高考化学专题复习教案：氯及其化合物(一)

1、氯及其化合物一乐陵一中李存建课标解读课标要求学习目标1 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质1 通过实验认识氯气的主要性质2认识其在生产中的应用2掌握氯气的实验室制法3认识氯气及其化合物在生产中的应用知识再现氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1 体积水约溶解2 体积CI 2。2氯气的化学性质 1 与金属的反应2与非金属的反应Cu CuCl2Cl2 +2与非金属的反应Cu CuCl2Cl2 +FeFeCl3（条件现象；）（条件；液氯保存在）Cl2 +H2HCIPPCI3PCI5（条件现象；）（现象） 3与水或碱的反应 完成下列反应的化学方程式；CI2和 H2O：

2、CI 2和稀 NaOH 溶液：CI 2+KOH （浓）：写出制取漂白粉的方程式：漂白粉的主要成分：有效成分： 4 与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（ 1 ）CI2与淀粉碘化钾溶液：CI2通入FeCI2溶液中：CI2通入SO2的水溶液中：CI2和 NH3混合：CI2和 CH 4混合（光照）：3 氯气的制法工业制法：（1） 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）（2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 实验室制法药品：浓盐酸+氧化剂如： （ KMnO 4， K2MnO4， MnO 2， KCIO 3等）写出用MnO 2和浓盐酸制取CI 2的化学方程式和离子方程；

3、装置： 固 +液主要玻璃仪器有：3净化：除杂试剂； 所用装置4收集方法：5验满方法：6尾气处理：典题解悟：例 1 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3 晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3 晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中 HCIO 的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计A 甲 =乙丙B 甲丙乙C 丙甲 =乙 D 乙丙甲解析；氯水中存在下列平衡：CI 2+H 2O=HCI+HCIO 加入NaHCO 3后因为酸性HCI H 2CO3 HCIO 所以 NaHCO 3与 HCI 反应，平衡向右移动，HCIO 浓度增大，又因HC

4、IO 具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO 浓度下降。答案； B变式训练；为了增大氯水中HCIO 的浓度应采取的措施是（）A 加入 NaOH 固体 B 加入食盐固体C 加入CaCO3 D 加入Na2SO3固体答案：例2用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1 ）实验室保存饱和氯水的方法是：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：解析： 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO 将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后

5、的溶液中再滴加NaOH 溶液，若不出现红色，说明是HCIO 漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH 反应，碱性减弱的原因。答案： （ 1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存（ 2）一是氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HCIO 的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。变式训练： 1为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI 2 和 FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCI

6、O=H 2O+NH 2CI 已知 NH2CI 比 HCIO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：例 3室温下，单质A.B.C 分别为固体，黄绿色气体，无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：A 是B 是C 是（请填化学式） 2反应的化学方程式为 1 反应的化学方程式为 2反应的化学方程式为夯实基础1 下列关于氯气的描述正确的是A氯气有毒，液氯无毒CuCI 22.氯气能使紫色石蕊溶液A 是B 是C 是（请填化学式） 2反应的化学方程式为 1 反应的化学方程式为 2反应的化学方程式为夯实基础1 下列关于氯气的描述正确的是A氯气有毒，液氯无毒C

7、uCI 22.氯气能使紫色石蕊溶液3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（A CuCI2H 2 、 CI 2混合气光照来合成HCID氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水B FeCI2C MgCI 2D KCI饱和NaHCO 3 澄清石灰水.“ 84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、aCI 溶液H 7 ，对某些有色物质有漂白作A aCI 溶液H 7 ，对某些有色物质有漂白作A SO2a2CO3C KMnO 4DNaCIO TOC o 1-5 h z 6.2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI 2+2H2O 实验室常用此反应制备CI2浓盐酸在此反应中显示出来的性

8、质是（）A. 只有还原性B. 还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性若用含1.6molHCI 的浓盐酸与足量n 4反应在标况下收集的氯气体积（）.A .A .氨水B.NaCO 3粉末 C.NaOH 溶液.关于HCI 的苯溶液的性质叙述正确的是能导电小于色沉淀生成.有关氯水的下列叙述正确的是(A .新制氯水中只有CI2和 H2O 分子C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2.下列物质中,含有氯分子的是(A. 液氯B. 氯水C.盐酸.能使干燥的有色布条褪色的物质是A. 氯气B.氯水C.氯化氢.下列物质中属于纯净物的是(A. 液氯B.盐酸C.氯水. 氯水中含有多种成分过一会后,溶液的颜色逐渐褪去

