2022-2023学年云南省昆明市会泽第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市会泽第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略2. 等质量

2、的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4参考答案：A试题分析：假设质量都为mg；AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，

3、注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。3. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1

4、 -Q2 +Q3参考答案：D4. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.参考答案：C略5. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸参考答案：AA.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B

5、.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。6. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的

6、过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。7. 叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性

7、电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：O2+4H

8、+4e=2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易8. （08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（） A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在 B加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在 C通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-参考答案：答案：C9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、

9、SO42pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：C略10. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是ACl2废铁高温FeCl3FeCl3溶液BCl2H2点燃HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3CCl2H2光照HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液参考答案：B略11. NA代

10、表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子参考答案：B略12. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A235 92U中的中子数为235B235 92U和238 92U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略13. 下列叙述

11、能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClH2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略15. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯

12、大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为_(用接口字母表示)，装置乙的作用是_，丙中产生NO的离子方程式为_。(3)二氧化氯(C1O

13、2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_；温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_；将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_。参考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧

14、化碳除去装置中的空气； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；温度计； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口顺序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合价由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，由于保持在6080之间，丁

15、装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料-PC，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，又能够满足环保要求，因而得到了广泛的应用。以下是某课题小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B的一氯取代产物有五种；C可与FeCl3溶液发生显色反应：D的结构式为 。请回答下列问题：（1）A的名称是 ；（2）B的结构简式为 ；（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；（4）化合物M和N均与D互为同分异构体

16、。其中：M能发生银镜反应；N具有两种官能团且可以使溴水褪色。则M的结构简式为 。N分子中含氧官能团的名称是 ，N与溴水反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。参考答案：（1）丙烯 （2）（3）（4） 羟基CH2=CHCH2OH +Br2CH2BrCHBrCH2OH 加成反应略18. （18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱

17、有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的化学方程式为_。 试剂Y的结构简式为_。 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。 G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。参考答案： 羰基、羧基 n + （n1）H2O C8H14O3 取代反应 酯化反应（或取代反应） + 2NaOH + NaBr + 2H2O CH3MgX（XCl、Br、I） NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可） 19. (14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期

18、表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与

19、一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。参考答案：(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

20、(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案为：第三周期，A族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；(3)非金属性即为原子或离子的得电子能力，Y单质（O2）与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S2-被Y单质（O2）氧化而失去电子，故a正确；由于Y单质（O2）是双原子分子，在氧化还原反应中，1molY单质（O2）比1molS得电子多，但这不能说明是由于Y单质（O2）的非金属性强；Y的简单氢化物（H2O）分解温度高说明OH键稳定，说明Y（O）原子吸引H的电子能力强，说明Y（O）元素的非金属性强，c正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)