2022-2023学年安徽省六安市柏林中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市柏林中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O)+ c(C2O)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O+ ClO= HClO+C2OC在草酸氢钾的溶液中，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2

2、C2O4 +2MnO+ 6H+=2Mn2+ 10CO2+ 8H2O参考答案：CD略2. 在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为 ( ) Aab Bab CabD无法确定参考答案：C略3. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水

3、定容至刻度线参考答案：C略4. 参考答案：A略5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A6. 对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) H？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ）AH0，m+nxBH0，

4、m+nxCH0，m+nxDH0，m+nx参考答案：B略7. 下列说法正确的是 A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷。 B和互为同系物。 C石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物，煤是混合物。 D煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得。参考答案：A略8. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略9. 下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：(1)甲池若

5、为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_；B极是_，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。 参考答案：(1)阴极精铜Cu22e=Cu阳极粗铜Cu2e=Cu2CuSO4溶液(2)Fe (3)4.48 L (4)1 mol/L14略10. 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.4 molL

6、1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)= 2 molL1min1参考答案：B略11. 已知酸性强弱顺序为 ，下列化学方程式正确的是ABCD 参考答案：AD12. 参考答案：B略13. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略14. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11 B23 C32 D16参考答案：A15

7、. 常温下易溶于水,一定条件下能与水反应的是()A.蔗糖 B.纤维素 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖参考答案：A乙酸乙酯、纤维素、蔗糖均可以与水反应,但纤维素、乙酸乙酯难溶于水;葡萄糖与水不反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图

8、所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b

9、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2）ab考点：中和滴定版权所有分析：（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反

10、应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.

11、95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450样品总酸量为0.450=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测

12、）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）请按要求完成下列问题：（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式： , 当它氧化生成1

13、g H2O(l)时放出的热量是: ；（2）向1 molL1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是（用离子方程式表示） 。参考答案：略18. （1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出： 阳极的电极反应为： ； 总反应离子方程式： 。 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答： 阳极的电极材料是 ，电极反应式是 ； 阴极电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：略19. 现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_；