2022-2023学年山东省枣庄市滕州市至善中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕州市至善中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H4443kJmol1S2801Jmol1K1上述反应在常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A熵变 B温度 C压强 D焓变参考答案：D略2. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 41 B. 84 C125

2、 D209参考答案：A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209848441，答案选A。3. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 参考答案：B4. 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：参考答案：D略5. 下列化工生产原

3、理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D参考答案：D略6. 下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应参考答案：C【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有

4、：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；氢氧化钠溶于水为放热过程但不是放热反应，选项A不符合；B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧属于放热反应；碳酸氢钠分解属于吸热反应，选项B不符合；C. 灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；氢气在氯气中燃烧属于放热反应，选项C符合；D. 酸碱中和反应属于放热反应；焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，选项D不符合。答案选C。【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热反应或放热反应是解题的关键，

5、对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B. 向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D. 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+参考答案：D【详解】A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3 ，故A错误；B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白

6、色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子，被硝酸氧化后得到硫酸根离子也会生成白色沉淀，故B错误；C向某溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中可能含Fe2+，也可能含Fe3+，或者两种离子都有，应先加KSCN溶液，确定原溶液中是否含有Fe3+，故C错误；D用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中有钠离子存在，但钾离子无法判断，检验K+需要透过蓝色钴玻璃去观察是否显紫色，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验。尤其要注意硫酸根离子检验时试剂的加入顺序、碳酸根离

7、子的检验的现象描述，注意区分亚硫酸根离子与碳酸根离子检验方法的区别。8. 观察右图，下列叙述错误的是A.右图实验中发生了化学变化B.液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟参考答案：D9. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6参考答案：A略10. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质

8、的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略11. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 BBa(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略12. 标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（）AH2 BO2 CNH3 DCO2参考答案：A考点：气体摩尔体积分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=Vm确定相同质量的不同气体体积大小解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g

9、/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=Vm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液参考答案：B本题考查了物质的分离与提纯。加

10、入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。14. 下列物质是属于电解质的是( )A酒精 B硫酸铵 C铜 DCCl4参考答案：B略15. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药

11、，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学

12、方程式： ，B的作用： ；C中热水的作用： （2）M处发生反应的化学方程式为 （3）从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是 （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 参考答案：（1）2H2O2 2H2O+O2；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度；（4）能；乙醇的催化

13、氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行；（5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应，来证明乙醛的生成考点：乙醇的催化氧化实验分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M；（2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度；（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反

14、应；（5）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验解答：解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反应中

15、，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，加热说明催化作用需要一定的温度，故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度；（4）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的

16、热量能维持反应继续进行；（5）乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成，故答案为：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应，来证明乙醛的生成点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，注意：催化剂实际上在

17、反应中参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为 ；（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐 ；逆反应速率逐渐 ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的 ；A正逆反应都停止了 B正反应速率为零C正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是 A升高温度 B降低温度 C增大Y

18、的浓度 D减少Z的浓度参考答案：（1）3X+Y 2Z （2）0.04 mol(Lmin)-1 （3）减小，增大，C。（4）AC略18. 将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2 molL-1 NaOH溶液V mL ，请回答：（1）求该混合物中Mg质量百分数为：%（小数点后保留一位）（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。（3）若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：mL。参考答案：（1）47.1% （2）250 （3）35019. （9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均