2022-2023学年安徽省淮南市第十三中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市第十三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（） A乙醇汽油是一种纯净物 B乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：答案：C2. 短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半

2、径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物RX中含共价键 B. 化合物X2M是弱电解质C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z的氧化物均能溶于水参考答案：B根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物 中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案选B。3. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （ ）A盐酸、空气、硝酸、干冰 B冰

3、醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案：B略4. 在t1时反应2A(g)B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1升温至t2时，下列说法正确的是：A、若M1M2，平衡向右移动，Q0 B、若M1M2，平衡向左移动，QM2，平衡向左移动，Q0 D、若M10参考答案：C5. 如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（ ）A甲是负极，乙是正极

4、B甲是阴极，乙是阳极 Ca是阴极，b是阳极 Da是正极，b是负极 参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O参考答案：A略7. 一定温度下的难溶电解质AmBn-在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称

5、为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略8.

6、 常温下，下列叙述正确的是 （ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在： D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，参考答案：C略9. 下列各种变化中，不属于化学变化的是A加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B电解熔融氧化铝的过程。C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：D略10. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品

7、爆炸品参考答案：A略11. 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是若余NO，则ab,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3若余O2，则ab，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/224 molL1A只有正确 B只有正确 C都不正确 D 都正确参考答案：B略12. （2005全国卷）9.下列说法中正确的是 A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化

8、合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A 非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。13. 下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答

9、案：CA错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2-O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；14. 下列离子方程式的书写正确的是 AFe3

10、O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O D碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O参考答案：B略15. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHC

11、O3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，应

12、后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）

13、a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式 。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。参考答案：（1）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9Fe(s) + 4Al2O3(s)；H=3320.64kJ/mol （2）34略18.

14、(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式 目前工业上较多采用尿素CO (NH2)2在催化剂以及380

15、-400温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为： （2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由 缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为 （保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“ HYPERLINK /view/606854.htm t _blank 凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1

16、克三聚氰胺，就相当于 g(保留小数点后两位)蛋白质。 （3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氢气 D.三氯化铁参考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); HQkJ/mol6 CO (NH2)2 C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2）氨基酸 66.67或0.67 0.33（3）（4）A C19. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离

17、方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）；NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离

18、子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_ _；分析产品室可得到H3PO2的原因_ _；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。参考答案：（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。H3PO2做还原剂，Ag