2022-2023学年安徽省亳州市大兴中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市大兴中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部参考答案：ANaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝

2、酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选A2. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C酸雨的pH小于5.6 D减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫参考答案：A3. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ?H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡

3、向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C4. 下列有关碱金属的说法中正确的是 A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同 B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强 D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略5. 下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云

4、而过美不胜收D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：A6. 已知某反应aA(g)bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是()A934 B312 C213 D321参考答案：B略7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ）A. 逐渐变浅B. 变深绿色C. 变棕黄色D. 没有变化参考答案：C【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO

5、和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。8. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D试题解析：设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故选项D正确。9. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

6、（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液

7、浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b2a）mol?L1，故选C点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相

8、同，题目难度不大10. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( )参考答案：B略11. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1 D. 1：6参考答案：A【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯

9、化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为A。12. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B13. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略14. Ar、K、Ca三种原子, 它们

10、具有相同的 A质量数 B中子数 C电子层数 D电子数参考答案：A15. 下列说法中，正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，一定存在着共价键C在共价化合物中，一定存在着共价键D只有离子键的化合物才是离子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体

11、积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

12、。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 参考答案：（1）11.9（2）BD（3）ACE BCAFED B16.8 C500mL容量瓶 E胶头滴管 F1-2cm。偏小 偏小 偏小 偏大。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小； 定容时仰视刻

13、度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小； 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3 g金属钠与足量的水反应，所得溶液中OH的物质的量 。参考答案：0.1mol 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在

14、氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_又已知：H2O(l)= H2O(g)H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_ kJ.参考答案：略19. （9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是 。（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发