2013-2014学年高中化学鲁科版选修四同步辅导与检测课件3.4离子反应

1、第4节离子反响 物质在水溶液中的行为 诸葛亮的难题 ?三国演义?中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞。秃龙大王便夸口要借用四毒泉消灭汉军。四毒泉中有一个叫“哑泉(含硫酸铜)，“人假设饮之，那么不能言，不过旬日必死。不久，汉军先锋王平率数百军士前往探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。回到大营果然大难临头，军士们个个说不出话来，性命也危在旦夕，诸葛亮却毫无方法。此时，巧遇一老叟，经其指点，汉军众将士及时苦饮万安溪乐泉水(含碱)，终于逐渐转危为安，渡过了难关。 你能借助离子反响帮助诸葛老前辈弄清其中的“奥秘吗？一、离子反响1定义：通常将溶液中_，以及_与_之间发生的反响

2、称为离子反响。2离子反响的本质：使溶液中某种或某些离子浓度_。3离子反响的类型(1)_型：此类离子反响能够发生的前提是离子间可相互结合生成溶解度更小的物质；生成挥发性的物质(H2CO3、NH3H2O等)；生成难电离的物质或难电离的离子(生成了弱酸、弱碱， 、 等)，生成配位离子的反响属于生成难电离离子的反响。一、1.离子之间离子原子或分子2降低 3(1)复分解(2)_型：氧化性的离子与复原性的离子因可发生氧化复原反响而使离子的种类发生改变，如：Fe3、酸性条件下的ClO、 、 与I、S2、Br、Fe2之间的反响就是此类，如：2Fe32I=2Fe2I2。(3)_型：弱酸、弱碱的离子与水分子间发生

3、的离子反响，其实质是生成了更难电离的物质或离子，由于其都是与水反响，所以单独划为一类便于同学们掌握。如： H2O OH，Fe33H2OFe(OH)33H，2Al33 3H2O 2Al(OH)33CO2。(2)氧化复原(3)相互促进水解(4)电解池中离子的反响，其原理应该是 _型，但由于是在电源参与下离子被动发生的氧化复原反响且离子间并不直接发生电子转移，不同于一般的氧化复原型离子反响，特单独分为一类，以便于理解。如电解NaCl溶液：阳极：2Cl2e Cl2，阴极：2H2e H2。(5)配合反响型：一些离子可以在溶液中形成配位离子。如Fe3SCN Fe(SCN)2。4离子反响发生的条件(1)生成

4、_(或_转化)。(2)生成_(或弱电解质之间转化)。(3)生成_(或_物质)。(4)发生_反响。(4)氧化复原4(1)沉淀沉淀(2)弱电解质(3)气体挥发性(4)氧化复原5判断以下离子反响发生的原因5生成沉淀沉淀的转化生成气体生成弱电解质氧化复原反响二、离子反响的应用1用于物质检验与含量测定(1)利用离子的_反响检验一些常见离子。如Cl、Br、 、 、 、Al3、Ag、 、Fe2、Cu2、Ca2、Ba2等。(2)测定溶液中某离子浓度的方法沉淀质量法：把所测定离子完全转化为沉淀，然后测沉淀的质量。_。氧化复原滴定法。如：KMnO4滴定H2C2O4溶液二、1.(1)特征(2)酸碱中和滴定法原理：_

5、。指示剂：KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由_，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。2用于物质制备与纯化氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式为_。3生活中常见的离子反响胃舒平(主要成分为氢氧化铝)能消除过多的胃酸，其反响式为_。2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O无色变为紫色22NaCl2H2O 2NaOHH2Cl23Al(OH)33HCl AlCl33H2O三、酸碱中和滴定1定义：用物质的量浓度的_来测定未知物质的量浓度的_的方法。2原理：ac酸V酸 bc碱V碱(a、b分别表示酸和碱的元数)，实质是：HO

6、H H2O，假设用标准盐酸去滴定未知浓度的NaOH溶液，那么：c碱_。3酸碱中和滴定的关键(1)用滴定管准确量取酸液和碱液的体积。(2)准确判断_(用酸碱指示剂)。三、1.酸(或碱)碱(或酸)2.3滴定终点4中和滴定的仪器与药品仪器：_、_、滴定台(带滴定管夹)、锥形瓶药品：标准液、待测液、指示剂5操作步骤(1)检漏：滴定管在使用前，应先检验其_。(2)润洗：在向用蒸馏水洗净的滴定管参加酸或碱溶液以前，分别要用_润洗滴定管23次。(3)装液：分别将酸、碱装入到酸式滴定管和碱式滴定管中，并使液面位于“0刻度之上。4酸式滴定管碱式滴定管5(1)是否漏水(2)酸或碱(4)赶气泡并调零：在滴定管下放一

