河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期中质量评估化学试题

1、南省南阳市2020-2021学年高二上学期期中质量评估化学试题学校班级姓名学号一、单选题人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：煤、石油和天然气都属于碳素燃料发展太阳能经济有助于减缓温室效应太阳能电池可将太阳能直接转化为电能目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”下列有关说法中正确的是（）在低温下能自发进行，则该反应的AHb%22若每生成2molHBO，两极室共生成33.6L气体(标准状况)33电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线

2、流回电源正极在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量NO,发生反应：25反应1:N3O.(g=N2O4g)+l6反应2：N2O4(E)2N0:fe)现有下列情况：混合气体的密度保持不变；气体压强保持不变；气体的平均摩尔质量保持不变；保持不变；。2的物质的量保持不变；V(NO)：v(NO)=1:2。能表明反应2定达到平衡状态的是()正24逆2A.B.C.D.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是pp，y轴表示A的转化率34pp，y轴表示混合气体的密度34pp，y轴表示B的质量分数34pac达到平衡时，AB的物质的量大小为：bca若

3、TT，则正反应一定是吸热反应达到平衡时A的转化率大小为：bac11已知反应N(g)+M(g)=2Q(g)某温度下的平衡常数为。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolN(g)和&molM(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法错误的是()1物质NMQ浓度/(molL-1)0.60.60.44Aa=1.64此时刻正反应速率大于逆反应速率平衡时c(Q)=0.04mol/L在该温度下2Q(g)=N(g)+M(g)的平衡常数为400如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)LxC(g)AH=-192kJmol-i。向M、N中都通入ImolA

4、和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是lN二|ZII若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：d(M)d(N)若x3，达到平衡后B的转化率关系为：a(M)a(N)若xc(N)x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等二、原理综合题17.(1)金刚石和石墨灼为碳的同素异形体，它们在氧气不足时烧生成一氧化等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比(填“金刚石”或“石墨”)更稳TOC o 1-5 h z定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式。已知：FeO(s)+：C(石墨，

5、s)一CO(g)+2Fe(s)匕三=+2341kj/mol，则232FeO(s)=O(g)+2Fe(s)AH二k.J/mol。232意大利科学家FulviCacace等获得了极具理论研究意义的N分子。N分子44结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol放出942kJ。根据以上信息和数据，计算1molN气体转变为N的匕二如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示.4一亡二？一0.1(K203nfmolTOC o 1-5 h zS1S2关闭K,打开K,通电后，B中的KMnO紫红色液

6、滴向c端移动，则电源124b端为极，通电后，滤纸d端的电极反应式是.已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO)和X(NO)，且均为0.1mol，打3233开K，关闭K，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质12的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是.D装置中溶液是HSO溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象24三、实验题为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3+2I-=2Fe2+1AHVO”按下图所示步骤进行了一系列实验。2实验I3inL(rQlmol实验I3inL(rQlmol、KI溶液3fuLQniobLF嚟曲溶液(p

7、H约初)分成三竇闵I厂1mLImol-L1FSO4溶槪iii数満0.01niulL1A卵0溶液朮1mLHQ说明：0.005molL-i的Fe(SO)溶液颜色接近于无色。243实验中要待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II,目的是实验II中，i的现象是，该实验证明实验II中，iii的化学平衡向移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)；i的现象是溶液变浅，该现象(填“能”或“不能”)说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则i的目的是。实验II中，ii的现象是，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆

8、向移动，还可以采用的方法有。四、填空题通过化学反应与能量的学习，我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。I甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO(ag),CuSO(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。44完成原电池的装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)以铜片为电极之一，CuSO(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4乙，工作一段时间后，可观察到负极。(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，原因是II乙同学是一位航天爱好者，通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船

9、上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。a极是(填“正极”或“负极”)，电极反应式是。氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为。III丙同学是一位考古爱好者，我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是(填图中字母a或

10、b或c)；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu(OH)Cl，其离子方程式为。23若生成4.29gCu(OH)Cl，则理论上耗氧体积为L(标准状况)。23W.丁同学是一位生物爱好者，南美亚马逊河流域生活着一种带状生物一电鳗,根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。电池放电时，N极发生反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向极移动(填“M”或“N”)；电池放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为g。五、计算题已知：N0(g)?2N0(g)=+52.70kj/mol。在恒温、2恒4容

11、的已达2平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molNO(g)，24并达新平衡，下列说法正确的NO(g)的转化率增大平衡常数K减小新平衡NO的百分含量比原平衡大新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深tC恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54molNO,2分钟时24达到化学平衡，测得容器中含n(NO)=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率2TOC o 1-5 h zv(NO)=,tC时反应NO(g)?2NO(g)的平衡常数K=。2242现有两个体积均为2L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN。，在乙容器加入2molNO，分别达平衡后，甲容器NO(g)?2NO(g)的平衡常数乙容器NO(g)?2NO(g)的平衡常数(填242242“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中NO转化率与乙容器中NO的转化242率之和1(填“大于”、“小于”或“等于”)。取五等份NO，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2(5)一定温度下，若将3molN