人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 期末复习 练习题教学课件PPT初三公开课

1、第九单元溶液课题1溶液的形成化学人教版九年级下册1. 2021云南中考把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可得到溶液的是 ()A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖知识点 1溶液的形成及组成答案1.D【解题思路】牛奶、花生油放入水中能形成乳浊液,面粉放入水中能形成悬浊液,葡萄糖放入水中能形成 溶液。)2. 2021湖南株洲中考改编下列关于溶液的说法正确的是 ( A.溶液一定是混合物溶液一定是无色透明的少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是溶液常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体知识点 1溶液的形成及组成答案2.A 【解题思路】 溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,A正确;溶液不

2、一定是无色透明的,如硫酸铜溶 液 显蓝色,B错误;二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和不溶于水的碳酸钙,碳酸钙以细小颗粒形式分散在水中形成悬浊 液,C错误;溶液具有稳定性,常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体,D错误。3. 下列关于溶液的说法:无色;混合物;化合物;均一;稳定;各部分性质相同。其中正确的是()A.C.B.D.知识点 1溶液的形成及组成答案3.B【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物,各部分性质相同。有的溶液有颜色,如硫酸铜溶液是蓝色的。4. 下列有关溶液组成的说法不正确的是 () A.一种溶液中可以有多种溶质溶质可以是固体、气体或液体溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和溶液质

3、量等于溶质质量与溶剂质量之和知识点 1溶液的形成及组成答案4.C【解题思路】一种溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种,如平时喝的一些饮料中就含有多种溶质,A正确; 固体、液体和气体均可作溶质,如蔗糖溶液、酒精溶液和盐酸中的溶质分别是蔗糖、酒精和氯化氢气体,B正确;由于 构成物质的微粒间是有间隔的,所以当溶质溶于溶剂后,形成溶液的体积一般小于溶质体积与溶剂体积之和,C错误; 溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,D正确。5. 小军需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 () A.用冰水溶解用热水溶解把白糖碾成粉末后溶解溶解时用筷子搅拌知识点 1溶液的形成及组成答案5.A【解题思路

4、】用热水溶解和搅拌都能加快分子的运动速率,增加蔗糖分子与水分子的接触机会,从而加快了 白糖的溶解速率;白糖固体的颗粒越小,与水的接触面积越大,溶解越快。只有选项A不能达到快速配制溶液的目的。6. 写出下列溶液中的溶质和溶剂的化学式。知识点 1溶液的形成及组成答案6.【参考答案】(1)HClH2O(2)Na2CO3H2O(3)C2H5OHH2O(4)I2C2H5OH(5)FeSO4H2O(6)Ca(OH)2H2O溶液溶质溶剂(1)盐酸(2)碳酸钠溶液(3)医用酒精(4)碘酒(5)铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液(6)少量氧化钙加入水中形成的溶液7. 2021北京十二中月考为了研究物质的溶解现象,设计

5、并进行了如下实验。(1)对比实验的现象,可得出的结论是 。 (2)设计实验的目的是 。(3)从控制变量的角度来看,本实验应该保持相同的变量是 (填字母序号)。 A.温度B.高锰酸钾的质量C.水和汽油的体积知识点 1溶液的形成及组成知识点 1溶液的形成及组成答案7.【参考答案】(1)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同物质在同一种溶剂中的溶解性(3)ABC)8. 2021重庆中考B卷将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是 ( A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4NO3知识点 2物质溶解时的吸热或放热现象答案8.B 【解题思路】 审题时该题有2个关键点

6、:能形成溶液,温度明显升高。碳酸钙难溶于水,不能形成溶液。 氢氧化钠易溶于水,且溶解放热,符合题意。氯化钠易溶于水,但溶解时热量变化不明显。硝酸铵易溶于水,但溶解吸 热,温度降低。9.2021内蒙古赤峰中考改编向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结 在一起,则加入的物质可能是 ()A.氢氧化钠 B.氧化钙 C. 硝酸铵 D. 氯化钠知识点 2物质溶解时的吸热或放热现象答案9.C【解题思路】向题图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起, 说明加入的物质溶于水吸热,使温度降低。氢氧化钠溶于水放热,使温度升高,A错误;氧化钙

7、与水反应生成氢氧化钙, 反应放出大量的热,使温度升高,B错误;硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,C正确;氯化钠溶于水吸放热现象不明显,温度 几乎不变,D错误。10. 下列应用与乳化现象无关的是 () A.用汽油清洗油污B.化妆品及乳制饮品的配制 C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药知识点 3乳化现象答案10.A 【解题思路】 A项,用汽油清洗油污,是因为油污能溶解在汽油中,与乳化现象无关;B项,化妆品及乳制饮品 在 配制过程中加入了乳化剂,与乳化现象有关;C项,用洗发水除油脂与乳化现象有关;D项,用乳化剂稀释难溶于水的 液态农药,使液态农药以小液滴的形式分散在水中,与乳化

8、现象有关。11. 下列关于乳化的说法正确的是 () A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂,可得到溶液 C.用醋洗去水壶里的水垢是乳化现象D.洗洁精能够除去油污,是因为洗洁精能使油污分散成细小的油滴,随水流走知识点 3乳化现象答案11.D【解题思路】利用乳化作用除油污是将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故A错误,D正确;加入乳化剂, 能将植物油分散成细小的油滴,形成的混合物是乳浊液,故B错误;用醋洗去水壶中的水垢,是因为水垢中的物质能和 醋酸反应而溶解,故C错误。乳化剂能将大的油滴分散成细小的油滴,形成较稳定的乳浊液。乳化后形成的是乳浊液,而不是溶液。易混易错1

9、. 2020四川宜宾中考 将某物质 5 g 加入 20 mL 水中 , 测得溶液的温度随时间变化的曲线如图所示 。该物质可能是 () A.NaCl B.NaOH C.NH4NO3 D.CaCO3答案1.C【解题思路】由题图可知,该物质溶于水,溶液的温度降低,所以该物质溶于水吸热。硝酸铵溶于水吸收热量, 溶液温度降低,C正确。2. 蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出) ()答案2.D【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物,但蔗糖分子在不断地运动,并不是有规律地排列,故选D。3. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响,应选用下列哪两个装置进行对照实验 ( )A.甲

10、和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁答案3.C【解题思路】研究温度对食盐溶解快慢的影响,应保证只有温度一个变量,可选用甲和丙进行对照实验。4. 鸡汤是一道传统的汤菜,向来以美味著称。制作原料主要有鸡、水、调料等。烹饪前,在锅内加入适量水,再加入葱、姜、盐、料酒等调味品。这些调味品分别与水充分混合后,能形成溶液的 有 。为确定烧好的整锅鸡汤的咸淡情况,可舀一勺汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的,这体现了 溶液 的特点。答案4.【参考答案】(1)盐、料酒(2)均一性5. 2021浙江金华期中如图所示,向试管里的水中加入某种物质后, U形管左边支管中的红墨水液面降低,右边支管中的红

11、墨水液面上升,则加入的物质可能是 () A.氢氧化钠B.蔗糖 C. 硝酸铵 D.氯化钠答案5.A【解题思路】由U形管中红墨水的移动情况可知,实验过程中广口瓶内气压增大,则试管中加入的物质溶于 水(或与水反应)放热。氢氧化钠固体溶于水放出热量,使广口瓶内气体温度升高,气压增大。6. 下列各组固体物质只用水不能区分的是 ( )A.氢氧化钠和氯化钠 B.硝酸铵和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和蔗糖答案6.D【解题思路】A、B项,氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水无明显的吸热或放热现象,由 此可区分;C项,加水不溶解的是碳酸钙,能溶解的是氯化钙,可区分;D项,氯化钠和蔗糖都能溶

12、于水形成无色溶液,且溶 解时没有明显的吸热或放热现象,不能区分。7. 2021山东东营河口区质检改编某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体 a 滴入试管中与固体 b 接触,若试管中的导管口没有气泡产生,则液体 a 和固体 b 的组合可能是() A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钙 C.水和硝酸铵D.过氧化氢溶液和二氧化锰答案7.C【解题思路】A选项中生石灰与水反应放热,试管中气体受热膨胀,所以试管中会有气泡产生;B和D选 项 中两组物质混合后都会生成气体,试管中会有气泡产生;C选项中硝酸铵溶于水吸热,试管中不会产生气泡。8. 某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,集气瓶中

13、先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是 ()A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升C.若乙瓶中右端导管内液面上升,X为水,则Y可能为氯化钠 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水答案8.C【解题思路】现象原因分析乙瓶中右端导管内液面下降装置内压强减小A项,硝酸铵溶于水吸热,导致温度降低,装置内压强减小,正确乙瓶中右端导管内液面上升装置内压强增大B项,盐酸和镁反应生成氢气,且反应放热,导致装置内压强增大,正确C项,氯化钠溶于水温度不变,装置内压强不变,错误D项,生石灰和水反

14、应放热,导致装置内压强增大,正确9. 某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙放入烧杯中,分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有 关数据如下:【数据分析】表中 x 的值为 。比较实验 2与实验 4,可获得的结论是 。如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是 。实验水的体积/mL所加物质测量液体温度/实验150氯化铵15实验250氯化钙28实验3x氯化钠21实验450无22【反思评价】(4)经讨论认为本实验操作中存在的

15、缺陷是 (填字母,可多选)。 A.实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等 C.加入物质的种类不一样答案9.【参考答案】(1)50 (2)氯化钙溶解过程中放热 (3)氯化铵(4)AB【解题思路】(1)实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化,因此水的体积要控 制相等, x = 50。比较实验 2与实验 4,往水中加入氯化钙后,液体温度升高,说明氯化钙在溶解过程中放热。要生产一种“冰袋”用于冷敷,则需要选择溶解时吸热的物质,从表中数据可以看出三种物质中氯化铵溶解时吸热,所以选氯化铵。实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施,会影响实验效果,A

16、符合题意;加入物质的质量必须相等,否则影响实验效果,B符合题意;实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化,因此需要加入不 同种类的物质,C不符合题意。课题2溶解度课时1饱和溶液与不饱和溶液1. 下列关于“食盐饱和溶液”的理解正确的是() A.任何情况下食盐都不能再溶解B.温度不变时食盐不能再溶解 C.水量不变时食盐不能再溶解D.温度和水量都不变时食盐不能再溶解知识点 1饱和溶液与不饱和溶液答案1.D【解题思路】根据饱和溶液的概念可知,温度和水量都不变时不能再溶解某种溶质的溶液,才是这种溶质的 饱和溶液,D项正确。2.2020浙江杭州拱墅区期末室温下,将一定量的高锰酸钾

17、晶体放入盛水的杯中,充分溶解后如图所示。下列能作为 判断高锰酸钾溶液是饱和溶液的依据是()A.高锰酸钾晶体溶解得很快 B.高锰酸钾晶体溶解得很多C.杯中的高锰酸钾溶液颜色很深 D.杯底有剩余的高锰酸钾晶体知识点 1饱和溶液与不饱和溶液答案2.D【解题思路】杯底有剩余的高锰酸钾晶体,说明不能继续溶解高锰酸钾,能说明高锰酸钾溶液是饱和溶液,D 正确。3. 向20 时的100 g 氯化钠饱和溶液中加入5 g 氯化钠粉末,充分搅拌后静置,所得溶液的质量为()A.105 gC.95 gB.100 gD.无法确定知识点 1饱和溶液与不饱和溶液答案3.B【解题思路】在一定温度下,饱和溶液中不能再继续溶解该溶

18、质,所以向20 时的100 g 氯化钠饱和溶液中 加入5 g 氯化钠粉末,氯化钠粉末不会溶解,溶液的质量不变,仍为100 g。故选B。4.2020浙江温州模拟如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液(如图甲)静置一段时间后,变 成如图乙。下列说法正确的是 ()A.甲中一定是不饱和溶液 B.甲中一定是饱和溶液 C. 乙中一定是不饱和溶液 D.乙中一定是饱和溶液知识点 1饱和溶液与不饱和溶液答案4.D【解题思路】将热的硫酸铜溶液静置一段时间后,有晶体析出,甲中溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和 的溶液,A、B错误;图乙中溶液有晶体析出,说明乙中溶液不能继续溶解硫酸铜,为饱和溶液,C

19、错误,D正确。5. 浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系如图所示。用“一定”或“不一定”填空: (1)饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。(2)浓溶液 是饱和溶液,稀溶液 是不饱和溶液。 (3)同一温度下,饱和食盐水 比不饱和食盐水浓。(4)饱和溶液 比不饱和溶液浓。知识点 1饱和溶液与不饱和溶液答案5.【参考答案】(1)不一定不一定不一定不一定一定不一定6. 将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,下列方法不合理的是 ()A.升温C.恒温蒸发溶剂B.降温D.加入硝酸钾固体知识点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化答案6.A【解题思路】硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大,将硝酸钾的不饱和溶

20、液变成饱和溶液,可以降温,或蒸发 掉部分水,或加入适量硝酸钾固体。7. 欲使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是 ()A.降低温度C.倒出一些溶液B.升高温度D.再加入该溶质知识点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化答案7.D【解题思路】降低温度,不一定能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,如氢氧化钙的不饱和溶液降温后 仍为不饱和溶液,A错误;升高温度,不一定能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,大多数固体物质的溶解能力随 着温度的升高而增大,升高温度溶液仍为不饱和溶液,B错误;溶液具有均一性,倒出一些溶液,剩余溶液仍为不饱和溶 液,C错误。室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小

21、烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可 向大烧杯中加入的固体物质是 ()A.硝酸铵 B.食盐C.氢氧化钠 D.蔗糖知识点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化答案8.A【解题思路】硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和,可以采用降低 温度的方法。硝酸铵溶解吸热,溶液的温度明显降低,A正确;食盐、蔗糖溶于水,溶液的温度基本不变,B、D错误;氢 氧化钠溶于水放热,溶液的温度升高,C错误。9. 氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,可以采取的措施有()加入水 恒温蒸发加入氢氧化 钙 A. C.升高温度 降低温

22、度 水B.D.知识点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化答案9.D 【解题思路】 增加溶质或蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液,正确;由于氢氧化钙的溶解能力 随温度升高而减小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取升高温度的方法。加入水,仍为不饱和 溶 液。故符合题意,选D。10. 用“饱和”或“不饱和”填空:(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原硝酸钾溶液为 溶液。 (2)10 时的硝酸钾溶液下方有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的 溶液。将60 接近饱和的硝酸钾溶液降温至20 ,析出少量晶体,则溶液变为硝酸钾的 溶液。在20 时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水,则溶液变为

23、硝酸钾的 溶液。知识点 2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化答案10.【参考答案】(1)不饱和(2)饱和(3)饱和(4)不饱和11. 下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是()A.升高温度 C.增加溶剂B.降低温度D.恒温蒸发溶剂知识点 3结晶答案11.D 【解题思路】 对于随温度升高溶解能力增大的物质,升高温度不能使饱和溶液析出晶体,对于随温度升高溶 解能力减小的物质,降低温度不能使饱和溶液析出晶体,A、B错误;增加溶剂不可能使溶液析出晶体,恒温蒸发溶剂一 定能使饱和溶液析出晶体,C错误,D正确。12. 2021天津中考改编如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是 ()A

24、.进入贮水池中的海水,氯化钠的质量逐渐减少 B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 析出晶体后,母液中的氯化钠溶液达到饱和 D. 蒸发池中的海水,是氯化钠的饱和溶液知识点 3结晶答案12.C【解题思路】贮水池、蒸发池中氯化钠质量都不变,随着水分蒸发,水的质量逐渐减小,当变成饱和溶液后, 继续蒸发,有氯化钠晶体析出,故A、B错误,C正确;蒸发池中的海水是氯化钠的不饱和溶液,D错误。13. 常用的结晶方法有两种:从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用 的方法;从海水中提取食盐,通常 用 的方法。知识点 3结晶答案13.【参考答案】降温结晶蒸发结晶结晶的方法及适用范围(1)蒸发结晶法,适用于任何物

25、质,尤其是溶解能力随温度变化不大的物质,如氯化钠。 (2)降温结晶法,适用于溶解能力随温度升高而明显增大的物质,如硝酸钾。归纳总结课题2溶解度课时2溶解度)1. 对“20 时,硝酸钾溶解度为 31.6 g ”这句话解释正确的是 (A.20 时,100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B.在100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态C.20 时,100 g 水中最多能溶解 31.6 g 硝酸钾D.20 时,溶解 31.6 g 硝酸钾最多需要 100 g 水知识点 1固体物质溶解度及其影响因素答案1.C 【解题思路】 固体溶解度是指:在一定温度下,某固态物质在 100 g

26、溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。固 体的溶解度有四个要点:一定温度、100 g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量。20 时,131.6 g 硝酸钾饱和 溶液中含有 31.6 g 硝酸钾,A 错误;B 项没有指出温度,错误;20 时,100 g 水中最多能溶解 31.6 g 硝酸钾,C 正 确;20 时,溶解 31.6 g 硝酸钾最少需要 100 g 水,D 错误。2. 下表中微溶于水的物质是 ()知识点 1固体物质溶解度及其影响因素答案2.C【解题思路】根据20 时物质的溶解度大小,将物质的溶解性分为以下等级:故蔗糖和食盐易溶于水;氢氧化钙微溶于水;碳酸钙难溶于水。选项ABCD物质蔗糖食盐

27、氢氧化钙碳酸钙20 时的溶解度/g204360.1656.510-3溶解度10 g1 g10 g0.01 g1 g乙丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大C.27 时,往26 g丙里加 100 g水,形成不饱和溶液D.33 时,甲、乙两种物质溶解度相等知识点 2溶解度曲线答案6.D【解题思路】在比较物质的溶解度时,要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,A错误;甲物质的溶解度 曲线最陡,所以甲物质的溶解度随温度变化最大,B错误;27 时,丙物质的溶解度是26 g,所以往26 g丙里加100 g水 恰好形成饱和溶液,C错误。7. 2021江苏宿迁中考如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度

28、曲线。下列说法正确的是 ()t1 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度t2 时,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量一定相等加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液甲中混有少量乙,可用蒸发结晶法提纯甲知识点 2溶解度曲线答案7.C【解题思路】t1 时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,A错误;t2 时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质 的质量一定相等,题中没有指明溶液的状态,B错误;M点表示t3 下甲的饱和溶液,N点表示t3 甲的不饱和溶液,加溶 剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液,C正确;因为甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响 小,所以甲中混有少量乙,可用降温结晶法提纯甲,D

29、错误。8. 2021湖南长沙中考从物质的溶解度曲线中,可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。两种物质中, 的溶解度受温度的影响较大。要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 (写一种即可)。知识点 2溶解度曲线答案8.【参考答案】(1)相等(2)甲(3)加溶质乙(或降低温度,或恒温蒸发溶剂)9. 2019山东东营中考夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是 ( A.降低养殖池内水的温度B.增大水与空气的接触面积,便于氧气溶解 C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌

30、知识点 3气体的溶解度答案9.B【解题思路】气体的溶解度随温度的升高而减小,夏季气温高,氧气的溶解度减小,设置一些水泵,把水喷向空 中,增加水与空气的接触面积,便于氧气溶解,B正确。10. 若要增加汽水中二氧化碳的溶解度,下列操作可行的是()A.增加水量 C.升温B.持续通二氧化碳 D.加压知识点 3气体的溶解度答案10.D【解题思路】气体的溶解度随着温度的升高而减小,随着压强的增大而增大,若要增加汽水中二氧化碳的溶 解度,可采用加压或降温的方法。1. 2020浙江嘉兴中考某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱 和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情

31、况分别是 ()A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变答案1.D【解题思路】影响硝酸钾溶解度大小的主要因素是温度和溶剂种类,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解 度也不变。t2时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出。甲的 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量答案2.D【解题思路】选项正误分析AP点的含义是t1 时甲的溶解度为 98 g,描述溶解度时一定要指明温度,A错误B搅拌的

32、目的是加速溶解,并不能增大物质的溶解度,B错误C甲的溶解度随温度的升高而增大,意味着溶剂质量相同时升温可以溶解更多的溶质,而升温时甲的不饱和 溶液中溶质和溶剂的质量均不变,故通过升温不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,C错误D根据甲的溶解度曲线可知,t2时甲的溶解度为110 g,则t2时在10 g水中只能溶解11 g固体甲;结合题干 信息,t2时在10 g水中可以溶解13 g固体甲,说明此时甲的溶解度大于110 g,即溶液温度升高了;放置一 段时间后,溶液中有固体析出,说明甲的溶解度又减小了,即溶液温度又降低了。由此可知,甲溶于水的过 程中一定放出热量,D正确3. 2021山东枣庄十三中月考如图

33、是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()t2 时,甲的溶解度为70乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙t2 时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲一定大于乙t2 时,甲的溶液降温到t1 ,一定能得到甲的饱和溶液答案3.B【解题思路】溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响 变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明t2 时溶液的质量和溶液是否饱和,无法确定两物质的溶 液中析出晶体的质量大小,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的多少, 无法确

34、定降温后所得溶液的状态,D错误。4. 2021四川成都中考60 时,向 100 g 水中加入一定量 KNO3 固体形成溶液,再降温至 20 ,析出固体质量的变 化如图1。结合图2,下列说法正确的是()加入的 KNO3 质量为41.6 g降温过程中 KNO3 溶液始终为饱和溶液蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点D.20 时,100 g KNO3 饱和溶液中有 KNO3 31.6 g答案4.A【解题思路】选项正误分析A20 时硝酸钾的溶解度为 31.6 g ,即20 时 100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾,由题图1可知析出固体的质量为 10 g,则加入的硝酸钾质量为 41.6 g

35、B根据题图1,析出硝酸钾固体前,溶液是硝酸钾的不饱和溶液,从开始析出固体到降温至 20 ,是对应温 度下硝酸钾的饱和溶液CM 点表示20 时硝酸钾的饱和溶液, N 点表示 20 时硝酸钾的不饱和溶液,故蒸发溶剂不能将 M 点 的溶液转化到 N 点D20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,则该温度下131.6 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 31.6 g5. 2021湖北随州中考如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图,请回答下列问题:当温度为 时,甲、乙两物质的溶解度相等。在t2 时,将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解,所得溶液质量为 g。在t2 时,将等质量的甲、乙、

36、丙的饱和溶液升温至t3 ,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。答案5.【参考答案】(1)t3(2)60(3)甲=乙丙【解题思路】 (2)由题图可知,t2 时甲物质的溶解度为 20 g,即 t2 时,100 g 水中最多可溶解20 g 甲物质,50 g水中最多可溶解10 g 甲物质,将30 g 甲物质加入50 g 水中,所得溶液质量为 60 g。(3)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,将 t2 时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3 ,丙物质的溶解度减小,此过程中有溶质析出,溶液质量减小,而甲、乙两物质的溶液变为不 饱和溶液,无溶质析出,溶液质量不变,故

37、升温后所得溶液的质量由大到小的顺序为甲=乙丙。6. 2021重庆中考A卷 NaOH、KNO3 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度如下表所示。下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。10 时,KNO3 的溶解度 (填“”“(2)饱和 30(3)A(1)10 时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,碳酸钠的溶解度为16.0 g,则10 时硝酸钾的溶解度大于碳【解题思路】 酸钠的。NaOH固体溶于水时放热,溶液温度升高,NaOH的溶解度增大。t1时刻时开始析出固体,则t1时刻溶液为饱和溶 液;析出10 g氢氧化钠固体后,t2时刻100 g水中溶解了119 g氢氧化钠固体,且溶液是饱和

38、状态,即t2时刻氢氧化钠 的 溶解度为119 g,所以t2时刻的温度为30 。40 时,氢氧化钠的溶解度最大,碳酸钠的溶解度最小,所以等质量的三种物质的饱和溶液中,碳酸钠溶液中的溶 剂质量最大,温度降低到30 时,溶剂质量不变,所得溶液中溶剂质量最大的仍是碳酸钠溶液。课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数)1. 常温下,将15 g氯化钠加入到 60 g 水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为 ( A.15%B.20%C.25%D.33.3%知识点 1溶质质量分数的简单计算答案15 g+60 g1.B【解题思路】氯化钠完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数= 15 g100%=20%。)2. 农业

39、生产中通常用10%20%的氯化钠溶液选种,现有配好的15%的氯化钠溶液200 kg,其中含水的质量为 (A.30 kgB.170 kgC.140 kgD.200 kg知识点 1溶质质量分数的简单计算答案2.B【解题思路】200 kg 15%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=200 kg15%=30 kg,溶剂水的质量=200 kg- 30 kg=170 kg。)3. 2021上海中考改编关于t 时溶质质量分数为30%的KNO3溶液,下列说法正确的是 ( A.每 100 g 溶液中溶解 30 g KNO3B.每 100 g 水中溶解 30 g KNO3 C.一定为该温度下的饱和溶液D.若再加 30

40、 g 硝酸钾,则变为 60%的KNO3溶液知识点 1溶质质量分数的简单计算答案100 g+30 g3.A【解题思路】100 g水中溶解30 g KNO3,溶质质量分数= 30 g100%23%,B错误;t 时KNO 3的溶解度未知,不能判断是否是该温度下的饱和溶液,C错误;若再加30 g KNO3,不能确定是否完全溶解,且原溶液的质量未知,不能计算溶质质量分数,D错误。)4. 2020陕西西安二十三中一模关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是 (A.500 g溶液中含溶质30 gB.500 mL溶液的质量为550 gC.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3 7D.取出 50 mL溶液,剩余

41、溶液的溶质质量分数仍为30%知识点 1溶质质量分数的简单计算答案4.A【解题思路】500 g溶液中含溶质的质量为500 g30%=150 g,A错误;500 mL溶液的质量为500 cm3 1.1 g/cm3= 550 g,B正确;溶质的质量分数为30%,溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为30% 70%=3 7,C正确;溶液具有均一性,所以取出50 mL溶液,剩余溶液的溶质质量分数仍为30%,D正确。)5. 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ( A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌量取5 mL浓盐酸,倒入95

42、mL水中,充分搅拌称取5.0 g氯化钠,放入100 mL水中,充分搅拌知识点 1溶质质量分数的简单计算答案溶液质量5.A【解题思路】溶液的溶质质量分数=溶质质量100%。5.0 g氯化钾溶解在95 mL(即95.0 g)水中,充分搅拌,溶质质量分数为 5.0 g100%=5%,A正确;碳酸钙不溶于水,不能得到溶液,B错误;5 mL浓盐酸倒入95 mL水中,充95.0 g+5.0 g分搅拌,市售浓盐酸密度约为1.2 g/cm3,其中溶质氯化氢只占37%38%,所得溶液溶质质量分数小于5%,C错误;5.0 g100 g+5.0 g氯化钠溶解在100 mL水中,充分搅拌,溶质质量分数为 5.0 g1

43、00%4.8%,D错误。6. 2021海南中考生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200 g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。知识点 1溶质质量分数的简单计算答案6.【参考答案】1.8【解题思路】200 g生理盐水中所含氯化钠的质量为:200 g0.9%=1.8 g。7. 一定温度下,将80 g氯化钠固体放入盛有200 g水的烧杯中,充分搅拌后,尚有8 g氯化钠未溶解,则形成的氯化钠溶 液中溶质的质量分数是多少?(保留1位小数)知识点 1溶质质量分数的简单计算答案7.【参考答案】解:由题意知,所得溶液中溶质的质量为80 g-8 g=72 g,溶液的质量为72 g+ 200 g=272 g,

44、氯化钠溶液中溶质的质量分数= 72 g 100%26.5%。272 g答:形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数约为26.5%。8.40 时,KCl的溶解度为40 g。40 时,将50 g KCl固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法 不正确的是 ()A.得到的是饱和溶液 B.溶液的质量是140 gC.溶液中溶质质量分数的计算式为 40 g100%100 g+40 gD.若再向烧杯中加入一定量水,此时溶液中溶质的质量分数一定减小知识点 2饱和溶液中溶质质量分数的计算答案8.D【解题思路】40 时,KCl的溶解度为40 g。40 时,将50 g KCl固体加入盛有100 g水的烧

45、杯中,最多能溶解40 g KCl。此时有10 g KCl没有溶解,得到饱和溶液,溶液质量为140 g,溶质的质量分数为 40 g100%,A、B、100 g+40 gC正确。若再向烧杯中加入水,此时烧杯中KCl固体继续溶解,溶液中溶质的质量分数先不变,再减小,D错误。)9. 2021广东中考如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%将a点的硼酸溶液升温至t2 时,仍是饱和溶液将b点的硼酸溶液降温至t1时,有晶体析出t2时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液知识点 2饱和溶液中溶质质量分数的计算答案9.C【解题思路】a点表示t

46、1 时硼酸的饱和溶液,该温度下硼酸的溶解度是10 g,饱和溶液的溶质质量分数为10 g10 g+100 g100%9.09%,A错误;温度升高,硼酸的溶解度增大,溶液从饱和状态变成不饱和状态,B错误;硼酸的溶解度随温度降低而减小,b点为t2 时硼酸的饱和溶液,降温时,溶解度减小,有晶体析出,C正确;t2 时,硼酸的溶解度是30 g,50 g水中最多溶解15 g硼酸,可得65 g溶液,D错误。10. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是 ()A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 一定有晶体析出C.60 时,高氯酸钾饱和溶

47、液中溶质的质量分数小于7.3%D.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水,所得溶液的溶质质量分数为2%知识点 2饱和溶液中溶质质量分数的计算答案10.D【解题思路】由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,因此 80 的高氯酸钾饱和溶液冷 却至40 一定有晶体析出, A、B正确; 60 时, 高氯酸钾的溶解度为7 . 3 g, 其饱和溶液中溶质质量分数= 7.3 g100 g+7.3 g100%乙丙B.甲=乙丙7.【参考答案】(1)相等(2)1 2(3)C【解题思路】(2)由题图可知,t2 时甲的溶解度是50 g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50 g 100 g=1 2。 (3)温

48、度升高,三种物质的溶解度均增大,故溶液中溶剂、溶质的质量都不变,故所得溶液的溶质质量分数与t1 时的 溶质质量分数相等,即甲=乙丙。答案课题3溶液的浓度课时2溶质质量分数的综合计算答案1.B【解题思路】溶液稀释前后,溶质的质量不变,将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶200 g质质量分数是50 g20%100%=5%。)1. 将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质质量分数是 ( A.1%B.5%C.10%D.20%能力点1有关溶液稀释和增浓的计算答案2.A【解题思路】根据浓溶液加水稀释前后溶质质量不变及溶液中溶质质量分数的计算公式可得

49、,稀释后溶液100 g+900 g中溶质的质量分数为100 g98%100%=9.8%,故选A。)2. 将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%能力点1有关溶液稀释和增浓的计算答案3.B【解题思路】设需要加水的质量为x,则根据溶液稀释前后溶质的质量不变,得100 g20%=(100 g+x)10%,解得x=100 g。)3. 2021辽宁营口一模欲将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%,需要加水 ( A.50 gB.100 gC.200 gD.300 g能力点1有关溶液稀释和增

50、浓的计算答案4.C【解题思路】设配制成溶质质量分数为10%的稀硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则1.84 g/cm310 cm398%=x10%,x=180.32 g。需再加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=180.32 g-1.843g/cm1 g/cm310 cm3=161.92 g162 g,故需要量取水的体积约为 162 g =162 cm3=162 mL。4. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要量取水的体积约是 ()A.180 mLB.170 mLC.162 mLD.88 mL能力点1有关溶

51、液稀释和增浓的计算答案5.C【解题思路】设需要蒸发掉水的质量为x,(60 g-x)20%=60 g10%,x=30 g,A错误,C正确;设需要加入硝酸 钠的质量为y,(60 g+y)20%=60 g10%+y,y=7.5 g,B错误;溶液具有均一性,倒出一半溶液后,溶液的溶质质量分数 不变,D错误。5. 有60 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,欲将其溶质质量分数增加一倍,可采取的方法是(假设蒸发溶剂后无晶 体析出) ()A.把溶剂蒸发掉12加入6 g硝酸钠固体把溶剂蒸发掉30 g D.倒出一半溶液能力点1有关溶液稀释和增浓的计算答案6.【参考答案】解:设需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液的

52、质量为x。100 g10%=x40%x=25 g答:需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液25 g。6. 配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?能力点1有关溶液稀释和增浓的计算答案7.【参考答案】解:设需要浓硫酸的体积为V。V98%1.84 g/cm3=100 g20%V11.1 cm3,即11.1 mL答:需要浓硫酸的体积约为11.1 mL。7. 2020湖南株洲中考若配制100 g质量分数为20%的稀硫酸,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少?(已知:质 量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3)能力点1有关溶液稀释和增浓的计算答案

53、8.【参考答案】解:设50 g该稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl73xCaCl2+H2O+CO2442.2 g73=442.2 gx=3.65 g该稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g100%=7.3%50 g答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。8. 实验室用50 g稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 2.2 g二氧化碳,求该稀盐酸中溶质的质量分数。能力点2溶质质量分数与化学方程式的综合计算9. 2021湖南岳阳中考向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质 量随时间的变化关系如图所示,请回答:从反应开始到t s时,产生氧气的

54、总质量是 g。试计算:t s时,剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。能力点2溶质质量分数与化学方程式的综合计算答案9.【参考答案】(1)0.8(2)解:设t s时参加反应的过氧化氢的质量为x。MnO22H2O2234x2H2O+O2320.8 g234= 320.8 gx=1.7 g溶液中剩余过氧化氢的质量为50.8 g5%-1.7 g=0.84 g剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为 0.84 g100%=1.68%50.8 g0.8g答:t s时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。能力点2溶质质量分数与化学方程式的综合计算10. 2021湖北襄阳中考曼曼称取55 g氯酸钾

55、和二氧化锰的混合物加热制取氧气,待固体质量不再改变后,她将剩余 固体加入119.2 g水中,充分搅拌后过滤,得到滤渣和一不饱和溶液,再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6 g。请计算所 得溶液中溶质的质量分数。能力点2溶质质量分数与化学方程式的综合计算答案10.【参考答案】解:氯酸钾的质量为55 g-6 g=49 g设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x。MnO22KClO324549 g2KCl+3O2149x245=49 g149x=29.8 g所得溶液中溶质的质量分数为 29.8 g100%=20%119.2 g+29.8 g答:所得溶液中溶质的质量分数为20%。能力点2溶质质量分数与化学方程式

56、的综合计算专项溶解度曲线及其应用1. 2020广东深圳中考改编如图为Ca(OH)2的溶解度曲线;如表为20 时溶解度和溶解性的关系。下列说法正确的 是 ()Ca(OH)2属于易溶物质Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30 时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3 20D.70 时Ca(OH)2的饱和溶液,降温到50 时没有固体析出溶解度S溶解性S0.01 g难溶0.01 g S1 g微溶1 g S 丙,升温至t2,两种物质的溶解度都增大,溶液由饱和状态变为不饱和状态,溶液中溶质的质量分数不变,溶质质量分 数的大小关系仍是乙丙,D错误。4. 2021江苏南京中考甲、乙两种不

57、含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1 时,甲物质的溶解度是 。t2 时,分别将甲、乙固体溶于水,配成两种物质的饱和溶液各100 g,所需水的质量相比,甲 乙(填“大 于”“小于”或“等于”)。答案4.【参考答案】(1)40 g(2)小于5. 2021云南中考如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题:10 时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。若A中含有少量B时,可用 的方法提纯A。等质量的A、B、C饱和溶液由50 降温到20 时,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。答案(1)C(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)5.【参考答案】 (3)CBA6. 2021湖北荆州中

58、考侯德榜先生发明了侯氏制碱法,主要原理及部分操作为:一定条件下,将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液,发生反应:NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl,过滤,滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质,如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题:60 时,氯化铵的溶解度是 g。碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。从滤液中得到氯化铵晶体的操作:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。将60 时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水,然后降温至t ,过滤,得到溶液甲和溶液乙,下 列说法正确的是 (填标号)。A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶

59、剂的质量:甲乙D.溶质的质量分数:甲=乙答案6.【参考答案】(1)55.2(2)相同温度下,NaHCO3的溶解度比NaCl和NH4Cl的小;相同时间内,产生的NaHCO3的 质量比NH4Cl的大(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)ABD【解题思路】(2)溶液中晶体析出需考虑溶质的溶解度、溶质和溶剂质量的相对多少,因此既要分析相同温度下溶 质溶解度的大小关系,也要看相同反应条件下生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量大小关系。氯化铵的溶解度受温度的影响比较大,因此可选择降温结晶的方法得到其晶体。氯化铵和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小,因此,60 的饱和溶液在蒸发溶剂和降温之后得到的溶液甲和溶 液乙均

60、为饱和溶液,t 时氯化铵与氯化钠的溶解度相等,所以溶质的质量分数:甲=乙,A、D正确;降温过程中溶剂质 量不发生变化,60 时氯化铵的溶解度比氯化钠的大,所以等质量的氯化铵饱和溶液比氯化钠饱和溶液中的溶剂质量小,蒸发掉等质量的水后得到溶液甲和溶液乙,溶剂质量仍为:甲氯化钠,溶液的质量:甲 KNO3 , D 正确。答案考点 1溶解度及溶解度曲线2.2021河北石家庄模拟对盛有100 g水的烧杯进行图1所示的操作(其中固体X是甲、乙、丙中的一种);图2所示是 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是()固体X是物质乙步骤中未溶解的固体的质量为10 g C.步骤所得溶液为不饱和溶液D.三个步