+O，试回答： 2232反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是;当转移1 mol电子时，被氧化的C12的物质的量是;每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是;反应消

13、耗的水是()A.全部被氧化 B.全部被还原C. 2被氧化 D. 2被还原5512 (1) 9 : 5(2) 1 mol (3) 2 mol (4) C18解析：1有45 mol Cl2作氧化剂，作还原剂的有05 mol Cl2和2 mol O2，为45 : 25 =9 : 5。3 5X _9 X 4 =2。 109FeP 与稀 HN O 反应生成 Fe(NO)、NO、H PO 和 HO。 333 3342写出反应的化学方程式并配平：上述反应中，当生成mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是L，消耗的HNO3M mol；上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是 mo

14、l，被还原的HNO3M g。 TOC o 1-5 h z (1) 3FeP + 41HNO =9Fe(N0) +14NOf+3HPO+16HO(2)；333 3342；441298K时，向V L真空容器中通入门mol SOm mol H2So若门=2,则当m =时，反应后容器内气体的密度最小；若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g；若5n = m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m =2. (1) 4(2) 16m(3) 3三、计算题把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2现将L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有mol的NH3被氧化。求逸出气体 的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)LN2、Cl2各占50%，分别为L把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl+8NH = 6NHC1+N （MC