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文档简介
1、2022-2023学年天津百华实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 把镁条投入盛有盐酸的烧杯中,产生的速率可由右图表示:在下列因素中:盐酸的浓度、镁条的表面积、溶液的温度、的浓度。影响反应速率的因素是 A B C D参考答案:C2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案:D略3. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解
2、反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案:C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将金属铁加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2+H2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+
3、H2O参考答案:C5. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、Cl- HCO3-、 BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案:C略6. 制备一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应参考答案:C7. 下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )。 A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为36.021022 个 C0.5L该溶液
4、中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 D0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1参考答案:B8. 近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料,其主要目的在于A防止石油短缺 B降低成本 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力参考答案:C9. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaF B.KBr C.CaI2 D.MgI2参考答案:D略10. 将二氧化硫通入下列试剂,能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化
5、铁溶液A.B.C.D.参考答案:B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应,使溶液的红色退去,表现的二氧化硫的酸性,而不是漂白性,故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应,使溶液由棕黄色变为浅绿色,表现了二氧化硫的还原性,SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质,二氧化硫表现了氧化性,SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应,使溶液的红色退去,表现的二氧化硫的酸性,故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红,表现了二氧化硫的酸性,故C错。二氧化硫能使溴水褪色,
6、是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应,二氧化硫表现的还原性,故D错。11. 下列的离子方程式正确的是( )A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳: CO32+2H+H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42+Ba2+=BaSO4C硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H+Mg(OH)2Mg2+2H2OD铁与稀盐酸反应:Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案:C考点:离子方程式的书写 专题:离子反应专题分析:A难溶物写化学式;B二者反应还生成水;C硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水;D铁和稀盐酸反应生成亚铁盐解答:解A难溶物写化学式,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,故A错误;B二者反应
7、还生成水,离子反应方程式为SO42+Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O,故B错误;C硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,离子方程式为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O,故C正确;D铁和稀盐酸反应生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,故D错误;故选C点评:本题考查离子方程式的书写,明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键,易错选项是BD,铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐,和强氧化性酸反应生成铁盐,为易错点12. 下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )AAg BAl CFe DNa参考答案:A略13. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确
8、的是()ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐参考答案:A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐,根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等,根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解:A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则Na2CO3不是碱,属于盐,故A错误;B、Na2CO3俗名纯碱,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐类,故B正确;C、因阳离子为钠离子,故属于钠盐,故C正确;D、因阴
9、离子为碳酸根离子,则Na2CO3是碳酸盐,故D正确;故选A14. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC常温常压下,224L N2气体的分子数小于NAD20g D2O所含的中子数为9NA参考答案:C略15. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH2e-= X+2H+。下列说法中正确的是( )A电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB
10、另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D电池内部H+由正极向负极移动参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (每空2分,16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题:(1)为检验起始滤液中的Cl,所用试剂除了稀HNO3,还需要 (2)试剂I的化学式为 ,判断试剂I已加过量的方法 (3)试剂的化学式为 中加入试剂的目的是 (4)试剂的名称是 中发生反应的离子方程式为 (5)某同学根据最终所得KCl
11、晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度,你认为结果可靠吗?并说明理由(不考虑实验误差) 参考答案:(1)Ba(NO3)2 AgNO3(只答AgNO3不给分)(2)BaCl2 取少量滤液A加入试剂,若无沉淀,则表明已过量(3)K2CO3 除去前面引入的过量的Ba2+(4)盐酸 CO32-+2H+= CO2+H2O(5)不可靠,所得KCl晶体并非完全来自原样品(3)要除掉多余的钡离子,要加入碳酸钾,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾,所以试剂的化学式为K2CO3,中加入试剂的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。(4)要除掉多余的碳酸根,要滴加适量的盐酸,碳酸根离子和盐酸反应生成二氧
12、化碳和水,所以试剂的名称是盐酸,中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2+H2O。(5)因为所得KCl晶体并非完全来自原样品,所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点,注意解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。用氯化钡溶液,能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子;为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂,不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾;最后用盐酸除去过量的碳酸根离子,根据离子方程式的书写规则书写,注意弱电解质和气体写化学式。三、综合
13、题(本题包括3个小题,共30分)17. 有机物甲、乙、丙、丁、戊能发生如下图所示的转化(有些转化关系中反应物未标完全)。请回答下列问题:(1)甲、乙、丙、丁、戊的结构简式依次为_、_、_、_、_。(2)反应的化学方程式为:_,其反应类型是_。(3)反应的产物在生产生活中有重要的应用,但也是“白色污染”的祸根之一,其原因是_。参考答案:(1)CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH2=CHCl(2)CHCHHCl CH2=CHCl加成反应(3)聚氯乙烯难以降解解析甲由C2H2与H2反应制得,甲又能与H2O在一定条件下反应,故甲是CH2=CH2,乙是CH3CH2OH
14、,由反应可知丙为CH3COOH,CH3CH2OH(乙)和CH3COOH(丙)反应得丁为CH3COOCH2CH3,由反应可知戊是CH2=CHCl。18. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A装置是把饱和食盐水中的食盐提取出来B装置用100mL量筒量取9.5mL液体C装置中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸D装置可用于收集NH3,并吸收多余的NH3参考答案:B略19. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气,其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示:(1)“步骤.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行,测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650120
15、0间发生的主要反应的方程式为_。(2)“步骤.硫酸再生”的离子方程式为_(HI是强酸)。(3)步骤的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明已达到平衡状态的是_(填序号)。a容器内气体的总压强不再随时间而变化bn(HI)n(H2)n(I2)=211c反应速率:v(H2)正=v(H2)逆dI2(g)浓度不再随时间的变化而变化已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下:化学键HIHHII键能/kJmol1298.7436.0152.7则该反应的H为_kJmol1。 (4)将“三步循环”中步骤、用下图装置代替即为“
16、二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是_(填序号)。a化学能转变为电能b催化剂可加快电极上电子的转移c反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4d每生成1molH2,电路中流过的电子数约为6.021023参考答案:(1) 2SO32SO2+O2 (2)SO2 + I2 +2H2O 4H+2I+SO42 (3) cd 8.7 (4)bc解析:(1)根据图中信息可知,物质的量减少的为反应物,物质的量增加的为生成物,故SO3为反应物,SO2、O2为生成物,故在6501200间发生的主要反应的方程式为2SO32SO2+O2;(2)“步骤.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸,反应的离子方程式为SO2 + I2 +2H2O 4H+2I+SO42;(3)a反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 为气体体积不变的反应,反应过程气体的总压强始终不变,容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志,故错误;bn(HI)n(H2)n(I2)=211是特殊情况,与反应不一定达平衡状态,故错误;c反应速率:v(H2)正=v(H2)逆,说明正逆反应速率相同,反应达平衡状态,故正确;dI2(g)浓度
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