2021-2022学年河北省邢台市南和县第一中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邢台市南和县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA参考答案：B略2. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如

2、图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （ ）A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小 B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略3. 下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个S

3、iO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个CH，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个SiO键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反

4、应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。4. a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（ ）AaNaOH溶液、bHCl气体 BaNaOH溶液、bCO2气体CaHCl溶液、bNH3气体 Da水、 bCO2气体参考答案：D略5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是

5、制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略6. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（

6、 ）D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略7. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C试题分析：假设都取代B原子上的氢，有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢，另一个氯取代N原子上的氢有两种，共4种。考点：考查同分异构体。8. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是A汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾B日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137 C由于氮原子不易得失

7、电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存 D为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体参考答案：D略10. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下 NaNO：溶液的pH大于7HNO2不稳定，受热易分解HNO2和NaCl不能发生反应常温下01 molL一1HNO2溶液的pH21常温下pH3的HNO

8、2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为31A B C D全部参考答案：C 11. 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQ参考答案：A12. 下列做法正确的是（）A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：答案：B13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB常温下，pH2

9、的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAC标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAD标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA参考答案：D略14. 有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为9892kJmol1，则X的值为 （ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X4988176 A4233 B460 C832 D920参考答案：B略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB由水电离的c (H)=110molL的溶液中：Ca、K、Cl、HCOCc (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH

10、、Al、NO、ClDc (Fe) = 0.1 molL的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一

11、步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚

12、合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧参考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d 本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶

13、液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0.32 元，需NaClO3 1 mol价格为0.45 元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）（6）要测定SO与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中S

14、O的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），进而计算得出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78 g3180 mL5.46 g（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于

15、mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。 （2）合金中铝的质量分数为 。参考答案：70 150 72 %略18. 卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：（1）A的系统命名 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应（4）B在氢氧化钠溶液中的

16、水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反应（2）C5H9NO2（3）（4）知识点：有机合成推断解析：（1）从左侧开始标号，含有官能团的最常碳链为主链，2位上连一个甲基，含有碳碳双键和羧基，根据命名原则，系统命名是2-甲基丙烯酸；易忽略氯原子；B-C 羟基被氯原子取代，所以是取代反应。（2）C-D 氯原子被取代且另一产物是HCl，故X的分子式是C5H9NO2（3）重点抓住所给条件推出同分异构体（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后，左侧氯原子被羟基取代，在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应，注意水的物质的量。思路点拨：本题考查了有机反应推断，较难部分是同分异构体的判断和缩聚反应，但这两点都是高考选修5的高频考点，应仔细琢磨。19. (15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程