金属的化学性质说课稿 完整版课件

1、金属的化学性质说课稿说课人：唐艳华单 位：洞口高沙洪茂中学说教材分析说教法分析说学法分析说教学程序说板书设计 教材的地位及其作用一、说教材分析 教学目标 教学重点、难点 教材的地位及其作用金属的化学性质是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且

2、，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。（1）知识与技能目标 教学目标（2）过程与方法目标（3）情感态度与价值观目标（1）知识与技能目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能表达出来。 初步学会对获取的信息进行加工。（3）情感态度与价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 提高学生学习化学的兴趣。 教学重点、难点 重点：通过实验探究认识金属活动性 的顺序。难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 二、说教法分析金属与氧气反应采用回顾自主学习教学方

3、法。金属与酸的反应,金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应 。 三、说学法分析 本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察的能力和分析问题的能力。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了基础和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。四、说教学程序创设情境，温故导新 活动探究，探索新知 交流讨论，归纳小结 练习反馈，巩固新知 【创设情景】在现

4、代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ （一）、创设情景、温故导新东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑 反应现象化学方程式A发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=B 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体Fe+ O2=C紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2=（二）、活动探究、探索新知1、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，生成氧化镁铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁反应现象化学方程式A发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2= 2MgOB剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体3Fe+2O

5、2= Fe3O4C紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2=2CuO点燃加热点燃“真金不怕火炼”为什么？ 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铁、铜、金的活动性： _ _ Mg Fe Cu Au金属+氧气 金属氧化物讨论归纳2、金属与盐酸、硫酸的反应金属 现 象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）探究活动（1）锌和稀盐酸铜和稀盐酸镁和稀盐酸铁钉和稀盐酸（A组：金属与盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3 镁 A4产生大量的气泡，形

6、成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液活动探究（1）（B组：金属与硫酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液活动探究（1）1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，

7、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .练习Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 金属+酸 金属化合物+H2实 验现 象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中铝丝表面有红色固体出现铜丝表面有银白色金属出现无明显现象2Al3CuSO4 = 3CuAl2(SO4)3Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag3、属与金属化合物溶液的反应探究活动（2）铜丝表面有银白色固体出现铝丝表面有红色固体出现 1.铝丝浸入CuSO4溶液中2.铜丝浸入AgNO3溶液中1. 金属活动性：

8、AlCuAg活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。讨论归纳金属+金属化合物 新金属+新化合物 3.归纳小结 知识升华 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。下列反应方程式有何共同特征？讨论Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO

9、4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 一种_单质_和一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种 _化合物_ 的反应叫做置换反应。（三）、交流讨论，归纳小结 通过今天的学习，同学们能够利用它们的化学性质来解释“为什么金银器具总是比铁器保存得完整、完好，且年代比铁器早吗？”（四）、练习反馈，巩固新知 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液2、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？ 金属的化学性质一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 五、说板书设计三、金属与某些化合物溶液反应2Al + 3 CuSO4 = Al2