2022-2023学年安徽省安庆市第十七中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市第十七中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)： B等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A) D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 c(C1)c(NH4+)c(H+)=c

2、(OH)参考答案：C略2. 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是 （ ） AN2在阴极上被氧化 B可选用铁作为阳极材料C负极的电极反应式：N2+6e-+6H+ =2NH3 D该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3参考答案：D略3. 关于精细化学产品叙述正确的是()A.氯碱工业为精细化学品B.塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品C.表面活性剂属于精细化学产品D.陶瓷属于精细化学产品参考答案：C解析：精细化工包括洗涤剂、化妆品、农药、医药、表面活性剂、油田

3、助剂、皮革助剂、生物制品、光信息记录材料、涂料等产品。氯碱工业、塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷等都不属于精细化学产品。4. 100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加热 B.加入少量醋酸钠固体 C.加入适量6 molL-1的盐酸 D.加入少量金属钠参考答案：A略5. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 （ ） A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业

4、生产等对环境的污染参考答案：B略6. Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是 A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag B镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ C当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。 D装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液参考答案：C略7. 参考答案：A略8. 用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后

5、立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体参考答案：DA. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B. 酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C. “振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。9. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H-2O

6、+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极参考答案：B10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）参考答案：D略11. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是() ks5uBe的氧化物的水化物

7、可能具有两性Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体AB C D参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案

8、：A点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。13. 已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25，水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢

9、键，所以在水中溶解度小参考答案：D略14. 下列烷烃的命名中，正确的是A.3-甲基丁烷B.2-乙基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.3,4-二甲基丁烷参考答案：C本题考查了烷烃的命名。A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。 15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液 完全一样的是（ ）A. CuCl2 -CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组研究乙醇氧化的实

10、验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_乙：_丙：_(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为_(例如：甲，乙，丙)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_；理由是_。参考答案：(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分； 中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。 乙：与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应

11、，避免干扰对生成物的验证。 丙：中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。丙；甲；乙温度计；控制水浴温度在78或略高于78，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。 (4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀解析(1)甲的优点在于，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙、甲、乙可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题（本题包括3个小题，共

12、30分）17. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右图：（1）A分子中两种含氧官能团的名称是 。（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是 。（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是 。（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 参考答案：（1） 羟基和羧基 （2） 1mol （3） 消去反应 （4） 3 、 略18. （16分，原创）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3C

13、OOH CH3COO+H+ ；H0（1）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH)相同 中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25 时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；（3）25 时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“”、“”或“”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的

14、食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；用已知浓度 HYPERLINK / 的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是 ；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由 色恰好变成_色且 即为终点。重复滴定多次，结果记录如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014

15、.9015.00则该食用醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1，是否合格 （填”是”或”否”）参考答案：（1） ；（2） A ；（3） （4） NaOH固体易在称量过程中潮解，NaOH有可能与 HYPERLINK / 空气中的CO2-反应生成Na2CO3，托盘天平只能精确到小数点后一位 相对滴定精确度低 ；（5） 无 （粉）红 半分钟内不褪色 0.0750 否 略19. (共11分)根据所学知识填空: (1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_ ，基态原子核外电子排布式 。该元素在周期表中的位置 .(2)氯酸钾熔化，粒子间克服了_；二氧化硅熔化，粒