2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市育才中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市育才中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为 ()A.100% B.100%C.100% D.100%参考答案：D此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出a mol气体与在阴极析出a mol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)n(O2)，即消耗2a mol

2、水，析出晶体中所含溶质为 W g。原溶液减少的质量为(W2a18) g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为 /(W2a18)100% 100%。2. 100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加热 B.加入少量醋酸钠固体 C.加入适量6 molL-1的盐酸 D.加入少量金属钠参考答案：A略3. 可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（）AT2T1，p2p1B该

3、反应为放热反应C若a=2，则A为液态或固态物质D恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断解答：解：A根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2P1，故A正确；B根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D、

4、恒温恒容，增加B的物质的量，B浓度增大平衡向右移动，但B加入的量远远大于转化的量，所以B的转化率减小，故D错误；故选：D点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，增加B的量相当于增大压强4. 下列金属中属于黑色金属的是A铁B金C银D铜参考答案：A5. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是：它有弱酸性，能与氢氧化钠反应它不能发生水解反应它能发生水解反应，水解后生成两种物质它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D6. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）

5、A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+参考答案：C解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e=H2故选C7. 以下有关接触法制硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C.接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸

6、收塔中SO3从下往上升,水从上往下喷,剩余气体从上部出来循环利用参考答案：D为防止形成酸雾并提高吸收速率,三氧化硫是被浓硫酸吸收的,而不是被水吸收。8. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐参考答案：A略9. 下列说法正确的是（ ） A蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 B苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 C煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖参考答案：B10. 在298K时，NaCl 在水中的

7、溶解度为26g/100g水。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的H-TS和熵如何变化 A.H-TS0 S0 B.H-TS0 S0C.H-TS0 S0 D.H-TS0 S0参考答案：B11. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L参考答案：C略12. 某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1

8、2的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5参考答案：B略13. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（ ）参考答案：B略14. 下列有关热化学方程式的说法中正确的是（ ）A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D同一化学反应反应条件不同，H值一定不同参考答案：B略15. 常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态

9、有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A是溴乙烷，是环己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。

10、参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发