高一化学乙醇乙酸 完整版课件PPT

1、第三节 生活中两种常见的有机物 宜章四中化学备课组高一年级 化学2 第三章 有机化合物授课者 王明政活动一：观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：无色特殊香味比水小，20时，0.789g/cm378.5117.3与水以任意比互溶液体 活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面

2、做过的水与钠反应的实验，完成下表。金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 比较水、乙醇与钠反应 思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 浮、熔、 游、响 沉、不熔、不响 发出淡蓝色火焰。 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 一、乙醇的分子结构 HCCO H H H H H 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1. 与金属钠的置换反应（断键）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H

3、2 烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。官能团的概念 决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。 2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧HCCO H H H H H 向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。活动三：

4、验证实验讨论：乙醇的用途 练习：在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）： （1） （2） （2）乙醇的催化氧化（断键 ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O（3）可直接被氧化为乙酸Cu或Ag活动四 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。结构简式： 分子式：C2H4O2官能团 ： CH3COOH COOH（羧基）活动五 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。 思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。 物理性质 颜

5、色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性：无色液体强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 实验现象：实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 酯化反应的概念： 特点： 酸与醇反应生成酯和水的反应。反应很慢，即反应速率很低（为了提

6、高反应速率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物反应的化学方程式：浓硫酸思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与性质的关系。 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：练习: 1下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯以及氢氧化钡溶液的是（ ）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液C D2除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液3.下列物质中，不能与乙醇

7、发生酯化反应的是（ ）A乙醛 B硝酸C苯甲酸 D硫酸 CA本节内容小结2种物质：乙醇和乙酸一、乙醇HCCO H H H H H 1 分子式、结构式、结构简式结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH2 化学性质：能与钠反应，氧化反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2OCu或Ag可直接被氧化为乙酸3 物理性质以下是在乙酸中剪切的内容活动六：实验探究根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶

8、液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：方案：往镁粉中加入乙酸。方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。CH3COOH CH3COO + H+活动七：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。分析讨论：利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。CH3COH + H188OC2H5 CH3C188OC2H5 + H2O 浓硫酸化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A + Na 慢慢产生气泡 A + CH3COOH 有香味的产