2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第十中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第十中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 列实验能达到预期目的的是（ ）A为检验溶液中一定含有SO42，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：B略2. 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）ACaCO3（CaO）BNa2O2（

2、Na2O）CNa2CO3（NaHCO3）DMgOMg（OH）2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答【解答】解：A碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DMg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A3. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是参考答案：B4. 下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A质子数相等 B质量数相等 C中子数相等 D性

3、质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数解答：解：ANe和Ne的质子数相同，都为10，故A正确； BNe和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误；C中子数=质量数质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为2010=10、2210=12，故C错误；DNe和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误故选A点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

4、）A过滤B蒸馏C分液D萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生

5、油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大6. 已知下列反应：Co2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl2I22KCl Cl22FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）AI2FeCl3Cl2Co2O3BCo2O3Cl2FeCl3I2CCl2Co2O3I2FeCl3DCl2I2Co2O3FeCl3参考答案：B略7. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白

6、色沉淀的是 ( ) 参考答案：C略8. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法 B、升华法 C、蒸馏法 D、过滤法参考答案：C略9. 加热50mL液体应该选用下列仪器中的试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台漏斗A BC D参考答案：B略10. 过滤后的食盐水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过

7、滤，可制得纯净的食盐水， 正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO+H2O+CO 2HClO+HCO3C向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：B12. 下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导

8、电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案：A13. 下列说法错误的是A. 氯气可用作自来水的杀菌消毒B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C. 氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D. 氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：C【详解】ACl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；BCl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I

9、2变蓝，选项B正确；CCl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；DCl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。14. MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池

10、的说法正确的是A 随着反应的进行，CO32-在不断消耗B该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2OC放电时CO32-向正极移动 D该电池负极的反应为：H2+CO32-2e=H2O+CO2参考答案：D15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低参考答案：D【分析】A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和氢气的化合越来越难；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减

11、弱，失电子能力逐渐增强；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强；D、碱金属元素从上到下单质熔沸点逐渐降低，卤素从上到下单质熔沸点逐渐升高。【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应剧烈，A正确；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子氧化性最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子还原性最弱，B正确；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低，卤素的单质熔

12、沸点逐渐升高，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是 。（3）装置C中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 (4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2

13、S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A全部 B C D除 以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。参考答案：（16分）（1）浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 +2H2O（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A ； 有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊 ； S2-+Cl2=2Cl-+S （4）B（5） Cl2+ 2OH_ = Cl- + ClO- + H2O略三、综合题（本题包括3个小题

14、，共30分）17. 现有4种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。参考答案：（1）氯Cl、铝Al、氩Ar、氢H （2）略18. 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：（1）

15、写出a处反应的化学方程式 ，浓硫酸所体现的作用是 性。（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 （5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1） Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4 + SO2+ H2O。酸性和氧化性（2） 滤纸颜色褪去。 滤纸颜

16、色恢复。（3） 蓝色。（4） 吸收产生的SO2 ,防止大气污染 （5） 大于 略19. (1)元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：_ 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；（填序号，下同）互为同素异形体的是_。（3）现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。.参考答案：(1)核外电子排布 元素周期表 第3周期，A族 (2) (3) 解析：(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子 的原子在元素周期表中位于第3周期，A族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第