2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市古城中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市古城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的认识错误的是（）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH）SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：答案：B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、

2、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略3. 5 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109B1551095108C1201010109D110104109参考答案：略4. (08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利

3、尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（） A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 B1mo1利尿酸最多能与4 mol发生加成反应 C利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个 D利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1 mol利尿酸最多能与5 mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次

4、增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略6. 铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略7. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象

5、A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略8. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2N

6、O2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答案：C略9. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e-+10OH-=

7、CO32-+7H2O B将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃烧热为a kJmol（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-参考答案：A略10. 下列事实得出的结论正确的是（ ）A某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C常温

8、下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略11. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略12. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下

9、，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、S2Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32参考答案：C略13. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法正确的是（）Aa极是该电极的正极B电流由a极经导线流向b极Ca极的电极反应式为NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，电子从负极流

10、向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4m

11、ol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误故选C14. 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是 A铁有剩余B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5参考答案：BC略15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（） A点a的正反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d（t1时刻） 和点 e

12、（t2时刻） 处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项【解答】解：A随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；Bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）

13、相等，故C错误；D该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：、 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。、 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)

14、A中发生的氧化还原反应化学方程式是 。(2)操作中“”的内容是 ,烧杯中的可看到的现象是无色溶液逐渐变黄，且有气泡产生。则相应的化学反应方程式是 、 。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。(4)测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。(5)为了准确测定铁的质量分数，还可以另取100.00g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是84.00g。由此求出铁的准确质量分数是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3

15、个小题，共30分）17. （ 12分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc(C

16、O)/c(CO2)与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。 图1 图2 参考答案：（12分）（1）（2分）（2）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H3270 kJmol1（2分）（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）（4）2CO2O24e2CO32（2分）略18. 有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2 ，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。C的碳链有甲基无乙基。（信息：NBS是一种有机溴代物，能取代C中甲基上的氢）请给出：下列有机物的结构简式A C （1） 的化学反应方程式I （1） 的化学反应方程式参考答案： 略19. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气