氧化还原反应 专题训练及答案

1、氧化还原反应专题训练及答案（45分钟100分）一、选择题（本题包括12小题，每题6分，共72分）下列过程中,没有发生氧化还原反应的是（）钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属 于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。（2018 宁德模拟）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）CuO一CuB.H2SO4-H2C.FeFeCl2D.HNO3N2【解析】选C。CuOTCu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误；H2SO4TH2

2、中氢元素的化合价降 低，则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;FeTFeCl2中铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现,C正 确;HNO3TN2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。（2018 宜春模拟）已知X和Y是两种单质,X+YX2+Y2-。下列叙述正确的是（）X被氧化X是氧化剂Y2-是还原产物X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强B.C.D.【解析】选C。根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产 物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性,正确的是，故C正确

3、。（2018 呼和浩特模拟）下列转化过程与氧化还原反应无关的是（）水力发电，势能转化为电能氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰饱和食盐水导电时，电能转化成化学能人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【解析】选A。水力发电，势能转化为电能，与氧化还原反应无关,A正确；氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误； 电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。（2018 辽阳模拟）对离子反应:xR2+yH+O2mR3+nH2O,下列说法中错误的是22（）m=4,R3+是氧化产物该反应中R2+得到电子，被还原为R3+x=y=m=4,

4、 n=2任何氧化还原反应电子得失总数必然相等【解析】选B。xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，根据氧原子守恒可知n=2,则y=4,根据得失电子守恒可知x=m=4,反应的离子方程式为4R2+4H+O24R3+2H2O,反应中R2+失电子被氧化,R3+为氧化产物,O2为氧化剂，故A、C、D正确,B错误。【加固训练】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3bO2 f +cCl2 f +dHClO4+eH2O,下列有关说法错 误的是（）32242由反应可确定:氧化性HClO3O2由非金属性ClS,可推知酸性HClO3H2SO4若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45

5、 g,则反应方程式可表示为3HClO32O2 f +Cl2 f +HClO4+H2O若化学计量数a=8, b=3，则该反应转移电子数为20e-322,2【解析】选B。A项，HClO3能将-2价的O氧化成O2,说明HClO3的氧化性大于O2;B项，HClO3不是最高价含氧酸，不能与硫 酸比较酸性的强弱;C项，混合气体的平均相对分子质量为45，据十字交叉法可计算n（O2）：n（Cl2） = （71-45）/（45-32） =2：1;D项，由已知计量数可知，d+2e=8,4d+e=24-6=18,解得d=4,e=2,由此得出反应的方程式为8HClO33O2T+2Cl2T +4HClO4+2H2O,只

6、有生成C12得电子，故转移电子数为2X2X5e-=20e-。NaIx在碱性溶液中可被C12氧化为NaIO3，若反应中NaI、与C12的物质的量之比为1：8，则x的值为（）2B.3C.4D.5【解析】选B。在NaIx中I的化合价为-错误!未找到引用源。，根据得失电子守恒，可得错误!未找到引用源。x=2X8, 解得x=3。新型纳米材料MFe2Ox（3xySO2发生了置换反应【解析】选B。题干中SO2TS化合价降低,被还原，因此SO2作氧化剂，A错误;SO2的化合价降低，则MFe2Ox中价态应是升 高，作还原剂，B正确;MFe2Ox+SO2f S+MFe2Oy,根据氧原子守恒,yx,故C错误;置换反

7、应有单质参加和生成，此反应没有 单质参加，故D错误。 （2018 南宁模拟）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。+ 1()；+ HJ)Mrr+ 1()；+ HJ)PMn()1图2对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是（）I错误!未找到引用源。作氧化剂，具有氧化性氧化性：Mn错误!未找到引用源。I错误!未找到引用源。氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子【解析】选B。已知Mn2+是反应物，反应后生成Mn错误!未找到引用源。，则Mn2+失电子作还原剂，含有碘元素的离子在 反应中作氧化剂，碘元

8、素应该得电子化合价降低，所以I错误!未找到引用源。是反应物，I错误!未找到引用源。是生成 物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式 为2Mn2+5I错误!未找到引用源。+3H2O2Mn错误!未找到引用源。+5I错误!未找到引用源。+6H+,再根据各物理量之间的关系式判断。I错误!未找到引 用源。中的碘元素在反应中化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧化剂是I错误!未找到引用源。， 氧化产物是Mn错误!未找到引用源。，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是I错误!未找到 引用源。Mn错误!未找到

9、引用源。，故B错误;氧化剂I错误!未找到引用源。和还原剂Mn2+的物质的量之比为5：2,故 C正确；根据反应方程式:2Mn2+5I错误!未找到引用源。+3戏02Mn错误!未找到引用源。+5I错误!未找到引用源。+6H+, 有2 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是2 molX（7-2）=10 mol,故D正确。（2018 昆明模拟）在酸性条件下，可发生如下反应:Cl错误!未找到引用源。+2M3+4H20M2错误!未找到引用源。+Cl-+8H+,下列说法错误的是（）2M2错误!未找到引用源。中M的化合价是+6Cl-是还原产物1 mol Cl错误!未找到引用源。参加反应转移电子5 mo

