2022-2023学年云南省昆明市安宁第四中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市安宁第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A原子序数为A B B.原子核外电子总数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+参考答案：D2. 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 A. Fe2+的水溶液呈无色 B. Fe3+的水溶液呈黄色 C. Fe2+既有氧化性又有还原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略3

2、. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是 A原子数 B分子数C体积 D物质的量参考答案：A4. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）A、水的沸点；水分子的数目 B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目 D、水的质量；水的相对分子质量参考答案：B略5. 2gAO32的核外电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为( )A12B32C60D80参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32离子的物质的

3、量，再根据M=计算AO32离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量解答：解：AO32离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32离子的物质的量为=0.025mol，故AO32离子的摩尔质量为=80g/mol，故A的相对原子质量为80163=32，故选：B点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握6. 把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL PH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.0

4、5mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1?min-1参考答案：A7. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.25 molL1B. SO2、SO3均为0.15 molL1C. SO2为0.4 molL1D. SO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1参考答案：A【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或

5、者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【详解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某时刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2 极限转化(mol/L) 0.4 0.2 0极限转化(mol/L) 0 0 0.4ASO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；B反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误； CSO

6、2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；DSO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2 molL1，故D错误；答案选A。8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B

7、萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：略9. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液、蒸发、结晶。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤为：第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去

8、溶液中过量的OH-和CO32-；第五步，过滤，并将滤液蒸发，结晶。故答案D。10. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）ANa2CO3?10H2O Na2CO3B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰参考答案：B【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：ANa2CO3?10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物

9、，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-参考答案：D【详解】A.Mg2+2OH-=Mg(OH)2,故A不能大量共存；B.Ba2+SO42-=BaSO4，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；正确答案：D。12. 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A溶液中含有1molK2SO4B1molK2SO4溶于1L水中C溶

10、液中c（K+）=2mol/LD1L溶液中含1molK+，1molSO42参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1LC、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L根据n=cV计算离子的物质的量解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，

11、无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L1L该溶液中含K+的物质的量为1L2mol/L=2mol，含SO42的物质的量为1L1mol/L=1mol，故D错误故选：C点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离

12、子浓度的计算13. 下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液参考答案：B略14. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： , 下列叙述中正确的是( )A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C

13、 的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素参考答案：C15. 下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接 ， 接 ， 接 ， 接 F 。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是

14、，写出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应： ；尾气吸收装置中进行的反应： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。参考答案：(1)G (2)C (3)D (4)E试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，泥沙不溶于水，应该采用过滤的

15、方法分离，答案选G；（2）硝酸钾和氯化钠都易溶于水，硝酸钾随着温度升高其溶解度逐渐增大，氯化钠随着温度升高其溶解度增大较小，所以可以采用结晶的方法分离，答案选C；（3）水和汽油不互溶且都是液体，所以可以采用分液方法分离，答案选D；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）互溶且都是液体，其沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，答案选E。18. 现有三种物质A、B、C，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：I若A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐（1）B溶于水后的电