高中化学平衡 完整版课件PPT

1、1. 化学平衡的概念、标志 (一)化学平衡的概念 一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，此状态称作化学平衡状态. 在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。一、化学平衡状态 一定温度下，化学平衡常数保持不变定量特征浓度、温度、压强改变化学平衡可能发生移动变各组分含量（体积、浓度、质量分数、体积分数、转化率一定定动态平衡动（正）=（逆）0等可逆反应 逆化学平衡五大特点3、化学平衡状态特点 1、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）A 1个NN键形成的同时，有3个

2、H-H键断裂；B 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂；C 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂；D 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成；A2、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是（ ）A 单位时间内生成n molA2的同时，生成n molAB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 D 单位时间内生成的n molA2的同时生成n molB2C3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡的而是（ ）A 混合气体的压强

3、B 混合气体的密度C B物质的物质的量浓度 D 气体的总物质的量BC4、在一定温度的恒容容器中，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是 （ ）(A)混合气颜色不随时间的变化而变化(B)数值上(NO2生成)=2(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变ADE5、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v(A):v

4、(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ）A B C D AmA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据平衡如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）其它不一定密度一定（恒压）密度不一定m+n=p+q M一定平衡m+np+q M一定平均分子量不一定m+n=p+q 总压力一定（恒容）平衡m+np+q 总压力一定（恒容）压强相关因素不一定单位时间内生成了n mol B同时消耗了q mol D平衡单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C平衡单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A不一定v(A):v(B

5、):v(C):v(D)=m:n:p:q速率相等不一定总体积或总物质的量一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定含量不变关键因素是否平衡题设情景因素达平衡时，下列说法正确的是 A平衡混合气的密度比反应前增大 B平衡时，物质的总物质的量比反应前减少 C平衡混合气平均相对分子质量与反应前相等 D平衡混合气体的压强与反应前相等 C、D 本题答案：A、C 如图所示，反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）; H0 ，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）C2. 对于达平

6、衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体D3. 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图： 下列叙述正确的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂，则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 B(A)反应物中一

7、定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应 14. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )BD15. 现有可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况

8、。a吸b有关化学平衡的计算1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系（1）反应物的平衡量 = 起始量 转化量 （2）生成物的平衡量 = 起始量 + 转化量 （3）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量 数之比（4）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等2、反应的转化率C反应物起始浓度 C反应物平衡浓度 C反应物起始浓度100% n反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量 100% （体积变化也可以）化学平衡的有关计算程序法1、建立解题程序模式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题

9、的关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)(4)混合气体的平均分子量(5)气体状态方程及其推导公式数值之比等于方程式中相应物质系数之比。n平(反应物)1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。2.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）= x C（气）2D（气） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x？3、合成