沉淀溶液平衡节同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线外装订线请不要在装订线内答题内装订线第三章水溶液中的离子反应与平衡第四沉淀溶液平衡节课后练习高中化学人教版2019选择性必修1一、单选题（共17题）1.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ） 20mL 0.01molL1 KCl溶液 30mL 0.02molL1 CaCl2溶液40mL 0.03molL1 HCl溶液A.B.C.D.2.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)。所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.三种离子对

2、应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为110-5molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3.在 t 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgBr的 A.在 t 时，AgI的 Ksp=2.510-15B.图中b点有碘化银晶体析出C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D.在 4.25时，AgCl的Ksp=1.81010 ， Ag2C

3、O3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.Ag2CO3的Ksp为8.11012B.Ag2CO3(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+ CO32- (aq)的平衡常数K=2.5108C.加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001molL1AgNO3溶液， 5.Cu(OH)2 在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2 Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.210-20mol3L-3。某 CuSO4 溶液中， cA.2B.3C.4D.56.如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的

4、两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为molL-1 ， 与曲线对应的Ksp=410-6 ， 34A.温度：T1T2B.在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径1nmC.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液D.Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125molL-17.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述错误的是（ ） A.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 B.图中X线代表的AgCl C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+

5、C2O4D.向c(Cl-)=c( C2O42- ）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C8.已知298 K时，Ksp(PbCl2)1.610-5 ， 则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl)为( ) A.3.210-2 molL-1B.2.510-2 molL-1 C.1.6102 molL-1D.4.110-2 molL-1 9.下列化学用语表示错误的是（ ） A.醋酸的电离：CH3COOH CH3COOH B.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3NaH+ SO3C.氯化铵的水解：NH4H2O NH3H2OH D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO310.

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释时， c(NHC.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小 D.25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是 pH=5.5 的磷酸中c(H+11.硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（ ） A.图中各点对应的Ksp的关系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）则 c(H故答案为：D。 【分析】考查的是难电解质的电离平衡，常温下

7、，根据Ksp=c(OH-)2xc(Cu2+)，计算出氢氧根离子浓度，在计算PH6.【答案】 D 【解析】【解答】A温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为：T1T2 ， 故A不符合题意； B温度为T1时，浓度积常数为QcKsp ， 反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100nm，故B不符合题意；C加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，Ca2+浓度不会增大，则不能Z点溶液可转化为Q点溶液，故C不符合

8、题意；DQ为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=16aa2=16a3=410-6 ， 解得a= 0.011.6 mol/L，则图中Q点溶液中c(OH-)=2a= 0.01故答案为：D。 【分析】A根据曲线的趋势可知温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，据此分析； B根据浓度积常数为Qc与Ksp的关系分析； C溶度积常数只与温度有关； D根据Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)计算；7.【答案】 D 【解析】【解答】A曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)K

9、sp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，A不符合题意； B由以上分析知图中X线代表AgCl，B不符合题意；Cg2C2O4+2Cl-=2AgCl+ C2O42- 的平衡常数为K= c( C2O42- )/c2(Cl-)，此时溶液中c(Ag+)相同，故有K= c( D根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c( C2O4故答案为：D。【分析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-5.75=10-9.75=100.2510-10 ，

10、则数量级为10-10 ， 若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-2.46=10-6.46=100.5410-7 ， 则数量级为10-7 ， 又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10 ， 则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c( C2O42- )=(10-4)2108.【答案】 A 【解析】【解答】PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，假设Cl-为x，则Pb2+浓度为 12 x，由于Ksp(Pb

11、Cl2)c(Pb2+)c2(Cl-)=1.610-5 ， 则 12 xx2=1.610-5 ， x3=3.210-5 ， x= 33.210-5故答案为A。 【分析】根据Ksp的表达式进行计算即可。9.【答案】 B 【解析】【解答】A. 醋酸为弱酸，则醋酸的电离：CH3COOH CH3COOH ， A不符合题意； B. 亚硫酸氢根离子在水溶液中不能完全电离为H和 SO3C. 氯化铵溶液水解反应是可逆的：NH4H2O NH3H2OH ， C不符合题意；D. 碳酸钙的溶解平衡是可逆的：CaCO3(s) Ca2(aq) CO3故答案为：B。 【分析】A. 醋酸是弱电解质，在水中部分电离，以此分析；