7、_，调节_，使滴定管尖嘴局部_(如滴定管内部有气泡，需先赶出气泡)，以免引起实验误差，并使液面处于“0刻度或“0刻度以下的某一刻度，准确读数并记录。(5)中和滴定：滴定时，左手_、右手_，眼睛观察_。(6)终点判断：等到_，指示剂变色，且在30 s秒内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，读取此时的刻度并记录。(7)取两次或屡次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求待测液的浓度。(4)烧杯活塞(或玻璃珠)充满液体(5)控制滴定管旋摇锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(6)参加最后一滴标准液 6数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算待测NaOH溶液的浓度c(N

8、aOH)。 四、离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式的书写步骤 (1)写：写出正确的_。 (2)改：把在溶液中是_的物质改写成离子形式。 (3)删：删去方程式两边_的离子。 (4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和_守恒，是氧化复原反响的还要保证_守恒。四、1.(1)化学反响方程式(2)可溶性的强电解质(3)实际不参加反响 (4)电荷电子得失2离子方程式的正误判断判断一个离子方程式的正确与否，其方法可以概括为“三看四查。三看：一看反响环境，不在_中进行的反响不能用离子方程式表示；二看物质的溶解性，一般来说生成物的_越小，就越容易发生离子反响；三看反响的可能性，这里指既要看_反响，又要看是

9、否有多个反响可能发生。四查：一查化学符号的书写，主要是看_能不能写成离子形式；二查_号、箭头、气体符号、沉淀符号用得是否正确；三查三个守恒，即质量守恒、_守恒、得失_守恒；四查_离子的比例是否符合化合物的固定组成。2溶液溶解度主要参加反响的物质可逆符电荷电子参加反响的3离子方程式的常见错误例析(1)违背反响事实，与实际产物不符。如Fe和稀H2SO4反响：2Fe6H 2Fe33H2。(2)只考虑原子(质量)守恒，无视电荷守恒，如Cu和AgNO3溶液反响：CuAg Cu2Ag。(3)无视阴、阳离子均参加反响，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响：Cu22OH Cu(OH)2或Ba2 BaSO4

10、。(4)忽用简约原那么：如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响：Ba2OHH BaSO4H2O。(5)无视电解质的溶解性和弱电解质的性质，把难溶物质或弱电解质写成离子形式，如CaCO3和醋酸溶液反响写成： 2H H2OCO2。(6)无视量的关系，与物质的组成不符，如向FeBr2溶液中通入过量Cl2写成：2Fe22Br2Cl2 2Fe3Br24Cl；向Ca(OH)2的澄清溶液中参加少量NaHCO3溶液写成：Ca22OH2 CaCO3 2H2O。(7)无视物质所处的状态，如石灰乳和盐酸反响写成：OHH H2O。(8)无视作为溶剂的水有时也发生了反响，如Na与CuSO4溶液反响写成：2NaCu2

11、Cu2Na。离子反响发生的条件 1离子反响的含义及本质的探究(1)含义：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反响统称为离子反响。(2)本质：是反响物的某些离子浓度的减小。2离子反响发生的条件(1)生成沉淀两种离子相互混合时往往会迅速反响生成沉淀并且现象很明显，如：Ba2与 、Ca2与 、Mg2与OH、Ag与Cl、Fe3与OH等，由于以上两种离子相互结合生成相应的BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl、Fe(OH)3沉淀，使溶液中的上述各种离子的浓度迅速降低，具体的离子反响方程式为：Ba2 BaSO4白色沉淀Ca2 CaCO3白色沉淀Mg22OH Mg(OH)2白色沉淀AgC

12、l AgCl白色沉淀Fe33OH Fe(OH)3红褐色沉淀以上各组生成沉淀的反响，常常用于相应离子的检验。(2)沉淀的转化实质是由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反响生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反响可转化生成溶解性更小的Mg(OH)2沉淀：MgCO3Mg2 2NaOH 2OH2Na Mg(OH)2总反响为：MgCO3(s)2OH(aq) Mg(OH)2(s)CO(aq)注意：当相应离子浓度足够大时，生成的微溶物质转变为沉淀。如CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2、Ag2SO4等。(3)生成弱电解质生成水：

