人教版第一节氮族元素第三课时

1、2021/8/9 星期一1五磷1磷的存在和用途 在自然界中磷只以化合态磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。 白磷和红磷都有许多用途，如白磷可用于制造纯度较高的磷酸，还可制造燃烧弹和烟幕弹等；红磷可用于制农药，还可用于制造安全火柴等。【例题】下列说法正确的是 A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。 B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物 C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。 D. 含有多种元素的物质一定是混

2、合物2021/8/9 星期一22白磷和红磷的性质名称白磷红磷分子结构结构复杂的分子晶体 颜色、状态白色蜡状固体 红色粉末状固体 毒性剧毒 无毒 气味大蒜般的臭味 无臭 溶解性不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 用 途用于制高纯度H3PO4、制烟幕弹和燃烧弹 用于制农药及安全火柴 2021/8/9 星期一3与氧气反应：3磷的化学性质 4P+5O2 = 2P2O5现象：会发出黄白色的火焰，伴随着放热和大量白烟；如果在氧气中点燃，则发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水，均生成五氧化二磷。 说明：白磷和红磷充分燃烧都生成五氧化二磷，通过定量分析，可证明白磷和红磷是同素异形

3、体。磷在空气不足的环境下回在常温下氧化时生成三氧化二磷。白磷和红磷的着火点不同，白磷的着火点比红磷低得多，当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40时，就会燃烧；即使在常温下，白磷在空气中也会缓慢氧化，氧化时发出白光，在暗处可以清楚地看见。所以，白磷必须贮存在密闭容器里，少量时可保存在水里。 2021/8/9 星期一4【例题】如果用白磷进行如图所示实验，A、B、C发生的不同现象是： 。你得出得结论是： 。2021/8/9 星期一5与氯气反应：2P+3Cl2=2PCl3（氯气不足） 白雾 2P+5Cl2=2PCl5（氯气充分） 白烟说明 磷随着氯气的充分或不足，将表现出不同的价态，当氯气不足时，磷显正三

4、价，生成白雾三氯化磷，氯气充分时，磷显正五价，生成白烟五氯化磷。烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。 【例题】红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为118混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 。2021/8/9 星期一6红磷和白磷相互转化说明：刚开始加热时，由于红磷受热而变成磷蒸气，并与玻璃管内的少量氧气反应产生火花，由于管内氧气不足，故火花很快消失。内壁附着的黄色固体就是由红磷转变而得到的白磷。2021/8/9 星期一74磷的贮存： 白磷：大量的白磷必须贮存在密闭容器中，少量时可以保存在水里。实验室取用少量的白磷时要在水面以下用小刀切割。 红磷：密封保存于棕色

5、广口瓶中，因为红磷在空气中易缓慢氧化而且易潮解。2021/8/9 星期一8 磷硫 氯 跟氢气化合难易程度 很难跟H2直接化合 硫蒸气在加热时才能跟H2直接化合 在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸气态氢化物的稳定性 PH3不稳定，易分解 H2S较不稳定，加热可分解 HCl很稳定，加热到1000时才开始分解 最高价氧化物水化物的酸性 H3PO4是中强酸H2SO4是强酸H2SO4是强酸结论 从氮族到卤族，非金属性逐渐增强 磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较2021/8/9 星期一9六磷的氧化物和磷酸1磷的氧化物 P2O5：白色固体，具有极强的吸水性，在空气中迅速潮解，是最强的干燥剂之一，甚至使

6、硫酸、硝酸及一些有机物脱水，所以P2O5不能用于干燥硝酸蒸气和碱性气体。 2磷酸磷酸是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性。2021/8/9 星期一10【例题】根据下列叙述回答，亚磷酸（H3PO3）是由PCl3水解生成的。已知： H3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3与碘水反应，碘水褪色，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成；H3PO3中加AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，并有红棕色气体产生。H3PO3是强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸中的 A. B. C. D.Na2HPO3是正盐；酸式盐；水溶液呈酸性；水溶液呈碱性；水溶液呈中性的 A. B. C. D.2021/8/9 星期一11总结名称白磷红磷分子结构结构复杂的分子晶体 颜色、状态白色蜡状固体 红色粉末状固体 毒性剧毒 无