12、B. NaHSO3强电解质，完全电离：NaHSO3=Na+HSO3-，以此分析； C. NH4Cl强酸弱碱盐，存在水解平衡，以此分析； D. 碳酸钙难溶于水，存在溶解平衡，以此分析.10.【答案】 D 【解析】【解答】A盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水电离，所以后者溶液中水的电离程度大，A不符合题意； B常温下水的离子积和氨水的电离平衡常数都为定值，故 c(NH3C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液pH减小，氢氧化镁不断溶解，故镁离子浓度增大，C不符合题意；D25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5 ， pH=5.5 的磷酸中c(H+)=10-5.5 ，

13、 c(H+故答案为：D。 【分析】A.一般情况下，强酸弱碱盐对水的电离起促进作用，强酸对水的电离起抑制 B.强碱弱酸盐稀释时，水解程度增大，根据水解方程式，写出平衡常数，进行等式变换，进行判断 C.强酸弱碱盐水解显酸性，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大 D.根据pH和氢离子浓度的关系即可比较大小 11.【答案】 A 【解析】【解答】A温度相同，Ksp相同，温度升高，Ksp增大，所以图中各点对应的Ksp的关系:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，故A符合题意； Bp点Cd2+、S2-相等，温度降低时，CdS沉淀溶解平衡逆向移动，Cd2+、S2-均减小，所以p点的饱和溶液的组成

14、由 p沿 pq线向O方向移动，故B不符合题意；C向p 点溶液中加入少量 Na2S固体，S2-浓度增大，Ksp不变，溶液组成由 p沿 mpn线向 n方向移动，故C不符合题意；D向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，c(Cd2+)c(S2-)不一定大于Ksp(q)，所以不一.定会析出CdS沉淀，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.Ksp与温度有关，同一温度下，Ksp(CdS)=c(Cd2+)c(S2-)是定值，T1温度下的m,p,n三个点的Ksp相等， CdS在水中的溶解过程为吸热过程 ，故温度越高，浓度越大，因此T2T1 ， Ksp越大 B.温度降低，浓度降低，曲线下降 C.加入Na2S,

15、硫离子浓度增大，向右移动 D.主要比较浓度商和Ksp的大小关系12.【答案】 C 【解析】【解答】A离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A不符合题意； BCaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+) 2.8C硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(Ca2+)c( CO32- )0.007Ksp(CaCOD当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的 CO32- ，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c

16、(Ca故答案为：C。 【分析】A.电离常数越大，对应的 pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子) 数值越小 B.根据饱和溶液中的溶度积公式计算出 c(Ca2+):c(Pb2+) 即可 C.根据Ksp越小，越难溶解，越易形成沉淀 D.铵根水解呈酸性，导致沉淀平衡的移动13.【答案】 C 【解析】【解答】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1molL1 ， 根据 c(Pb2+)=A当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42)=0.1molL1 ， 则 c(PbB当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32)=0

17、.1molL1 ， 则 c(PbC当沉淀剂为硫化物时，若c(S2)=0.1molL1 ， 则 c(PbD当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42)=0.1molL1 ， 则 c(Pb综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2浓度最小，C符合题意；故答案为：C。 【分析】沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。根据溶解平衡常数Ksp可以计算出饱和溶液中阴阳离子的浓度。14.【答案】 D 【解析】【解答】APbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡： PbSO4BPbSO4转化为PbCO3 ，

18、加入 CO32- 可转化沉淀，发生转化为： C加入饱和碳酸钠溶液， CO32- 参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：滤液饱和Na2COD难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+ ， 只是浓度较小，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】难溶电解质也会有一部分溶解，溶液中存在少量或微量的铅离子15.【答案】 A 【解析】【解答】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A符合题意； B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B不符合题意；C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入