10、lM3+是还原剂【解析】选C。离子反应中等号两边必须满足电荷守恒可得:1X（-1）+2X（+3）=1X（-n）+1X（-1）+8X（+1）,解得:n=2。所以M2错误!未找到引用源。的化学式为M2错误!未找到引用源。，假设M2错误! 未找到引用源。中M的化合价是x,则有2x+7X（-2）=-2,即x=+6,A正确;Cl错误!未找到引用源。TC1-,化合价降低,Cl- 是还原产物，转移电子6 mo1,C错误,B正确;M3+是还原剂，D正确。（2018 牡丹江模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏铜的还原性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块

11、以减缓其腐蚀二氧化硫具有还原性，用二氧化硫的水溶液吸收漠蒸气二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【解析】选C。NH3具有还原性,A错误;铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀,B错误;二氧化 硫能被溴氧化,C正确;MnO2作H2O2分解的催化剂，D错误。NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn错误!未找到引用源。+N错误! TOC o 1-5 h z 未找到引用源。+1I Mn2+N错误!未找到引用源。+H2O。下列叙述中正确的是（）该反应中N错误!未找到引用源。被还原2反应过程中溶液的pH减小生成 1 mol

12、 NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4d.方框中的粒子是Oh-4【解析】选C。N错误!未找到引用源。中N的化合价升高,N错误!未找到引用源。被氧化,A项错误;根据得失电子守恒 和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn错误!未找到引用源。+5N错误!未找到引用源。+6H+2Mn2+5N错误!未找到 引用源。+3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。（能力挑战题）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三 种含氯元素的离子，其中ClO-和Cl错误!未找到引用源。两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。 下列说法正确

13、的是 （）0JJ20JJ20苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g反应中转移电子的物质的量是0.18 mol在酸性条件下ClO-和Cl错误!未找到引用源。可生成Cl2一定有3.136 L氯气参与反应2【解析】选B。氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（Cl错误!未 找到引用源。）=0.02 mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08 molX（1-0）+0.02 molX（5-0）=0.18 mol， 且转移电子物质的量为0.18 mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（Cl错误！未找到

14、引用源。）=0.18 mol +0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28 mol,质量是0.28 molX56 gmol-i=15.68 g,故A错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18 mol,故B正确；C、因ClO- 中Cl的化合价是+1 价, Cl错误!未找到引用源。中Cl的化合价是+5价，而Cl2中Cl的化合价是。价，所以ClO-和Cl错 误!未找到引用源。中Cl的化合价都比Cl2中Cl的化合价高，故ClO-和Cl错误!未找到引用源。不可能生成Cl2,所以C 错误;D、因 n（Cl-） +n（ClO-

15、）+n（Cl错误！未找到引用源。）=0.18 mol+0.08 mol+0.02 mol=0.28 mol,则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14 mol,但题目未说明是标准状况,所以无法计算Cl2的体积，故D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共28分）2（14分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。Cl、HO、ClO (还原产物为Cl-)、O (1 mol O转化为1 mol O和1 mol HO)等物质常被用作消毒剂。等物质的量 TOC o 1-5 h z 22 223322的上述物质消毒效率最高的是(填序号)。A.Cl2B

16、.HQC.ClO2D.O3H：O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:kCN+H2O2+H2OA+NH3 f，则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO；ClO2 f+h+ci-+h2o(未配平)。在该反应中，当有221 mol ClO2生成时转移的电子个数约为。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表 示)。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2

17、,反应的化学方程式为。被还原的元素是,还原剂是_,氧化产物是。【解析】(1)1 mol Cl2、HQ、ClO2、03分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述 物质反应,ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。根据元素守恒原理，可知反应KCN+H O +H OA+NH T中的A为KHCO。在反应中，H O作氧化剂，其还原产物H O没有222332 22污染性。该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到CIO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1 mol CIO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个

18、数约为6.02X 1023。CIO-与浓盐酸中的CI-会发生反应生成有毒的Cl2。反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T +8H2O,Mn从+7价下降至+2价,被还原；HCl中-1价的氯部分化合价升高作还原剂;HC l被氧化得到氧化产物Cl2。答案：c2(2)KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O,没有污染 6. 02X1023ClO-+Cl-+2H+=Cl 2 T +H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8H2O Mn HCl Cl2(14分)(能力挑战题)已知Fe(OH)3与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe错误!未找到引 用源。+Cl-+H2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移7 0.3Na个电子，则n=,Fe错误!未找到引用源。中铁元素的化合价 为。根据所学的知识，推测Fe错误!未找到引用源。能和下列(填序号)物质反应。 TOC o 1-5 h z A.KMnO4B.S02H2SD.02(2)KnFeO4可作为水处理剂，简要说明KnFeO4作为水处理剂时所起的作用:(3)干法制备K FeO的主要反应为FeSO +