9、白色沉淀,起作用的成分是将紫色石蕊试液滴入石蕊中,起作用的成分是. mol 某元素的单质直接与I2反应后质量增加7.1 克 ,这种元素是()A.Na B.Mg C.Fe D.Cu.下列物质中不能使有色布条褪色的是()A .NaCIO 溶液B .Ca(CIO) 2溶液C .氯水D.CaCI 2欲将含盐酸的CaCI2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的()D.石灰石粉末)g 反应放出2通入NH 3有白)B . 新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水放置数天后溶液的酸性加强)D.食盐)D.次氯酸D.漂白粉,溶液显红色,起作用的成分是; 往氯水中滴入硝酸银溶液,产生16 为了讲

10、授氯气的性质和用途，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置， (其中是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮管)进行了演示教学试回答下列问题：（ 1 ） 乙中出现的现象是；丙中出现的现象是； 丁中出现的现象是； 分离丁中液体的方法是（）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强和烧瓶中的气体压强的关系为（填或或） ，连接橡皮管的目的是（）烧瓶内发生反应的化学方程式为（）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸你认为使有色布条褪色的物质是试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论能力提高：按照如图所示的研究气体的性质的 方法，这种方法属于下列中的（）A 实验法B 观察法C 分类法D

11、 比较法研究物质的性质的基本程序是一个系统化的过程，其主要可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第一不的是（A 预测物质的性质B 观察物质的外观性质C进行实验和观察D 作出有关解释和结论3下面对氯气的叙述正确的是（）A氯气可使湿的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有

12、关情况。被转移人群应带上用浓NaOH 处理过的口罩，用高压水枪向空中喷撒含易挥发的碱性物质的 水溶液解毒，被转移的人群可 带上用Na2CO3处理过的口罩，将人群转移到地势较低的地方，及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以 TOC o 1-5 h z 解毒（）ABCD氯酸 （ HCIO 3） 是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（）A氯酸铜B高氯酸铜C氯化铜D氢气下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A CuCI 2 B FeCI2C FeCI3D AICI 37自来水常用氯气消毒,用自

13、来水配制下列物质的溶液,药品不会明显变质的是（）A.AgNO 3 B.FeCI 2 C.NaOH D.AICI 3.有一不纯的氯化铜粉末13.5 克 （内含一种杂质）,当与足量的AgNO 3溶液反应时,生成29 克AgCI 沉淀,则粉末中的杂质可能是（）A.FeCI 3B.KCIC.ZnCI 2 D.BaCI 2.有H2和CI2的混合气体100ml（标准状况）,其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为 55ml. 光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为ml,为了证明反应后气体中H2或 CI2有剩余,使气体通过10ml, 并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若 : 剩余有

14、ml 气体 .证明有剩余,理由是（2）溶液有性质,证明有剩余;理由是.实验室制取CI2通常利用下图装置:A 是 CI 气发生装置,C.D 为气体的净化装置,C 中装有饱和食盐水,D 中有浓H2SO4,E 是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F 为干燥的广口瓶,烧杯G 为尾气吸收装置. 试回答 :(1)A.B.G 中各装有什么药品:A;B;G(1)A.B.G 中各装有什么药品:A;B;G.(写化学式) TOC o 1-5 h z 分析 A 中生成的CI2 中可能含有那些杂质气体?为什么从A 中生成的气体一定要通过C.D 两个装置?;生成的物质是(4)E ;生成的物质是(5) 写出 G 中和 E 中反应的化学方程式参考答案 HYPERLINK l bookmark0 o Current Document 氯及其化合物(一)夯实基础： 干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色上层的 干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色上层的 呈紫红用分液漏斗分液有利于球形分液中的浓盐酸顺利流下来4HCI（浓 ） + MnO2 = MnCI 2 + CI2 + 2H2O(4) HCIO 方法为: a 干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥的氯气本身没有漂白作用,b. 在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象,说明盐酸没有漂白作用 , c. 在干燥的有色布条上滴加新制的氯水,有色布条褪色,上述实验