氨硝酸硫酸2 完整版课件

1、第四节 氨 硝酸 硫酸氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2+3H2 2NH3高温，高压催化剂一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车 【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何除去弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 1、物理性质 无色气体，有刺激性气味

2、，密度比空气小， 极易溶于水（1：700），易液化，可作制 冷剂（汽化吸热） 【演示实验48】喷泉实验 现象：形成红色喷泉，烧瓶内溶液变红。 结论：1.氨极易溶于水，氨的溶解使瓶内 压强降低，内外形成较大的压强 差从而形成喷泉。 2.氨溶于水呈碱性，使酚酞溶液变红。【思考】 氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 阅读P98 资料卡片2、化学性质 (1) 氨与水反应NH3 + H2O NH3H2O NH4 + OH 【思考】 用玻璃棒蘸浓氨水，然后与蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？ 为什么？NH3H2O= NH3 + H2O(2) 氨与酸反应

3、 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） 氨与挥发性酸形成白烟，如HCl,HNO3.HBr氨与难挥发的酸不形成白烟，如H2SO4,H3PO4结论思考由N化合价分析，在一定条件下，NH3可能表现什么性质？（3）氨的催化氧化反应（还原性）4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂3、氨气的用途阅读： P99第一自然段氨的用途作制冷剂制硝酸制铵盐氮肥工业的原料小 结氨物理性质化学性质用途与水的反应与酸的反应与氧气的反应1 氨是（ ）色（ ）气味的气 体，（ ）溶于水，它的水溶液叫（ ），氨溶于水时，大

4、部分与水结合成（ ），它很不稳定，受热会分解。氨水有（ ）性，能使酚酞（ ）或使湿润的红色石蕊试纸（ ），原因是（ ）无有刺激性极易氨水一水合氨弱碱变红变蓝一水合氨部分电离生成氢氧根离子练 习练 习 2 下列气体中，不能用排水法收集的 -是 （ ） A H2 B NH3 C O2 D NO B练 习 3 下列关于氨的叙述错误的是（ ） A 氨易液化，因此可用来作制冷剂。 B 氨易溶解与水，因此可用来做喷泉实验。 C 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色。C再见！谢谢！ 【思考与交流】 NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有个 农民看

5、到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。 由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此 得出，这种化肥在储存、运输时应该注意 什么？ 二、铵盐的化学性质1、铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 NH4Cl = NH3+ HCl 2、铵盐能与碱反应NH4+ +OH- = NH3+H2O 注意： 一切铵盐的共同性质，实验室可利 用这个性质来检验NH4的存在。 【思考与交流】1 实验室如何制取氨气？2 要用什么药品、仪器？ 采用怎样的收集方法、检 验方法、干燥方法呢？ 三、氨气的实验室制法【演示实验】制取氨气 2 原理： 2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 1 药品： 铵盐和碱 3 装置A 气体发生装置： 固固加热装置，试管口略向下倾斜B 气体收集装置：向下排空气法C 气体检验、验满： 湿润的红色石蕊试纸放在试管口【思考与交流】