高中化学离子分析 完整版课件PPT

1、高中化学离子分析复习练习1、向澄清的石灰水中不断通入CO2气体2、向少量NaAlO2溶液中加入足量盐酸3、NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性4、 Ba(OH)2中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全复习练习3、NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2 H2O4、 Ba(OH)2中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O继续滴入Ba(OH)2还能发生的离子反应吗？若能写出离子方程式此时溶液显酸性还是中性、碱性？14在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中，逐

2、滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ）A. 1：9 B.1：1 C. 1：2 D.1：4貌似与量有关硫酸与氢氧化钡 Ba2+2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4 +H2O碳酸氢钙与盐酸HCO3 + H+ = H2O + CO2 苯酚钠与二氧化碳C6H5O H2O + CO2 C6H5OHHCO3 氯化铝与氨水Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 3NH4+大多反应改变用量不影响反应，勿成惊弓之鸟一、涉及反应先

3、后顺序的离子反应方程式的书写二、离子反应方程式的正误判断一、涉及反应先后顺序的离子反应方程式的书写1、（27）向FeBr2溶液中通入的Cl2 Fe2+ 与 Br-都有还原性都能被Cl2 氧化，先氧化哪一个呢？Fe2+ 的还原性强于 Br- 先氧化 Fe2+ 类似问题：向FeI2溶液中通入的Cl2 还原性强弱顺序 SO32- I- Fe2+ Br-一、涉及反应先后顺序的离子反应方程式的书写2、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH NH4+ 与 H+ 都能与OH-反应，哪一个先反应呢？类似问题： 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH 9.在硝酸铝和硝酸铵的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直

4、到过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）重要考点：离子方程式的正误判断基础是关键还要看经验 1反应能否发生（1）向CaCl2溶液中通入CO2 Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+考点4.离子方程式的正误判断(2)向氯化钠溶液中滴加溴水 Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl22.拆错型（2）碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+ + H2O + CO2（18）氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 CH3COONH4（21）氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （22

5、）碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2（6）氯化铁跟铜反应：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ 3.不守恒型（16）铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag （17）钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2（24）向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-（25）铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O 4.忽略了隐含的离子反应（28）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- =

6、 BaSO4（29）氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH- + H+ = H2O硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应. Ba2+SO42-=BaSO4 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应. NH4+ OH- =NH3 +2H2O5.不符合原组成的配比关系（1）或（30）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2+OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O（27）溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-（26）2向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OH CO2 CO32 H2O 返回6.错写水解的离子方程式（11）碳酸钠溶液呈

7、碱性的原因： CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH 明矾溶液呈酸性. Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+7.不注意量的要求型（5）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- + H2O + CO2=CaCO3+2HClO 8.不注意条件要求型氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热 9产物是否正确（8）铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（9）氯化铝与过量氨水反应： Al3+ + 4OH = AlO2- 2H2O（12）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳. 2C6H6O-+CO2+H2

8、O 2C6H6OH+CO32-忽略氧化还原反应.（3）漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+ + 2HClO .（4）次氯酸钙与亚硫酸： Ca +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO .氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H20铜不溶于稀硫酸，加入硝酸钠也不会溶解基础练习解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe

9、2和H2。答案：A解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D

10、项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案：B解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32因发生复分解反应而不能共存答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42

11、，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。答案：D解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。答案：C解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。答案：C返回能力提升解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离

12、子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。答案：D解析:本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共

13、存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。答案：C解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。答案：B 解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH 与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl 发生氧化还原反应。所以选A。答案：A解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电

14、解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。答案：AD解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-

15、COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。答案：A解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 答案：D解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH

16、为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的

17、组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。答案：B返回NaOH溶液AlCl3溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，后来生成沉淀试剂的滴加顺序，本质上还是涉及到 “量”的问题。Al3+4OH = AlO2 + 2H2ONaOH溶液AlCl3溶液2.与互滴有关的离子反应 盐酸NaAlO2溶液 AlO2+H

18、+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后沉淀消失 AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O盐酸NaAlO2溶液现象：开始没有沉淀，后来生成沉淀氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O + Ag+= Ag(NH3)2OH + 2H2O + NH4+NH3H2O + Ag+ = AgOH + NH4+2AgOH = Ag2O + H2O氨水AgNO3溶液Na2CO3溶液HCl溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生Na2CO3溶液HCl溶液3.与反应条件有关的反应：如铵盐与碱的反应41、是否符合客观事实：考点4.离子方程式的正误判断 离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来：2、是否符合题设条件： 题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发