2021-2022学年湖南省郴州市景山中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市景山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 （ ） A加入Al能放出H2的溶液中：、BPh=13的溶液；、S2 C水电离出来的的溶液：、 D含有大量AP+的溶液中：、参考答案：B略2. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8C

2、O2(2)2Na2CrO4 + H2SO4 v Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是 A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3 C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略3. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。下列说法正确的是()。图K5334A此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成B实

3、验需用的仪器及顺序是C所用装置的连接顺序为GABFD所用装置的连接顺序为GCDBAF参考答案：AB略4. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性参考答案：C略5. 已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA

4、与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ） Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)参考答案：C试题分析：溶液表现中性，说明c(H)=c(OH)，即c(H)molL1，故选项C正确。6. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相

5、同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B【知识点】热化学方程式解析：A、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值

6、，数变小，故B错误；C、由盖斯定律-得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。 7. t时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。

7、则t时NaCl的溶解度是A100 g B g C100 g D100 g参考答案：A略8. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-Cl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2SO4BaSO4参考答案：A略9. （08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C10.

8、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所

9、以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；Ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=A

10、l（OH）3+NaCl，离子反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正确；Cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确；Db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等11. 乙酰水杨酸又名阿斯匹林(As

11、pirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是 A该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用 B1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C该物质一定是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成 D纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色参考答案：AC12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目

12、为1.5NAB常温下，1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为0.1NAD在某氧化还原反应中，还原剂只有I-,则每生成0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为0.6NA参考答案：A略13. 下列有关平衡常数的说法正确的是A已知K=，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2

13、OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大参考答案：B略14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A锌电极上发生还原反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 参考答案：B15. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.BN是一种坚硬耐磨材料

14、，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作

15、方法是 。实验：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） 参考答案：（

16、1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去； （3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有

17、酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O32-I2-2CuSO42 22510-3LO36 mol/L（250/25） x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为64 g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol100%=90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1

18、）把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。（4）已知Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgCl) =2.01010。向浓度均为0.1molL1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1molL1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。参考答案：（1） Al2O3 Al2(SO4)3（2）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2（3）2Cl2+CO32+H2O=CO2+2Cl+2HclO （4）AgBr 2.7103，（5）略18. 书写同分异构体：（1）C3H80 (2)C3H6O 参考答案：（1）满足通式CnH2n+20 ,符合饱和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH CH3CH(OH)C