2021-2022学年湖南省郴州市浩塘中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市浩塘中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）参考答案：C2. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl

2、-浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液参考答案：C略3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中四点KW间的关系：ADCBB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：B略4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeC

3、l3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2参考答案：A略5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为RFC工作原理示意图下列有关说法正确的是（）A当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24LH2Bb电极上发生的电极反应是：4H20+4e=2H2+

4、40HCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H20参考答案：C【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O；结合

5、电极上的电子守恒分析计算；【解答】解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O；A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故A错误；B、b电极上发生的电极反应是4OH4e=2H2O+O2；故B错误；C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D、d电极上发生的电极反应是：2H24e=4H+；故D

6、错误；故选C【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写6. 下列有关化学用语表示正确的是A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2-的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是 D中子数为10的氧原子：18O参考答案：D是羟基的电子式，不能表示OH，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。7. 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中

7、的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是X：H2S，Y：浓H2SO4X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和 B和C和 D和参考答案：D略8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA C在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA D标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA个碳原子参考答案：A略9. 已知酸性高

8、锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略10. 有人曾建议用AG表示溶液的

9、酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是 A. 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)参考答案：D略11. 参考答案：C略12. 下列反应的离子方程正确的是 （ ） A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2O B碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2O D足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn

10、2+2Fe2+参考答案：CD略13. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6gD2O所含质子数为2NA参考答案：AA25时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 NA，故A正确；B标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错

11、误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。14. 下列说法正确的是离子化合物一定含离子键

12、，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D参考答案：D略15. 实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校课题研究小组的

13、同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠的反应”。甲同学设计了如下的实验探究:实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2在干燥关闭状态），在试管内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管中，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题：（1） 怎样检查装置的气密性:_.（2）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是

14、；（3）在实验一中，试剂X是 ， 其作用是 。（4）试管中的NaOH溶液的作用是 。（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是 。参考答案：答案：（1）关闭K1，在试管III中加入适量水，用手握试管II，试管III中导气管口有气泡产生，松开手后，导管中形成一段稳定的水柱。（若按此法，应强调先加适量的水；其它合理答案也给分）（3分）（2）防止空气中的水蒸气进入试管II中(每空2分)（3）浓硫酸 干燥(3分)（4）吸收未反应完的CO2以便使木条复燃。（注：只答“吸收未反应完的二氧化碳”的给1分 (3分)（5）干燥的二氧化碳不与Na2O2反应，潮湿的二氧化碳与Na2O2反应。(3分)三、综

15、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 要标明离子符 号，如n（Na+）。 （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。参考答案：略18. （14分）水的离子积常数K

16、与温度t()的关系如右图所示：（1）若，则K=_；若时，则100时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=_。（2）已知25时，的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。（4）100时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_。参考答案：（1）10（2分）； 11（2分）（2）（2分）；（写出后者即给2分） （2分）（3） 1：9 （3分）（4）a+b=13(3分)19. （8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：(1)由乙烯生成A的反应类型为 。(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为 (3)D是环状化合物，