微粒之间的相互作用力2014离子键

1、13 九月 2022 专题一 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力1.认识离子键和化学键。2.知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。3.学会用电子式表示离子键 一百多种元素 ？ 千千万万种物质你曾否想过？构成物质的微粒有 、 、 等金刚石由 构成食盐由 和 构成氯气由 构成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子 你知道吗？ 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？1、H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O2010020003、NaCl的熔点为801 ，沸点为1413 ， 分解温度：接近8000 4、金刚石的熔点是3550，沸点是48

2、272、HCl的熔点-114.2 ，沸点-85 ， 分解温度：1120 以上 。已知：5、钠的熔点是97.81，沸点是882.9一、化学键 板书1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2、化学键类型离子键共价键（包括吸引力和排斥力）金属键 键 现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。 2Na+Cl2 2NaCl点燃实验现象：NaCl的形成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气药品： 钠、氯气仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、镊子、滤纸+11812+17872+11812NaNa+118

3、2+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成过程失去一个电子得到一个电子失去一个电子得到一个电子1e-相互作用 使带相反电荷的阴阳离子结合成化合物时的相互作用。(1)定义：二.离子键 板书1、离子键离子键？有吗？看不见，摸不着.NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用离子键思考1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在怎样的相互作用？ Na+离子和

4、Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 使带相反电荷的阴阳离子结合成化合物时的相互作用。(1)定义：二.离子键 板书1、离子键(2)成键的实质：静电作用（静电引力和静电斥力）(3)成键微粒：阴、阳离子思考除了钠元素的原子和氯元素的原子之间可以通过离子键形成氯化钠，还有哪些元素的原子之间可能形成离子键？活泼金属A、A活泼非金属A、A原子易得失电子 简单阴、阳离子 二.离子键 板书 (5)成键过程：1、离子键(4)

5、成键的元素：活泼金属A、A和活泼非金属A、A阳离子活泼金属A、A活泼非金属A、A阴离子易失电子易得电子离子化合物吸引、排斥达平衡1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 反馈练习： 下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl现学现用阳离子：金属离子或铵根离子阴离子：非金属离子，酸根离子，氢氧根离子成键微粒 总结：板书 含有离子键的化合物就是离子化合物。如何判断

6、化合物为离子化合物？从键的类型上来讲是看化合物中是否含有离子键从性质上来讲看其熔融状态下是否导电从物质类型上来讲主要是盐、碱和部分金属氧化物 阴阳离子通过静电作用所形成的化合物即含有离子键的化合物。（2）常见物质类别a、活泼金属的氧化物、过氧化物b、绝大多数的盐c、强碱2、离子化合物（熔融状态下能导电）板书如何表示出离子化合物的形成过程及内部的作用力？（1）定义： Cl Cl - ：Na Na+ 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子，简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。3、电子式原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrB

7、r观察以下示例，归纳电子式的书写规则离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。电子式的书写： 板书2.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。1.简单阳离子的电子式就是其离子符号。3.离子化合物的电子式中,阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2BrBrNaMg2ClNaNa关门带锁4、复杂离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”试写出 NH4+ 和 OH- 离子的电子式：H N H+ ： H H O H-： ： 5.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子

8、式表示溴化钙的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：练习写出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-、 Na2S的电子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- SS 2Na+Na+Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是( )2.下列化合物电子式书写正确的是( )A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3、下列说法正确的是 （）（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内的原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用（D）若不相邻的原子间也存在相互作用力，也属于化学键C4、下列电子式书写正确的是 （）D随堂练习5、下列不是离子化合物的是( ) A.H2O B.CaBr2C. KOH D.NaNO3A7、 用电子式表示氮化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化