沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案【复习准备】_第1页
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1、考试参考_页眉页脚可删除第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题.是非判断题1-1 CaCO3和P*的容度积非常接近，皆约为10-8,故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c，2 c(Pb2+)/ceKsp(Pbl2),则溶液中必定会析出Pbl2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为 2.0X 10-12和1.6 x 10-10,前者小于后者，因此 Ag2CrO4要比BaCrO 4难溶于水。1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4X

2、10-15和3.4 X 10-28,欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液 中适当控制pH值，通入H2S。1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸储水，而用稀H2SO4。1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9 CaCO 3的容度积为2.9 X10-9,这意味着所有含 CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO 32-),且 c(Ca2+)/c0c(CO 32-)/c 0=2.9 x 10-9。1-10同类型的难溶电解质，k较大者可以转化为Ksp较小者

3、，如二者KSp差别越大，转化反应就越完全。.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人 HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成 NaCl(s)C.酸的存在降低了KSP(NaCl )的数值D. KSP(NaCl卢受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使 KSP(NaCl)减小2-2对于A、B两种难溶盐，若 A的溶解度大于B的溶解度，则必有A. Ks?(A)Ks/B)B. Ks?(A)SiS2S3B. SoS2SiS3C. SoSi=S2S3D. SoS2S3Si2-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象 的正确解释应是A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+) c(Cl-) k|P (NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使 NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使N

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