19、难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C不符合题意；D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A、难溶电解质在水中还是有一定的溶解度，故存在少量或微量的电解质离子16.【答案】 C 【解析】【解答】添加过量的难溶电解质MnS，可使MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；C符合题意。 故答案为：C 【分析】根据题干信息，添加过量的难溶电解质MnS，发生了如下反应：Cu2+

20、MnS=CuS+Mn2+、Pb2+MnS=PbS+Mn2+、Cd2+MnS=CdS+Mn2+。17.【答案】 C 【解析】【解答】A常温下，向10mL0.1molL-1KCl溶液和10mL0.1molL-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1molL-1AgNO3溶液，当加入10mLAgNO3溶液时，KCl恰好完全反应，加入20mLAgNO3溶液时K2CrO4恰好完全反应，因此a点所在曲线表示KCl溶液中变化的曲线，b、c点所在曲线表示K2CrO4溶液中的变化曲线，故A符合题意； Ba点时恰好反应生成AgCl，由题图可知，此时-lgc(Cl-)=4.9，则溶液中c(Cl-)=110-4.9molL

21、-1 ， c(Ag+)= 110-4.9molL-1 ，该温度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=110-9.8 ， b点时恰好反应生成Ag2(CrO4)，由题图可知，此时-lgc(CrO42-)=4.0，则溶液中c(CrO42-)=110-4 molL-1 ， c(Ag+)=210-4 molL-1 ， 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)c2(Ag+)=410-12 ， Ksp(AgC溶液中a点c(Ag+)=110-4.9molL-1 ， b点c(Ag+)=210-4 molL-1 ， 则a点b点，故C不符合题意；D用0.1molL-1AgNO3标准液滴定上

22、述KCl、K2CrO4溶液时，对于KCl溶液c(Ag+)= Ksp(AgCl)c(Cl-) = 110-9.80.1 =110-8.8 molL-1 ， 对于K2CrO4溶液c(Ag+)= Ksp(Ag故答案为：C。【分析】由反应Cl-+Ag+=AgCl和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4分析，10mL0.1molL-1KCl溶液和10mL 0.1molL-1K2CrO4溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液，当加入AgNO310mL时Cl-恰好完全沉淀，当加入AgNO3 20mL时，CrO42-沉淀完全，据此分析反应对应曲线。二、综合题18.【答案】 （1）1.6104（2）HCO3- +

23、NH3H2O= NH4+ + CO32- +H2O(或 HCO3- +NH3H2O NH4+ + CO32- +H2O)；增加溶液中 CO32- 的浓度，促进CaSO【解析】【解答】（1）反应达到平衡时，溶液中c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(CaSO4)c(Ca2+)Ksp(CaCO3)c(Ca2+)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=4.810-5310-9=1.6104； （2）氨水显碱性，将氨水与NH4HCO3溶液混合后，溶液中的HCO3-与NH3H2O反应生成CO32- ， 该反应的离子方程式为：HCO3-+NH3H2O=NH4+CO32-；向饱和(NH4)2CO3溶

24、液中加入适量浓氨水后，氨水可抑制CO32-水解成HCO3- ， 从而增大溶液中c(CO32-)，促进CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀； （3）铵盐不稳定，受热易分解，因此当温度过高时，(NH4)2CO3分解，导致CaSO4的转化率降低；实验过程中，除了改变温度、时间和反应物浓度外，还可通过加快搅拌速率，来提高CaSO4的转化率； （4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O319.【答案】 （1）将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等；溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度（2）0.02；510（3）TiO(C2O4)22Ba24H2O=BaTiO(C2O4)24H2O；TiO(OH)（4）NH4Cl；BaTiO(C2O4)24H2O =隔绝空气高温 BaTiO32CO2CO24H【解析】【解答】(1)盐