2022-2023学年天津第七十二艺术高级中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年天津第七十二艺术高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.下列说法正确的是A离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C. 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH4+2H2ONH3H2OH3OBHCO3H2OH3OCO32CHSHH2SDCl2H2OHClHClO参考答案

2、：A判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。3. 下列排列顺序正确的是( )A.热稳定性：H2OHFH2S B.原子半径：NaMgOC.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.碱性：NaOH Mg(OH)27，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶

3、解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25时，AgCl的Ksp=1810-1025oC时，现将足量AgCl分别放入：l00mL蒸馏水；l00mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol?L-1氯化铝溶液；100mL 0.1 mol?L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；中C1-的浓度为 _ mol?L-1。参考答案：略19. 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)研究的思路与方法。研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO2(g) N2O4(g)H0BFeCl33KSCN

4、Fe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律_。参考答案：(1)bca(2)变深变深变浅变深变浅(3)如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动解析：(1)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，且它们均为气体，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(2)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与