13、强酸与强碱反响：HOH H2O生产易溶易电离盐，不表示Ba(OH)2和H2SO4间的反响等。 反响原因解释：H与OH结合生成了难电离的H2O，使溶液中的H与OH的浓度迅速降低。 生成弱酸(CH3COOH、HF、HClO等)、弱碱(NH3H2O)和 ，符合较强酸制弱酸、较强碱制弱碱。 其离子反响方程式为：水解反响：弱酸根离子及弱碱的阳离子的水解反响。(4)生成气体生成气体的离子反响与生成弱电解质的离子反响实质上都是生成了弱电解质，某些弱电解质不稳定会进一步分解生成气体或某些弱电解质，因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生有关离子反响。常涉及到的有：CO2、SO2、H2S、NH3、H2O。如：应用：实

14、验室中常根据以上反响的特点，对某些离子，如NH进行检验。(5)发生氧化复原反响常见氧化复原反响的离子反响：Zn2H Zn2H2Cl22Br Br22ClFeCu2 Fe2CuCu2Fe3 Cu22Fe2Cl22Fe2 2Fe32Cl5Fe2 8H 5Fe3Mn24H2O其次原电池反响、电解池反响是氧化复原反响，有离子参加时，亦为离子反响。如CuZn原电池：Zn2H Zn2H2电解饱和食盐水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 以下物质间的反响属于离子反响的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。(1)NaOH溶液与H2SO4反响。(2)固体食盐与浓H2SO4反响。(3)盐酸与石灰石反响。(4

15、)CaO与CO2反响。(5)钠与水反响。(6)澄清石灰水(足量)中通入少量CO2。解析：对初学者来讲要按离子方程式书写的步骤(四步)来写有关离子方程式，应特别注意对难溶、难电离、易挥发物质和单质、氧化物等物质的书写方法(写化学式)，其余用离子形式表示。如：题中第(6)个反响，Ca(OH)2为微溶物，但它在反响物中且浓度很小，所以要用“Ca2“OH表示，题中还强调CO2少量即产物为CaCO3而不是Ca(HCO3)2。如果向石灰乳中通CO2发生反响，Ca(OH)2就不能用离子形式表示。答案：上述反响中属于离子反响的有(1)(2)(3)(5)(6)，其中(2)不能用离子方程式表示。(1)HOH H2

16、O(3)2HCaCO3 Ca2CO2H2O(5)2Na2H2O 2Na2OHH2(6)Ca22OHCO2 CaCO3H2O 以下离子方程式中，正确的选项是()A将金属铁放入稀硫酸中： 2Fe6H 2Fe33H2B碳酸钡和稀硫酸反响： BaCO32H Ba2CO2H2OC向硫酸铜溶液中参加适量氢氧化钡溶液： Ba2 BaSO4D向澄清石灰水中通入过量的CO2： OHCO2 解析：检查各选项A中不符合反响的实际情况，因为铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe2H Fe2H2；选项B的错误是忽略了生成物硫酸钡是不溶性物质，碳酸钡和稀硫酸反响的离子方程式应是：BaCO32H BaSO

17、4CO2H2O；选项C的错误是只注意书写Ba2与SO反响，犯了“只顾其一，不顾其二的过失，应写成：Ba22OHCu2 BaSO4Cu(OH)2；选项D正确，澄清石灰水中通入过量的CO2后的产物为Ca(HCO3)2。答案：D离子反响的应用 1用于物质的检验离子反响往往会出现一些特征现象，如生成沉淀的颜色、所产生气体的性质及络合物的特征颜色，常用来检验离子的存在。(1)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方程式K铂丝蘸其溶液，在酒精灯无色火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Na同K火焰呈黄色离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方程式Al3NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀

18、溶解Al33OH Al(OH)3Al(OH)3OH 2H2OCa2同K火焰呈砖红色Ba2H2SO4或硫酸盐溶液，稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba2 BaSO4Fe3(水溶液呈黄色)KSCN溶液试液变红色Fe33SCN Fe(SCN)3NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe33OH Fe(OH)3离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方程式Fe2(水溶液呈浅绿色)NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe22OH Fe(OH)24Fe(OH)2O2 2H2O 4Fe(OH)3H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色Cu2(水溶液呈蓝色)NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu22OH Cu(

