2022-2023学年安徽省亳州市涡阳第四中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市涡阳第四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2. 把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑

2、浊产生的是 ABa（HCO3）2 BFeCl3 CNaHCO3 DCuSO4参考答案：C3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.参考答案：A略4. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2

3、BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略5. 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ） A跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 B跟FeCl3溶液作用显紫色 C二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚 D常温下苯酚在水中溶解度不大参考答案：答案：C6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA参考答案：B7. 能使酸性高锰酸钾溶液褪

4、色的物质是A苯 B乙炔 C乙烷 D聚乙烯参考答案：B略8. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A12.5gCH2=CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2NAB18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA参考答案：A略9. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A将酒精加热到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述过程中，有酸碱中和反应发生C上述过程中，加入NaOH发生皂化反

5、应D常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入CO2气体 B加入NaOH固体 C通入HCl气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：C略11. 除

6、去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A12. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和N2B质量相等，密度不等的N2和COC体积相等，密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相

7、等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等解答：解：A温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1

8、：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解13. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：略14. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水

9、中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略15. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略二

10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH153394 （2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致 溶解、 沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填入物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。 （4）物质循环使用，能节约资源。

11、上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）。 （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： 样品称量；高温分解； ； ；MgO称量。 （6）182 g产品完全分解后，产生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ,b= ,c= 。参考答案：（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 过滤；洗涤；干燥（3分） （4）CO2（1分）(5)测出水蒸气的质量 测出CO2的质量（2分） （6）a=3 b=1 c

12、=3（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）锌基态原子核外电子排布式为_。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_。（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为_，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。（3）气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种离子为_（填离子符号）。（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶

13、胞中硒原子的配位数为_，若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数为_nm。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2 As Ge (2) sp3 H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3 (3)平面三角形 CO32-（或NO3-） (4)4 107解析：（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较

14、大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2) H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数0，即气态SeO3分子中Se形成3个键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等

15、电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6=4，根据=，所以V=，则晶胞的边长为：cm=107nm。点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。18. (10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O.

16、KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _参考答案： 略19. （14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是： ；（2）分解池中反应的化学方程式为 ；（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ；（4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ；（5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH +