元素周期表和元素周期律-完整版PPT_第1页
元素周期表和元素周期律-完整版PPT_第2页
元素周期表和元素周期律-完整版PPT_第3页
元素周期表和元素周期律-完整版PPT_第4页
元素周期表和元素周期律-完整版PPT_第5页
已阅读5页，还剩11页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、元素周期表和元素周期律 质量数：质量数(A) (Z) (N)。 元素、核素、同位素质子数中子数组成原子的各种微粒及相互关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)电子层的表示方法及能量变化原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 。最外层最多容纳电子数不超过 (K 层为最外层时不超过 )。次外层最多容纳的电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 。 能量最低2n2个8个2个18个32个元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号，原子序数 。核电荷数核外电子数 2编排原则 按 递增顺序从左

2、到右 排 列，把 相同的元素排成一横行； 把不同横行中 相等的元素，按 递增的顺序从上到下排成一纵行。原子序数电子层数最外层电子数电子层数3结构(1)周期(七个横行，七个周期)(2)族(18个纵行，16个族)元素周期律：随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律1、原子的最外层电子排布呈1递增到8的周期性变化（除1、2号元素外）2、原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有元素除外）3、元素的最高正化合价呈+1递增到+7（氧、氟除外）非金属元素最低负价的绝对值逐渐减小的周期性变化4、元素金属性、非金属性呈现周期性变化判断元素金属性强弱1、单质与水或酸置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物碱性强弱。3、金属间置换反应。4原电池原理判断元素非金属性强弱1、单质与氢化合的难易及形成氢化物的稳定程度 2、最高价氧化物对应水化物酸性强弱3、非金属间置换反应，强置换弱位置决定反映结构性质决定反映推导推测推断中常利用的数值关系核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|；元素在周期表中位置的推断B FAl Si Ge As Sb Te Po At Cs 例：下列说法中正确的是（ ）A、O、Na 、S元素的原子半径依次增大B KOH、Mg(OH)2 、Ca(OH)2的碱性依次增强C H3PO4

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论