2022-2023学年安徽省滁州市中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量D吸热反应是指需要加热才能进行的反应参考答案：C略2. 下列物质没有固定熔点的是（ ） A 苯 B 冰乙酸 C 氯仿 D 聚乙烯参考答案：D略3. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是 （ ）A乙烷 B丙烷 C2-甲基丁烷 D2,2-二甲基丁烷参考答案：A略4. 下列关于物质的使

2、用合理的是( )A亚硝酸钠是常用的防腐剂,对人体无害B婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药参考答案：D略5. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS0时能自发反应)A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变参考答案：A略6. 为防止下列情况发生，措施

3、错误的是 A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C 加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D 用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水参考答案：B7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg参考答案：C略8. 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是 A对含SO2、NO2的废气处理后再排空B人工收集大气雷电产生的氮的氧化物C对燃煤及燃煤烟气进行脱硫D推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料参考答案：B略9. 下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）A. 纯

4、棉服装 B. 蚕丝被 C. 尼龙绳 D. 羊毛衫参考答案：CA、棉花的成分是纤维素，属于天然纤维，故A错误；B、蚕丝的成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B错误；C、尼龙属于合成纤维，故C正确；D、羊毛衫的材料是羊绒，成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故D错误。10. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似空间异构体的是 （）A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D 2丁烯参考答案：D略11. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：A12个 B14个 C18个 D20个 参考答案：D略12. 在给定的四种溶液中，加入以下各种

5、离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：B略13. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)

6、仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略14. 鉴定某些微粒的存在所使用的试剂及现象都正确的是微粒使用试剂或用品现象ANH3湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红色BSO2品红溶液红色褪去，加热，红色又出现CSO42氯化钡溶液出现白色沉淀DFe2氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：B15. 下列变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）。 A水解，溶解 B分馏，干馏 C硝化，碳化 D风化，裂化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）

7、写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g)。那么该生

8、测定中和热：H 。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图 该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。参考答案：（1） H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol（2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低 保证硫酸完全反应 3 kJ/mol（或kJ/

9、mol）（3）测定相同条件下氢气的体积 向下移动滴定管，直到两边液面相平 锌粉 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电该电池负极的电极反应式为 若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/（mol?L1）0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应为 ；阴极收集到的气体体积为（标准状况） 参考答案：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；2Cl2e=Cl2

10、、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐；开始阶段，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu，阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e=H2，阳极还发生：4OH4e=2H2O+O2，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2）mol，根据电子转移守恒列方程计算解答【解答】解：该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，正极O2得到电子生成氢氧根离子

11、：O2+2H2O+4e=4OH，负极电极反应：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；溶液中n（Cu2+）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，n（H+）=0.2L2mol/L=0.4mol，c（Cl）=0.2L2mol/L=0.4mol，开始阶段，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu，阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e=H2，阳极还发生：4OH4e=2H2O+O2，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2

12、）mol，根据电子转移守恒，则0.1mol2+（x+0.2）mol2=0.2mol2+xmol4，解得x=0.1，故收集到的氢气为（0.1+0.2）mol=0.3mol，在标况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，题目难度中等，注意电极反应式的书写以及离子的放电顺序，根据电路中转移的电子数目相等进行计算是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力18. 已知：CH3CH2OH（分子量为46）CH3COOC2H5（分子量为88）RCH(OH)2RCHOH2O现有只含C、H、O的化合物AF，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物AF中有酯的结构的化合物是(填字母代号) 。（每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。）(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。参考答案：(1)B、C、E、F(2)略19. 某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题。（1）A中所含官能团的名称是_、_；（2）A可能发生的反应有_（填序号）；取代反应消去反应水解反应酯化反应（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_。参考答案：（