19、OH)2Ag盐酸和稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl AgClNaOH溶液加热，产生刺激性气味气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 OH NH3H2O(2)常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方程式ClAgNO3溶液，稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3AgCl AgClBrAgNO3溶液，稀HNO3生成淡黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3AgBr AgBrIAgNO3溶液，稀HNO3生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3AgI AgI滴入淀粉溶液后，加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl22I 2ClI2 (I2遇淀粉变蓝)离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方

20、程式 稀HNO3溶液，BaCl2溶液生成白色沉淀；此白色沉淀不溶于稀硝酸Ba2 BaSO4 BaCl2溶液，盐酸生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸，并放出有刺激性气味的气体Ba2 BaSO3 BaSO32H Ba2H2OSO2 试液浓缩后加浓H2SO4和铜片，加热有红棕色气体放出Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22H2O2NO22.离子反响还可以用于测定相关离子的浓度(1)沉淀法：如测定溶液中 的浓度，可以用Ba2先将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量所得。(2)酸碱中和滴定法：用浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)的方法，利用c酸V酸c碱V碱。(3)氧化复原滴定法：如用准确浓度的Fe

21、2溶液来滴定，定量计算溶液中 的浓度。3用于物质制备与纯化(1)物质的制备离子反响可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。如：Cu(OH)2：Cu22OH Cu(OH)2FeSO4：Fe2H Fe2H2(用稀H2SO4)CO2：CaCO32H Ca2CO2H2OH2S：FeS2H Fe2H2SNaOH和Cl2：2Cl2H2O Cl22OHH2(2)物质的纯化精制饱和食盐水粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、 杂质，其纯化过程是：其中涉及的离子方程式：Ba2 BaSO4Mg22OH Mg(OH)2Fe33OH Fe(OH)3Ca2 CaCO3Ba2 BaCO3OHH

22、H2O 2H CO2H2O除去污水中的重金属离子用沉淀剂可以使污水中的重金属离子沉淀而除去，到达净水的目的。4生活中的离子反响(1)治胃酸过多，服用胃舒平成分Al(OH)3，其反响的离子方程式为Al(OH)33H Al33H2O。(2)硬水的形成：自然界中的水中的CO2与岩石中的CaCO3、MgCO3发生反响，生成可溶性的碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中。CaCO3CO2H2O Ca22 MgCO3CO2H2O Mg22 (3)硬水的软化硬水的软化是除去Ca2、Mg2的过程，通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰纯碱法，其过程如下：

23、涉及的离子方程式：Ca2 OH CaCO3H2OMg22 4OH2Ca2 Mg(OH)22CaCO32H2OMg22OH Mg(OH)2Ca2 CaCO3OHH H2O 2H CO2H2O 下面是对溶液中有无 检验的实验方案：试评价上述各种方案是否严密？分别说明理由。解析：方案甲：如果试液中含有Ag(或Pb2、 )而不含 ，当参加BaCl2溶液时同样产生白色沉淀，并且参加稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag等干扰)。方案乙：只有含 的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。方案丙：如果试液中含有 而不含 ，当参加足量稀HNO3溶液后， 被氧化成 ，再参加Ba(NO3)2试液后出

24、现不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严密( 干扰)。答案：甲方案不能排除Ag干扰，丙方案不能排除SO干扰，故均不严密。乙方案严密。 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为_。与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(填“不变“升高或“下降)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程中发生反响的离子方程式为_、_。(3)如果精盐中 含量较高，必须添加钡试剂除去 ，该钡试剂可以是 _(填a、b、c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为了有效除去Ca2、Mg2、

25、，参加试剂的合理顺序为_(填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反响；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。解析：第(1)问要熟练运用电解原理，与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的Cl发生氧化反响，而电解池的阴极反响为2H2e H2，阴极

26、附近c(H)减小，导致水的电离平衡破坏，使周围c(OH)增大。第(2)问中如何除去Ca2、Mg2，由题中信息，这步加了NaOH、Na2CO3溶液，根据Ca2、Mg2的特性，加NaOH是与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是与Ca2生成CaCO3沉淀。第(3)问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原那么，因此Ba(NO3)2不能参加，而题中BaCl2、Ba(OH)2两种试剂皆可。第(4)问考虑问题的出发点是为使杂质离子“除净，所加试剂均应“稍过量，为使后加试剂有利于除去先加试剂的过量离子，应把参加Na2CO3放在参加钡试剂之后，而钡试剂与NaOH参加的先后顺序可以颠倒。第(5)问的实验操作是

27、什么，分析题中信息，脱盐前为10% NaOH、10% NaCl溶液，脱盐后为50% NaOH溶液和NaCl晶体，显然需要蒸发、过滤。第(6)问，因电解得到的Cl2与NaOH反响，可将NaCl电解方程式与Cl2和NaOH反响的方程式合并。答案：(1)2Cl2e Cl2升高(2)Ca2 CaCO3Mg22OH Mg(OH)2(3)ac(4)bc(5)蒸发过滤(6)NaClH2O NaClOH2离子在水溶液中能否大量共存的问题 常见离子不能大量共存的原因分析：1不能在酸性溶液中大量共存的离子：酸性溶液中不能大量共存的离子，一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根，易挥发的酸的酸根，水解呈碱性的离子。如：

28、OH、 、CH3COO等。2不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等，如：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2、Mg2、Al3、 、 、 、 、 、HS等。3相互间反响生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如： 与Ba2、Pb2、Ag、Ca2等不共存； 与Ca2、Mg2、Ba2等不共存；S2与Cu2、 Pb2、Hg2、Ag、Fe2等不共存；C17H35COO与Ca2、Mg2等。4因氧化性强而不能与强复原性离子大量共存，如：酸性条件下 与I、Fe2、S2、 等；酸性条件下 与S2等不共存(但在碱性条件下可以共存)； 与I、S2、 、Br

29、、Cl等。5离子能相互结合形成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3与SCN：Fe3SCN Fe(SCN)2；Ag与NH3H2O：Ag2NH3H2O Ag(NH3)22H2O。6水解显酸性的离子(如Al3、Fe3等)和水解显碱性的离子( 、 、 、ClO等)不能大量共存。如：Al3与 、 ：Al33 6H2O 4Al(OH)3，Al33 Al(OH)33CO2；Fe3与ClO：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO；Fe2与ClO：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl。7溶液假设无色，那么不存在有色(溶液中)离子。如： Fe3、Cu2、 、Fe2等。 室温下，在强酸性和强碱

30、性溶液中都不能大量共存的离子组是()A 、Cu2、Cl、 BK、Na、 、S2CK、Na、Al(OH)4、 DBa2、Fe2、 、Br解析：A强酸性可共存，B、C强碱性可共存，D在强酸中Fe2被 氧化，在强碱中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。答案：D中和滴定法测强酸强碱的浓度 1酸碱中和反响实质酸电离出的H与碱电离出的OH以等物质的量的关系结合成H2O的反响，即HOH H2O。2中和滴定定义：用浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。3中和滴定原理：在中和反响中使用一种浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸、碱化学

31、计量数关系求出未知浓度溶液的浓度。例如：设酸A为a元强酸，溶液浓度为cA，溶液体积为VA，碱B为b元强碱，溶液浓度为cB，溶液体积为VB，那么酸A与碱B恰好完全中和反响时应有：acAVAbcBVB。欲求cA或cB只要知其他五个量即可。4中和滴定关键问题(1)准确测定参加反响的两种溶液的体积。(2)准确判断中和反响是否恰好完全反响(选好指示剂)。5中和滴定的仪器和试剂(1)仪器：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。(2)试剂：标准溶液、待测溶液。6中和滴定的准备过程(1)滴定管检验酸式滴定管是

32、否漏水(碱式滴定管同样检验)：洗净滴定管后要用标准液润洗23次，并排除滴定管尖嘴处的气泡；注入标准液至“0刻度上方23 cm处；将液面调节到“0刻度(或“0刻度以下某一刻度)，记下刻度。(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。注意：(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液；(2)在滴定过程中，锥形瓶中假设有水，对实验结果无影响；(3)取待测液的滴定管，必须用待测液润洗，否那么，装入的液体会被稀释，影响结果。7滴定操作以标准盐酸滴定NaOH溶液为例：(1)用碱式滴定管取一定体积待测的NaOH溶液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂(甲基橙)。(2)用左手握活塞旋转开关，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色出现，记下刻度。注意：(1)滴定速率，先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动：(2)水平读数，视线与液面凹面处、刻度三者都在同一水平线上：(3)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺壁流下，然后才能读数；(4)读数应精确到小数点后两位。